水 、氢气
一：水是人类宝贵的自然资源
1：水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是：
工业生产中的 。
农业生产中 。
2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的 ，工业上要用大量水来
、 、 ，并用水作原料来制 等产品。
二：水的组成
1：水的物理性质 。
水结冰时体积膨胀的原因 。
2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可 而原子则不可再 。
三：氢气的实验室制法
工业上常用 做原料制氢气
1：;原 料：（ 即 药 品、 反 应 物、 试 剂 ）⑴ 金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是 银 白 色 固 体)，⑵ 稀 硫 酸、盐酸（ 无 色 液 体）
2：;实 验 装 置：⑴ 简 易 装 置： 反 应 不 能 控 制。（2）启 普 发 生 器 ： 反 应 可 以 人 为 控 制 。。
3：操 作 步 骤：⑴ 检 查 装 置 的 气 密 性；⑵ 往试 管 中 装 入 锌 粒；⑶ 往 试 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 试 管 氢 气 。
4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 气 法（ 为 什 么？）⑵ 排 水 法（ 为 什 么？）验 满 方 法：（ 仅 限 于 排 水 法 ，向 下 排 空 气 法 不 要 求 验 满）当 集 气 瓶（ 或 试 管） 的 一 侧 有 气 泡 放 出 时， 证 明 已 收 集 满 。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（ 为 什 么？）， 并 垫 上 毛 玻 璃 片（ 为 什 么？）
5：反 应 原 理；（置 换 反 应）
镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 Mg +H2SO4－
铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气 Al + H2SO4－
锌 和 稀 硫 酸 反 应：锌 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 锌 ＋ 氢 气 Zn + H2SO4 －
铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 Fe+H2SO4－
镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 Mg + HCl－
铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气 Al + HCl －
锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气 Zn + HCl－
铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气 Fe+ HCl－
6：置 换 反 应：
判 断 方 法： 反 应 物 和 生 成 物 都 是 两 种， 且 一 种 是 单 质， 另 一 种 是 化 合 物。
表 示 式： A + BC → AC + B 单质 ＋ 化合物 → 单质 ＋ 化合物
原 子 团：
种 类：⑴ ZnSO4 （ 硫 酸 根） ⑵ CaCO3（ 碳 酸 根） ⑶ KNO3 （ 硝 酸 根）⑷ NH4Cl （ 铵 根） ⑸ KClO3 （ 氯 酸 根） ⑹ NaOH （ 氢 氧 根） ⑺ K3PO4 （ 磷 酸 根） ⑻ KMnO4 （ 高 锰 酸 根 ）⑼ K2MnO4（ 锰 酸 根 ）
注 意：⑴ 原 子 团 不 能 单 独 存 在， 它 存 在 于 化 合 物 中。 ⑵ 原 子 团 至 少 含 两 种 原 子。 ⑶ 原 子 团 在 少 数 反 应 中 也 能 分 离 。
7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。
8：氧气和氢气制法比较
四：氢气的性质和用途
1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是 色的、固态氢是 。
氢气和氧气物理性质比较
2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
（1）：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？
纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会 原因
爆炸极限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要 捡查纯度的方法是：
化学反应方程式：. H2+O2点燃
（2）：氢气的还原性（氢气还原氧化铜）：
实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是
b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。
有关化学反应方程式：CuO+H2 △ （氢气还原氧化铜）
Cu+O2高温 （铜又被氧化成氧化铜）
现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
还原反应
氧化还原反应：
还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。
3：氢气的用途：填充气球 、作高能燃料 、焊接或切割金属 冶炼金属 、作化工原料（合成氨、制盐酸）。
五：核外电子排布的初步知识
核外电子的分层排布1： 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
2：熟记1----18号元素的名称、符号
3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（氦2个），化学性质较 通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。
（2）：金属元素：最外层电子数一般 。（3）：非金属元素：最外层电子数一般 。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较
非金属元素的原子比较 ，所以说，元素的性
质，特别是化学性质，跟 。
4：氯化钠的形成（离子化合物）：
（1）： 叫离子，阳离子带 ，如：
阴离子带 如：
（2）：离子化合物是指由
如：
5：氯化氢的形成（共价化合物）：
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如：
六：化合价：
1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。
2：元素化合价的确定
3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）
4：在化合物里，正负化合价的代数和为 。
5：在单质分子里，元素的化合价为 。
6：有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。
7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。
复习捡测题（一）
一、选择题：
1、两个镁离子的表示方法是 ( )
( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2
2、某粒子 的结构示意图是 ，当n=12时，该微粒是 ( )
(A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子
3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是 ( )
(A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素
(C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构
4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( )
( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O2－
5、对于氧原子的结构示意图 ，下列叙述错误的是 ( )
(A) “8”表示氧原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核
(C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子
6、下列物质由原子直接构成的是 ( )
( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳
7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是 ( )
(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO
8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是 ( )
(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y3
9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ( )
(A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4
10、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( )
(A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO4
11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是 ( )
(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5
12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2 ③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )
(A)①②④③ (B)②③④① (C)③②①④ (D)③②④①
13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： （ ）
(A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。
14、下列化学式中，正确的是 ( )
(A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2
15、翰林汇下列化合物中含有＋5价元素的是 ( )
(A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3
16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ( )
(A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16
17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： （ ）
( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1
翰林汇18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热 （4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （ ）
(A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4）
(C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2）
19、下列反应中属于置换反应的： （ ）
( A )CuO＋COCu＋CO2 ( B )CO2＋2Mg点燃2MgO＋C
( C )4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ( D )2Na＋Cl2点燃2NaCl
翰林汇20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（ ）
A、FeSO4和Fe2(SO4)3 B、KMnO4和K2MnO4
C、AgNO3和Ca(NO3)2 D、NH4NO3和 NH4Cl
翰林汇二、填空题
翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇21、KNO3中，氮元素的化合价为_________________。某元素R的化合价为＋n价， 则R的氧化物的化学式是_______________。
22、在NaNO3中N的化合价是______价；在NH4Cl中N的化合价是_____价。在H2中氢元素的化合价是________价.
2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为__________价，氧元素的化合价为_____价。
24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是______。
25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。则R元素的化合价是____________，相对原子质量是__________。
26、氯酸钾的化学式是__________，其中氯元素的化合价是______________价。
27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。
28、结构示意图 分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是（填序号）________。
29、某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为________个，最外层电子数为________个，该元素属于（填金属或非金属）________元素。属原子的核外共有________个电子层，________个电子。
30、某元素A的微粒结构示意图为 ，若该粒子是原子，则X等于________；若X等于8时，该粒子的符号为________。（用A表示）
31、用化学符号表示：(1)两个镁原子___________ (2) 两个硝酸根____________ (3)三个钙离子__________ (4)氩元素__________ _ (5)两个硫酸根离子__________。
32、在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先 ，后 ，这是因为 ，实验完毕时，应先 ，还要继续 至试管冷却为止，这是为了防止 ；在这个反应中 是还原剂， 被还原。
33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋约占地球面积的______，地面淡水约占水量的________。
34、水在_______的作用下，在电解器的负极产生_______气，正极产生_____气，两种气体的体积比大约是_________，写出电解水的化学方程式：____________________
三、实验题：
35：如下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图。回答下列问题：
(1)改正装置中的错误之处①_______________________，②_____ ____________，③__________________。(2)A试管中的药品名称是____________________。(3)B试管中反应的化学方程式_______________________。
(4)该实验步骤有：a．在试管A中装入药品 b．往试管B通入氢气。c．停止向试管B通氢气d停止加热试管B e．加热试管B f．氢气发生装置的气密性检查 g．检查氢气的纯度下列中表示正确操作顺序的一组是_________________________。①faegbcd ②afgbedc ③faebdcg ④afgebcd ⑤fagbedc
(5)试管B出现的实验现象是________________________。
五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：
36．铁跟稀盐酸反应：
37．氢气在加热条件下还原三氧化二铁：
38．铝跟稀硫酸反应：
复习捡测题（二）
一、选择题
1、下列物质中含氢分子的是（ ）
（A）水 (B)硫酸 (C) 氯化氢 (D) 液氢
2．下列物质含有水分子的是（ ）
Ａ．双氧水（Ｈ２Ｏ２） Ｂ．冰 Ｃ．液态空气 Ｄ．２体积氢气和１体积Ｏ２混合
3．下列气体遇火有可能引起爆炸的是（ ）
Ａ．氢气和空气混合气体 Ｂ．氢气和氮气混合气体
Ｃ．纯净的氢气 Ｄ．纯净的氮气
4．下列气体既有可燃性，又有还原性的是（ ）
Ａ．Ｏ2 Ｂ．Ｎ2 Ｃ．Ｈ2 Ｄ．ＣＯ2
5．下列各说法正确的是（ ）
Ａ．工业用分离空气的方法制取氢气 Ｂ．实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气
Ｃ．用向上排空气法收集氢气 Ｄ．收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好
6、下列用途是利用氢气的物理性质的是（ ）
(A)探空气球 (B)冶炼金属 (C)高能燃料 (D)制造盐酸
7．实验室制取氢气的最佳的药品是（ ）
A、铁与稀硫酸 B、水 C、镁与盐酸 D、锌与稀硫酸
8．下列说法正确的是（ ）
Ａ．硫酸中含有氢气，所以可用它来制取氢气 Ｂ．锌能置换出硫酸中的氢气
Ｃ．工业上制取氢气的反应可表示为C+H2O高温H2+CO该反应属置换反应
Ｄ．单质和化合物反应一定是置换反应
9．下列说法错误的是（ ）
Ａ．氢气是由很多氢气分子构成 Ｂ．氢气具有助燃性
Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集 Ｄ．点燃氢气前，必须先检验其纯度
10．下列各微粒中，有相同核外电子数的一对是（ ）
Ａ．Mg、 Mg2+ Ｂ．Ｃl、 Cl— Ｃ．Ｈ＋、Ｈe D．Ａr、 Cl—
11．Cl－离子与Cl原子相比，不同的是（ ）
A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数
12．下列各物质的组成中，不含原子团的是（ ）
Ａ．FeCl3 B．HNO3 C．MgSO4 D．NaOH
13．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（ ）
Ａ．电子层数 Ｂ．核外电子数 Ｃ．所带电荷数 Ｄ．核电荷数
14.R2＋离子的核外有10个电子,其核内质子数是( )
A.10 B.12 C.20 D.24
15．在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（ ）
A.能量高 B.离核近 C.电子数一定多 D.稳定
16.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（ ）
A.它的相对原子质量是n B.它的核外电子数是n
C.它的原子核带n个单位正电荷 D.它的核外电子分n层排布
17：下列粒子的最外层已达到稳定结构的是（ ）
① 2 5 ② 2 8 8 ⑶ 282 ⑷ 28
A.只有⑤ B.⑵⑷ C. ②③ D. ①③④
18.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是：
A.Na和Al B.NH3和H2O C.Al和Ne D.S2-和Cl-
19.M2＋的核外有x个电子, 相对原子质量为m,那么M元素原子核里的中子数是（ ）
A.m-x-2 B.m-x C.m+x-2 D.m-x+2
20 ： R原子的核外有三个电子层，且第一层和最外层电子数相等，则该原子的原子核内的质子数为（ ）
A、12、B、10、C、14、D、18
21．在核电荷数为1~18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素,共有( )
A.五种 B.4种 C.3种 D.2种
22、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（ ）
A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC4
23、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7:20，则氮元素在氧化物中的化合价为（ ）
A.+5 B.+4 C.+3 D.+2
24、用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（ ）
A.加热温度不够 B.通入氢气不足
C.没有继续通入氢气至试管冷却 D.实验开始时先加热后才通氢气
25下列化合物化学式书写不正确的是 ［ ］ 26、下列各组化合物中，同种元素的化合价相同的是[ ] A．KClO和NaCl B．SO2和H2SO C．H2S和SO3 D．FeCl3和FeSO4
27、元素R原子的核外有7个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式[ ] A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
28、下列化合物中含有＋5价元素的是 （ ）
(A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO3
29．关于Ｈ2Ｏ和Ｈ2ＳＯ4两种物质的叙述中，正确的是：
Ａ．都含有１个氢分子 Ｂ．都含２个氢原子 Ｃ．都含氢元素 Ｄ．都含２个氢元素
二、填空题
30： 在原子中，元素的种类是由 决定；元素化学性质由 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由 和 构成。
31： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是 ；钠原子和钠离子化学性质不同的原因是 。
32： 镁属于 元素，在化学变化中易 电子，即易失去 层电子，而使 层变为 层,达到 个电子的稳定结构，镁离子的符号为 。
33： 直接构成物质的粒子是 、 和 ，例如：水是由大量的 构成；铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成。
34：在离子化合物里，阳离子带 电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性；
35：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有 性，氧气有 性，
36：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是 。
37：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价。
38氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4，则氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的化合价是 。
39组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是___________。原子结构示意图中的弧线表示___________。
40、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________ 。
41、在氢气还原氧化铜的反应中， 具有还原性， 是还原剂， 发生了氧化反应。
三、化学用语的填空题
42：写出下列符号中“2”表示的意义
43：写出下列粒子的名称
44：根据下列元素或原子团的化合价写化学式
+3 –2 +6-2 +2 –1 +4 –2 +1-2
⑴ Al SO4 ⑵ S O ⑶ Cu OH ⑷ Mn O ⑸ H S
45：写出下列原子团的名称或符号：
SO42+ ；OH－- ；NH4+ ；氯酸根
硝酸根 ；碳酸根 ；高锰酸根 ；锰酸根 。
46：写出化学式
a：氢气______ b：液氧_____c：硫酸________d：硫酸铜_____________
e：氯化亚铁__________f：氢氧化钠_________ g：氯化镁_________
h：高锰酸鉀___________i：氯化氢___________j、碳酸钠
四、判断题
47、钠原子和钠离子有不一样的化学性质 （ ）
48、原子和其离子的电子层数不一定相同 （ ）
49、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8 （ ）
50、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子 （ ）
51、在离子中质子数和电子数不一定相等 （ ）
52、元素的化学性质主要决定于核外的电子数 （ ）
53、氢气是化学性质比较活泼的气体 （ ）
54、不纯的氢气点燃一定发生爆炸 （ ）
五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型
55：电 解 水
56：氢气在空气中燃烧
57：实验室制取氢气
58：氢气还原氧化铜
59：不纯氢气点燃爆炸
60：白 磷 自 然
六、计算题
61：某氧化镁样品（样品的杂质中不含镁元素和氧元素）中镁元素的质量分数
为57％ ， 求 该样品中氧化镁的质量分数。
复习检测题（一）
一、选择题：
二、填空题
22：＋5 、R2On 。22：＋5、－3。 23：＋7、－2。 24：＋5 26：KClO3
＋5 27：＋（4－n）、M－32－n 28：（1） 29：12、2、金属、3、12 30：10、A2－ 31：（1）2Mg（2）2NO－3（3）3Ca2＋（4）Ar（5）2SO42－ 32：通入H2、、 加热、
防止爆炸、停止加热、通入H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33略，1％、
34：直流电、氢气、氧气。
三、实验题：
35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫酸（3）H2 + CuO 加热 Cu + H2O（4）⑤ （5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：
36：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 37：3H2＋ Fe2O3 高温 2Fe＋3 H2O
38：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑
复习检测题（二）
一、选择题
二、填空题
30：核电荷数(即核内质子数)、最外层电子数、质子、中子。31：具有相同的核电荷数
最外层电子数不同。32：金属、失、最外层、次外层、最外层、8、Mg2＋
33：分子、原子、离子。水分子、铜原子、钠离子、氯离子。34：正、负
35：还原、氧化。36：C。 37：正、负。 38：1：1、＋2 39：质子、电子层。
40：M－33n－16、＋（3n－2）。41：氢气、氢气、氢气。42：
三、化学用语的填空题
42：写出下列符号中“表示的意义
43：写出下列粒子的名称
44：Al2 (SO4 )3 ⑵ S O2 ⑶ Cu( OH )2 ⑷ Mn O2 ⑸ H 2S
45：写出下列原子团的名称或符号：
SO42+ 硫酸根；OH－- 氢氧根 ；NH4+ 铵根 ；氯酸根 ClO3－
硝酸根 NO3－ ；碳酸根 CO32－ ；高锰酸根 MnO4－ ；锰酸根 MnO24－
46：写出化学式
a：氢气H2_ b：液氧O2 _c：硫酸_ H2SO _d：硫酸铜CuSO4_e：氯化亚铁FeCl2_
：氢氧化钠NaOH g：氯化镁MgCl2 h：高锰酸鉀KMnO4i：氯化氢HCl j、碳酸钠Na2CO3
四、判断题
47：√48：√49：√50：√51：×52：×53：√54：×
五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型
55：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 56：2H2 + O2 点燃 2H2O 57：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
58：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 59：2H2 + O2 点燃 2H2O 60：4P + 5O2 点燃 2P2O5
六、计算题61：95％