复习目标:
1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；
2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；
3、了解水体污染的原因和防治方法；
4、知道溶液的组成，了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度；5、能说出一些常见的乳化现象；
6、能进行溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。
复习重点：1、水的组成及污染的原因和防治方法；2、溶质质量分数的计算和配制。
复习难点：溶质质量分数的计算
复习内容：
一、水的组成
1、电解水实验
结合课本根据装置图填表
2、水的净化
1）自来水生产流程图
水源 沉降 过滤 吸附 消毒 配水
注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。C“消毒”过程是化学变化。
2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。
3、水的污染及其防治
1）水体污染的原因：工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放；生活污水的随意排放；
农业上农药、化肥的不合理使用。
2）防治措施：加强水质监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业上合理使用化肥、农药。
4、硬水和软水
硬水：
软水：
区分：加入 后， 是软水，
是硬水。
硬水软化：在生活中可用 的方法，实验室中常用 。
5、溶液及溶解度
1）溶液的特征是 、 。溶液是由 、 组成。溶液中的溶质可以是固体、深体或气体。例如，食盐溶液中的溶质是 、盐酸溶液中的溶质是 。溶液中只要外界条件不变，久置不分层，名处的性质一样。
2）饱和溶液，不饱和溶液的概念有三个要点：①一定温度；②一定量的溶剂；③溶解的溶质是不达到最大数值。其区分方法是：加入溶后是不能继续溶解。
3）是在同一条件下衡量物质溶解多少的尺度。固体物质的溶解度指：在一定
，在 里不能再溶解某种 叫做这种物质的溶解度。影响它的因素有 、 、 。
4）溶解度曲线的应用：①给出不同物质的溶解度曲线比校同一温度下溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化情况；③根据溶解度变化情况确定提纯物质的方法（溶解度受温度变化影响较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法提纯物质，如KNO3；溶解度受温度影响不大的物质用蒸发溶剂方法提纯物质。如：NaCl）。注：Ca（OH）2其溶解度随温度升高面降低。
5）气体溶解度常出题方式是：影响气体溶解度因素（随温度升而减小；随压强增大而增大）与生活实际相联。如；“打开汽水瓶盖冒出较多气体”，“炎热夏天鱼塘增氧”等。
6、有关溶液的计算
1）必须熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算：
溶液质量（m）=溶液体积（v）*溶液密度（p）
公式三：溶液稀释的计算：根据稀释前后溶质质量相等来计算，用公式表示为：
M1*W1=M2*W2
M1、M2——稀释前后溶液质量；W1、W2——稀释前后溶液中溶质的质量分数
2）有关溶液与化学方程式结合起来的综合题：（练习部分讲解）
二、练习
1、下列清洗中，利用乳化原理的是 （）
A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸清洗铁锈
2、水是生命之源，既普遍又宝贵，下列对水的“多”“少”的描述错误的是（）
A、地球上水的总量多 B、我国水资源总量多，人均水量少
C、“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D、生活中接触的纯净水多，水溶液少。
3、T℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）
A、往溶液中加入少量、将溶液升温
C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂
4、我国世界节水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，说明水资源的保护和合理使用已受到人们的关注，下列用水行为符合这一主题的是（）
①将工业冷却水进行循环利用，用未经处理的污水灌溉农田，③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，用喷淋节水龙头替用水较多的旧式水龙头，⑤用大量的水冲洗车代替人工擦洗
A、②③④ B、①③④ C、③④⑤ D、①②⑤
5、下列家庭用的调味剂中，与水充分混全后不能形成溶液的是（）
A、食用油 B、味精 C、食盐 D、蔗糖
6、用如图所示的装置进行水的电解实验，有以下描述：（）
①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大，
1、2两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，③1试管
内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈蓝色，④2试管内产
生的气体能使带火星的木条复燃
A、① B、①③④ C、②③④ D、③
7、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（）
A、导电能力很强 B、它含有人体所需的多种微量元素
C、它的pH值等于零 D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
8、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质是（）
A、硝酸铵 B、烧碱 C、食盐 D、熟石灰
9、淡化海水，充分利用水资源是科学家一直研究的课题，下列是淡化海水的一种方法，请你分析，有关高分子材料制造的半透膜的作用是（）
A、阻止泥沙，过滤海水 B、可让水分子通过，阻止盐分子通过
C、抬高淡水的水位 D、能与海水中的盐分反应，除去盐分。
10、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
二、实验填空
11、实验室为了配制5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① ；
② ；③ ；然后用 称取 g氯化钠；用 （填10mL或50mL）量筒量取 mL水；最后将两者置于烧杯中，用 搅拌至溶解。
12、在河旁有甲、乙、丙、丁四个工厂如
图，每个工厂排出的废液只含有碳酸钠、
氯化铁、氢氧化钠、氢氯酸溶液中的一
种。经监测发现：甲处河水呈无色；乙
处河水呈红裼色，丙处河水由浑变清；
丁处产生有气泡，河水清澈。请回答：①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是 ②乙处河水呈红裼色的化学方程式：
③丁处产生气泡的化学方程式： 。
13、某学习小组对南明河水质状况进行了相关的调查研究：取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒；若要测定南明河水属于软水还是硬水，可用的物质是 ；若要测定南明河水的酸碱度，可用 来测定。
13、为测定工厂附近的河流中有毒
金属离子的含量，用粗盐提纯后的
氯化钠来配制质量分数为5%的
NaCl溶液如图是实验中过滤操作图，
回答下列问题：1）图中A的名称
是 。用酒精灯对烧杯里的
深加热时，烧杯应放置在
上，使其受热均匀。2）图中B的名称
，在过滤操作中作用是 ；3）过滤时漏斗下端管口应 烧
杯内壁，漏斗中液面应 滤纸边缘。4）若粗盐提纯操作过程中，漏斗的液面高于滤纸边缘，则所得食盐的产率 （填“偏大”、不变、偏小）
14、某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1。/mL）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为/mL）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。
15、碳酸钠和硫酸钠的混合物12。与稀硫本恰好完全反应，产生2。气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
作业：导学与演练，拓展练习P8-1116题——25题