命题人：张俊杰 龙涤新世纪学校
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-12
一、选择题(1—15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个正确答案)
1．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（ ）
A．大量烧煤，已解决能源问题 B．提倡使用节能技术和节能产品
C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．提倡公共交通或步行方式出行
2.下列图标与文字不相符的是( )
A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾——易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物
3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( )
4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( )
A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl2 ＋ 3H2O
B．用一氧化碳作燃料 C0+C02
C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03CaO+C02 ↑
D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 SO2
5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( )
6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
7．下列说法正确的是…………………………………………………( )
A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧
C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好
8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是……………（ ）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B．“桂花飘香”，说明分子在不停地运动
C．10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( )
A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢
B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋
D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( )
11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )
12.下列图示所表的物质属于纯净物的是 ……………………………………( )
13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( )
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t
D．t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是……( )
15.把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7 加入到100 稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4 ，则该样品中含铁的质量分数是（ ）
A．80％ B．93.3％ C．54％ D．缺少数据，无法确定
二、非选择题(28—37小题，共40分)
28. 小明同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。
(1) 生态农庄以绿色，生态，环保为目标，及农业生产与观光旅游为一体。小明很爱吃庄园的葡萄，葡萄主要为人类提供________（填营养素），对生命活动的作用是________________________________________________。
(2)小明还发现有些作物的叶片发黄（如右图），应补充的是________肥。
(3)生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小明在农庄道旁发现一
不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使
用的 新能源是______________。
29.若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的 从微观角度说明你判断的理由是______________。
(2)请写出符合上述题意的化学方程式： 。30.二硫化碳是工业生产上的一种溶剂和原料。随着工业的发展，特别是化学工业的迅速发
展，用途越来越广。请回答下列问题：
(1)根据信息可推测出二硫化碳具有的物理性质有
(2)二硫化碳易燃烧，燃烧生成两种氧化物，请写出燃烧的化学方程式
31．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_____________________________________________
32．随着社会的进步、工业的发展，我们每年要向大自然索取大量的金属矿物资源，除了生产消耗的金属资源，每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20％--40％。根据以探明的一些矿物储量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示。
(1)请结合图示谈谈你的感受
。
(2)谈两点解决该问题的途径
。
33.如图所示，在容积为500ml的平底烧瓶中放置过量的红磷，右侧烧杯中盛有500ml 的水。夹紧弹簧夹，用凸透镜将太阳光会聚到红磷上，你将观察到的现象有
。
待冷却至室温，打开弹簧夹，你又会看到的现象是
。
原因是
。
34.实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
(1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为 并将实验装置图补充完整。
35.A.B.C.D.E分别是氢氧化钠溶液，稀盐酸，二氧化碳，木炭粉和铁中的一种物质.用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题:
(1)根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质的化学式；
(2)A与B反应的化学方程式为
(3)D与E反应的实验现象为
36.某化学兴趣小组，向HCl 和MgCl2的混合溶液中,加入氢氧化钠溶液,过滤,对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究。
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
猜想与假设：甲同学：溶液中溶质为MgCl2、NaCl，乙同学：溶液中溶质只含有NaOH
表达与交流：甲同学猜想的理由是⑴
反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价⑵
甲同学为了验证自己的猜想，取少量无色滤液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，看到白色沉淀，他认为自己猜想是正确的。请对甲同学实验设计做出评价⑶
解释与结论：实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色滤液中溶质的化学式可能是：⑷
归纳与总结：在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是⑸
37.小明同学将 碳酸钙和氯化钙的混合物加入到某质量分数的碳酸钠溶液中，恰好完全反应后过滤，得到沉淀和滤液。请回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式
(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
(3)混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比为
(4)列出根据碳酸钠的质量求解生成氯化钠质量(X)的比例式
(5)向滤液中再加入水后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
参考答案
一 选择题：（每小题2分，共30分。）
2D 3D 5D 11B 12B 13B
二非选择题（共40分）
28 （每空1分，共4分。）
（1）维生素 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。
（2）氮（3）太阳能
29（1）化合物（1分）， （构成物质的）分子是由不同种原子构成。（1分）
（2）H2 + Cl2 2HCl（2分）
30（1）无色有刺激性气味的液体，有挥发性，易溶于酒精、苯和醚微溶于水。（1分）
（2） CS2 + 3O2 2SO2 + CO2 （2分）
31 Ag Fe （1分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2分）
32 感受： 金属资源有限而且不可再生，部分金属面临耗尽，我们应节约和保护金属资源。（1分）
建议：（2分）
① 防止金属的腐蚀。 ②旧金属的回收和利用。③有计划合理开采矿物。
④寻找金属的代用品。（任何二条，合理即可。）
33 红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生白烟，放出热量。（1分）
待冷却室温后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内。（1分）
原因： 红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体压强减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，水被压入广口瓶内。（1分）
（1）①③⑤⑥⑦⑧ （1分）（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) 作图 2分。
35 （1）CO2 + C 2CO (2分)
(2) 固体溶解、有气泡产生、放热、溶液由无色变为浅绿色。（1分）
(3) （1分）
36（1）NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量。（1分）
（2）乙同学猜想不正确，（0.5分）NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl（0.5分）
（3）甲实验不合理，（0.5分）若滤液中只有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在。（0.5分）
（4）NaCl或 NaCl、NaOH （1分）（5）反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物。（1分）
37 (1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）（2）5.3％ （1分）（3）200：111（1分）
（4）106/117=/X (1分) （5） 5% （1分）