分子和原子
一：分子
1：分子是 。同种物质的分子
相同，不同种物质的分子， 不同。
2：分子的性质是（1） （2）
（3）
3：物质呈三态的主要原因是
4：构成物质的粒子有 、 、 。
5：混和物与纯净物
混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。
纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。
二：原子
1： 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+O2↑ 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。
2：原子是 。
3：原子的性质是：
4：原子是由 构成的。由于
因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的
5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。
原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。
6：相对原子质量是以一种
。单位为 （一般不写）。
7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。
8：一个铁原子的质量9．288×10--26千克，一个氢原子的质量1．674×10--26千克，一个碳原子的质量1．993×10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 。
10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数==质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
11：分子、原子的相似,相异及相互关系:
三：元素 元素符号
1：概念： 。
2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.
元素、原子的区别和联系
3：单质 例：
4：化合物： 例：
5：氧化物： 例：
6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。
7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。
四：化学式 相对分子质量
1：化学式：用 叫做化学式。
（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.
（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.
（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。
2：单质化学式的写法:
（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等
例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”
如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫
（3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子.
3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成.
该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读
.4：C表示： 2C表示
3H2O表示
5： 相对分子质量:
NaCl的相对分子质量=
KClO3 的相对分子质量＝
6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的
是 属于非金属的是： 属于稀有气
体的是：
7：元素、分子和原子的区别与联系：
元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子总称
构成
构成
原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数
8：分子、原子、离子、元素和化学式
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
复习检测题
一、填空
1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的，每个______带1个单位的正电荷，_____________不带电
2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数
3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_________________________。
4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。
5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。
6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。
7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。
8、 国科学家 首先发现了电子。
9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。
10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：
⑴一种金属单质 。⑵三种非金属单质 、 、 。
⑶三种氧化物 、 、 。⑷两种盐 、 。
11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3 ）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。
12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意
义： “2N”表示： “3P”表示：
13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。
14：化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总和。在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。
15：（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。
（2） 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的
氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是
16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O
(2)O2 。
(3)2C02 。
(4)nH
17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。
18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。
(1)用元素符号回答：X_____________，Y___________，Z__________。
(2)用化学式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。
(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。这两个反应均是_________反应，也属_________反应。
(4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。
19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_______物，又属于_________物，也属于_______物。
20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2”
“3” ；“4”
21：碳—12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。
22：下列物质中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。
（1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________；（3）属于氧化物的是________。(4)属于酸的有 (5)：属于碱的有 （6）属于盐的有
23：填写
二、选择题
24、下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）。
A：浓盐酸的挥发生； B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性；
25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。
④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤
26、分子和原子的主要区别是（ ）。
A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。
27、下列气体的收集方法正确的是（ ）
A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2
C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2
28、不同元素间的本质区别是（ ）
A.相对原子质量不同 B.电子数不同
C.核电荷数不同 D.中子数不同
29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（ ）
A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子
C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能
30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（ ）
A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝
31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（ ） A、20%B、25%C、30%D、35% 32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为
A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2
33、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。
A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量 D：同种分子性质相同
34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（ ）。
A：原子 B：分子 C：质子 D：电子
35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。
A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁
36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8 ，原子量之比为 7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为（ ）
A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4
37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是
A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3
38、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）。
A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na
39、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，则m与n的关系为（ ）
A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、无法确定
三、书写方程式：
40、镁带燃烧
41、磷燃烧
42、铁在氧气中燃烧
43、硫在空气中燃烧
44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物
45、加热高锰酸钾
46、加热氧化汞
47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式
四、计算题
48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。
49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
复习检测题参考答案
一、填空
1：化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、 质子、中子。
2：原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
3：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数)
不同。
4：元素、元素。 5：O、Si、Al、Fe。 6：原子、原子。 7：:保持物质化学性质的一种粒子 8：英国、汤姆生。9：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.
10：（1）Cu （2）S 、N2 、O2 （3）CuO、S O2、、、N O2（4）CuS、Cu（NO3）、CuSO4
11：ae、cdgh、g、b。 12：氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。
13：13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。
14：元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、
15：（1）(A) 铁元素 (B) 一个铁原子 (C) 化学式 （2）（A）c、c；a、a；f、e。
（B）d；ef。（C）e、f、I。 16：（1）氧元素、一个氧原子。（2）氧气、一个氧分子
（3）2个二氧化碳分子（4）n个氢原子 17：50、50、2。 18：（1）X：S ； Y：O2 ；
Z：Fe （2）A：S O2；B：Fe3O4；C：KClO3 ；D：MnO2 19：纯净物、化合物、氧化物。
20：“ 每个硫酸分子中含有一个硫原子 ；“ 每个硫酸分子中含有二个氢原子 “三个硫酸分子；“ 每个硫酸分子中含有四个氧原子 21：24。
22：（1）b、c、n。（2）a、d：e、f、g、h、I、j、k、l、m。（2）f、h、j、m （3）d
（4）d．（5）k（6）e、g、i。
23：
二、选择题
40：2Mg + O2 点燃 2MgO 41：4P + 5O2 点燃 2P2O5 42：Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
43：S + O2 点燃 SO2 44：2KClO3 2KCl+3O2↑
45：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 46：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
47：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
四、计算题
1：Fe2O3 2：80，35％ 氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12