酸 碱 盐
一：酸、碱、盐溶液的导电性
1：溶液的导电性：
2：（1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是
。
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5：物质的导电性能：
6：酸、碱、盐
（1）酸 HCl－ HNO3－ H2SO4－
酸的定义：
酸根离子所带的 等于
2：碱：
KOH－ Ba(OH)2－
NaOH－
碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目
3：盐：
Na2CO3－ MgSO4－
BaCl2－ Cu(OH)2－
盐的定义：
在盐中，金属离子所带的
二：几种常见的酸
(一)：盐酸（HCl）
盐酸是
盐酸的物理性质：
瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
盐酸的化学性质：
1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色
2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成
(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl －
（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl －
（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl －
（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －
3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成
Fe2O3 + HCl －
CuO + HCl －
4：盐酸跟碱反应，一般生成
（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －
（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －
（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 －
（4）： 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 －
（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 －
5：盐酸与某些盐反应，一般生成
（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －
（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －
（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －
（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 －
复分解反应
盐酸的用途
(二)：硫酸（H2SO4）
浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？
(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要
。
稀硫酸的化学性质：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。
2：跟活泼的金属反应，一般生成
(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －
（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －
（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 －
4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成
Cu(OH)2+H2SO4－
现象：
5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 －
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 －
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
硫酸的用途：
(三)：硝酸（HNO3）
物理性质：
化学性质：
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。
2：跟金属反应，一般生成
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成 CuO +HNO3－
4：跟碱的反应，一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－
5：与某些盐反应，一般生成 HNO3+ Na2CO3－
用途：
磷酸（H3PO4）
三：酸的通性 PH值
1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：
按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸 （1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，H2S 叫 HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸” 例：H2SO4--硫酸 H2CO3叫 HNO3 叫 H3PO4叫
按酸分子电离时产生氢离子的数目： 一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3 二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3
三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4
指出下列酸中HCl H2SO4 H3PO4 HI H2SiO3 H2SO3 HF H2CO3 HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格
2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。
例：
金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氢前面的金属，才能
（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
例：
碱性氧化物： 例：
（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐
例：
（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
例：
中和反应： 。
3：PH值－－－酸碱度的表示方法 pH的范围：
pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH＜7时，溶液呈 性。 pH＞7时，溶液呈 性。PH值越大 越强，PH值越小 越强。
酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度
四：常见的碱 碱的通性
1：氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钠的化学性质：
（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变
（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成
苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 －
苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 －
苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 －
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 －
（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －
（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成
氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 － 现象：
氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 － 现象：
2：氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
化学性质：
（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变
（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 －
（3）：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－
（4）：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 －
氢氧化钙的用途：
3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。
（2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。
（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等
4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 色。
(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－
2NaOH+SO2－
酸性氧化物
(3)碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
(4)碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－
五：常见的盐
1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。粗盐易潮解的原因
用途：
2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
风化：
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl －
Ca(OH)2 + CO2 －
碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。
用途：
3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾
4：盐的化学性质
（1）盐和金属反应，一般生成
Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－
Cu＋ZnSO4－（不反应）
反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液) 新金属＋新盐（置换反应）
[练习]：a：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由
Zn＋AgNO3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－
Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－
B：A、B能与稀硫酸反应生成氢气，C、D不能，C不能把D 从其溶液中置换出来，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，则ABCD四种金属的活动性顺序为
（2）：.盐和酸反应，一般生成
[练习]：书写化学方程式BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl—
MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－
CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－
AgCl＋HNO3－ （不反应） ZnCO3＋HNO3－
通式：酸＋盐 新酸＋新盐（复分解反应）
（3）.盐和碱反应，一般生成
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）
通式：碱＋盐 新碱＋新盐（复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)2＋FeCl3－
Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－
（4）.盐和另一种盐反应，一般生成
2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－
碳酸钠和氯化钙 Na2CO3＋CaCl2－
硝酸钾和氯化钠KNO3＋NaCl－（不反应）
通式：盐a＋盐b 新盐c＋新盐d（复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶
5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
举例KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的
判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－
Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－
Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— ZnSO4＋(NH4)2CO3－
CaCO3＋HNO3－
溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵 三种盐全溶于水，其他不溶。
六：化学肥料
土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用
1：氮肥：
氮肥有： 。
氮肥主要作用是： 。
2：磷肥：
磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
(3)钙镁磷肥
3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
钾肥主要有： 。
4：复合肥料：
主要复合肥料有
复习检测题（一）
一、选择题
1、下列化学方程式正确的是 ( )
A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B、C+O2==CO2
C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓
2、下列电离方程式正确的是 ( )
A、H2SO4==H2＋+SO42＿ B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－
C、FeCl2==Fe+2+2Cl－ D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－
3、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是 ( )
A、铜和稀盐酸 B、氧化铜和稀盐酸 C、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸
4、下列物质一般不发生复分解反应的是 ( )
A、CuSO4 B、KNO3 C、Fe2O3 D、H2SO4
5、可以作复合肥料使用的是 ( )
A、KH2PO4 B、(NH4)2SO4 C、KCl D、CO(NH2)2
6、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的有 ( )
A、1类 B、2类 C、3类 D、4类
7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加
入适量下列物质不能达到目的的是 ( )
A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉
8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )
A、置换反应不一定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应
C、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气
9、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－
C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先加入稀盐酸除去OH＿，再加入AgNO3溶液，有
白色沉淀出现，证明含Cl－
10、下列物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是 ( )
A、Cu(OH)2 B、NaOH C、SO3 D、CaO
11、下列物质属于酸式盐的是 ( )
A、Na2SO4 B、H3PO4 C、ZnS D、NaHCO3
12、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是 ( )
A、熟石灰 CaO B、铜绿 Cu2(OH)2CO3 C、纯碱NaOH D、氯酸HCl
13、下列物质久置于空气中质量会减少的是 ( )
A、粗盐 B、碳酸钠晶体 C、浓硫酸 D、烧碱固体
14、通常条件下，下列转化不能一步实现的是 ( )
A、Fe2O3→FeCl3 B、Fe(OH)3→FeCl3 C、Fe2(SO4)3→FeCl3 D、Fe2O3→FeCl2
二、填空题
15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)
16、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内
(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法可使生成物分离
(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反应(填反应类型)
17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________
如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________
19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石
蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_______________________________________。
20、溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是：A+C→E↓+F； B+C→G↓+F；
B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______
21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。
22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值___7(填<、>、=)，溶液中的溶质是________
三、实验题
23、实验室用如图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。
(1)仪器A的名称为____________
(2)装置C内发生的化学方程式为__________________
(3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的
气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶
液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________
(4)要配制加入到A瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的(填序号)__________。［①浓硫酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是____________
____________________________________________________________________。
四、计算题
24：将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？
复习检测题（二）
一、选择题
1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是 ( )
A、加入适量的稀硫酸 B、加强热 C、加水溶解，过滤 D、加石灰水，过滤
2、下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( )
①Na2CO3→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 ④KCl→KNO3⑤CO→H2CO3
A、①⑤ B、②③ C、②⑤ D、③④
3、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是 ( )
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、澄清石灰水 D、氢氧化钠
4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是 ( )
A、蓝色 B、紫色 C、浅绿色 D、红色
5、下列物质的化学式与其名称相符合的是 ( )
A、FeCl2 氯化亚铁 B、Na2SO3 亚硫酸钠 C、KCl 氯酸钾 D、CaO 熟石灰
6、下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是 ( )
A、氧化铁+稀硫酸 B、氢氧化铁+硫酸 C、氢氧化铁+硫酸钡 D、铁+稀硫酸
7、下列叙述中，正确的是 ( )
A、生成盐和水的反应称为中和反应 B、非金属氧化物都是酸性氧化物
C、有盐参加的反应叫复分解反应 D、碱中一定含有氢元素和氧元素
8、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH四种溶液，下列依次鉴别
出的顺序中正确的是 ( )
A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、②④①③
9、下列化学方程式正确的是 ( )
A、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl B、Fe+MgSO4==FeSO4+Mg
C、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3 D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
10、酸雨是酸性降雨，其PH应该是 ( )
A、<5.6 B、=14 C、=7 D、>9.6
11、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是 ( )
A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氧元素
C、盐中一定含有金属元素 D、酸碱盐一定都含有非金属元素
12、下列实验操作正确的是 ( )
A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，选用10毫升量筒量取水
C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热
D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物
13、下列各组物质在溶液中能共存的是 ( )
A、HCl、Ba(NO3)2、KNO3 B、AgNO3、NaNO3、CuCl2
C、NaOH、K2CO3、Fe2(SO4)3 D、Na2CO3、MgCl2、H2SO4
14、将5.6克Na2O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数
A、大于5.6% B、小于5.6% C、等于5.6% D、无法确定 ( )
15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A、CO2 B、HCl C、H2SO4 D、Na2CO3 ( )
二、填空题
16、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱
性氧化物_________ 无氧酸______ 正盐_______ 酸式盐_______
17、根据要求写出相应的化学方程式
(1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________
(2)除去铁件表面的铁锈____________________________________________
18、可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时，患者却不中毒，原因是___________________________________；若误服碳酸钡就会中毒，原因是(用化学方程式表示，下同)_____________________________________；误服后可立即用泻盐(硫酸镁)解毒，原因是_________________________________________。
19、写出下列物质的化学式：属于碱的红褐色物质是__________；加热碱式碳酸铜生成的三种物质中，属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________。
20、在镁、铁、铜三种金属中：(1)金属活动性最强的是_____(2)_____是钢的主要成分
三、实验题
21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100克质量分数为5%的NaCl溶液
(1)实验操作步骤 粗盐提纯：溶解、_______、蒸发；溶液配制：计算、_____、_____
(2)量取所需的水应选用______毫升的量筒(填100或10)
(3)若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
22、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液
四、计算题
23：200C时，向50克28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物25克，恰好完全反应。(已知200C时，氯化钠的溶解度为36克)求：(1)生成硫酸钡的质量(2)反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？(3)反应后的溶液中溶质质量分数
复习检测题（一）
选择题
15：
16：（1）：FeOl3＋3 NaOH ==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
复分解。17：红、<。18：Zn、AgNO3、稀HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红。20：A Na2SO4 B Na2CO Ba(OH)2 D HCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl
22：>、Ca(OH)2 三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：、7,3％ 、9％
复习检测题（二）
一、选择题、
二、填空题16：Na2O、H2S、Na2SO4、NaHSO4 17：（1）Al（OH）3＋3 HCl== AlCl3＋3 H2O
（2）6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 18：BaSO4难溶于水、又不跟盐酸反应。BaCO3＋2HCl== BaCl2＋H2O+CO2↑ BaCl2＋MgSO4== BaSO4↓＋MgCl2 19：Fe（OH）3 CuO、CO2
20：（1）镁（2）铁 三、实验题21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏小
22：（1）CaCO3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液 四、计算题
（1）（2）（3）26.47％