常见的盐
【考点说明】
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用
3、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，
【知识整理】
小结学过的盐的知识，并作交流
1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）
①铵盐 、 、 ；②碳酸盐 、 、 ；
③硫酸盐 、 、 ；④盐酸盐 、 、 ；⑤硝酸盐 、 、 。
2、按要求各写一个化学方程式：
①盐和酸反应 ；
②盐和碱反应 ；
③盐和金属反应 。
【经典例题】
下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略
去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，
H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A、F、D的化学式 ：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：
① E + HCl ___________________________________________；
② E + G _____________________________________________；
③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、
G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O
（1）A、CaCO、H2O H、 NaCl （2）
① Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、关于中和反应的说法正确的是 （ ）
A.一定是生成盐和水的反应 B. 复分解反应一定是中和反应
C.中和反应吸收大量的热 D. 熟石灰常用来改良酸性土壤
2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
3、下列说法正确的是（ ）
A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类
C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B. CO(NH2). Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A.生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石粉末 D. 纯碱
二、填空题
8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项
① 保存时须注意 ；
② 施用时须注意 。
9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。
① ；② ；③
10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
（2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为： 。
（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有 。
（4）向滤液中加入适量的 ，其目的是 。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。
11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头
时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。
实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。
该反应的化学方程式为 。
（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置
对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水出现白色浑浊。
①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：
；
②由实验现象可以得出的结论是 。
（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：
。
实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）
方案1：取固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：
Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为。经计算得到NaHCO3质量为。
结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。
利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。
一、选择题
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C
二、填空题
8、①存放在干燥、阴暗处 ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌
9、①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH
10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）烧杯 玻璃棒 漏斗 （4）盐酸 除去过量的Na2CO3
11、（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）
（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）
（6）方案：取固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质
量差（）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
固体样品加入盐酸（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，
得到差量（）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取
固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸,将盐酸的
溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。