溶液的有关计算
考点说明
掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
在运算过程中，质量的单位要统一；
因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题
例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×/mL=
浓硫酸中溶质的质量 ＝×98%=
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量+100mL×/mL=
ω(H2SO4)=(/)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将下列固体与水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[/(+)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将氧化钙溶于水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B
例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ）
A. B. C. D.
【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发水以前溶液的质量为，故溶质质量为×8％＝。
【答案】 A
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一、选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.从10%NaCl的溶液中倒出，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2.将100mL水（密度为/cm3）与100mL酒精（密度为/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断
3.将溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. B. C. D.
4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( )
g B. C. D.
时，硝酸钾饱和溶液，蒸发掉水后，仍然冷却到，则蒸发前后保持不变的是 ( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6.某温度下，在溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入该物质和水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.将某物质投入到水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.三种情况均可能
9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能
10.对溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液 ③加入同种溶质，且完全溶解 ④加入水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11.欲使10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 （ ）
A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度
12.t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 （ ）
A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等
C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小
二、填空题
13. 将含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g 。
14.将的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
15.要配制50质量分数为20％的食盐溶液。现提供25质量分数为40％的食盐溶液、20质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
三、计算题
16.将固体氢氧化钠溶于水中，配成密度为/cm3的溶液。
（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需食盐固体和水 方案二：需质量分数为40％的食盐溶液和水 方案三：需质量分数为15％的食盐溶液，食盐固体和水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL