第十一章：盐 化肥
知识点梳理：
盐：
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐
常见盐的俗称，物理性质，用途
氯化钠（NaCl）
A：俗称：苏打 ，纯碱
B：物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
C：用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。
碳酸氢钠（NaHCO3）
A：俗称：小苏打
B： 物理性质：白色晶体，易溶于水
C：用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂
注意：
溶解：玻璃棒 烧杯（玻璃棒的作用是：加速溶解）
过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（玻璃棒的作用是：引流）
蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（玻璃棒的作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅）
注意：过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
3.碳酸根离子的检验：
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
4.盐的化学性质
5.化肥
（1）化学肥料：常见肥料氮肥、钾肥、磷肥的作用
1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2）
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄
3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合
重难点例题解析：
1.盐的组成和性质
例1.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（）
（1）从表中找出一种不溶性盐 （用化学式）
（2）CuCl2、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 ，理由是
（3）写出Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式 ，化学反应类型是
简析：本题考查溶解性表的认识和应用以及复分解反应能否进行的判断。
答案：（1）BaSO4或CuCO3或BaCO3或CuCO3 （2）不能，因为这两种物质交换成份后没有气体或沉淀或水生成 （3）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;复分解反应
2.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生成的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它的一种含氧酸钠盐的化学式是Na2SeO4，这种盐应读作 ；硒元素的化合价为 ；H2Se应读作 ，Se元素的化合价为 。Na2SeO4与NaOH反应的化学方程式是 。
简析：硒元素的化学性质与硫相似，Na2SeO4的读法应与Na2SO4的读法类似，读为硒酸钠；H2Se读法与H2S读法相似，Na2SeO4、H2Se中Se元素化合价可以根据化合物中各种元素化合价代数和为零来判断。
答案：硒酸钠；+6；硒化氢；-2；H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O
例2.把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，得出正确的结论是
A.滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B.滤渣中一定有Fe、Ag 可能有Zn
C.滤渣中一定有Zn、Fe可能有Ag D.滤渣中一定有Ag可能有Zn、Fe
简析：向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有Ag和Fe存在，也可能还有Zn存在。
答案：B
习题：1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na2SO4、KCl B.K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuSO4、KNO3、NaCl
2.右图为某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水，分别含有NaOH、FeCl3、Na2CO3、HCl中的一种，在不加其它试剂的情况下，控制流量，将它们排入
反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液
排入河流。已知B车间的废水呈碱性，C车间的废水有颜色，
反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水含有 ，
D车间排放的废水中含有 。反应池2中可观察到
，最后排入河流的废液中含有的离子是 。
答案：1.A 2.HCl;NaOH,红褐色沉淀生成；Cl-、Na+
2.混合物的分离
例1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量氯化钡溶液 ⑥蒸发。正确操作顺序是
A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.②⑤④①③⑥ D.⑤②④①③⑥
简析：除去溶液中不溶性杂质可采用过滤的方法，为了除去可溶性杂质，通常将可溶性杂质先转化为不溶物再过滤，在除杂过程中，所加试剂必须过量，保证杂质除去，但除杂又不能引进新的杂质，因此又必须将加进去的过量试剂设法除去。
答案：C
习题：1.“粗盐”提纯中必不可少的一组仪器是
A.集气瓶、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿
C.试管、铁架台、药匙、滤纸 D.量筒、酒精灯、坩埚、烧杯
2.（1）小红同学在家做粗盐提纯实验，对她做法的认识中错误的是
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解————微粒不断地运动
B.溶解时用筷子搅拌————加快溶解速率
C.用自制净水器过滤粗盐水————可将粗盐水变为纯净物
D.实验时不用一次性塑料杯作容器————环境保护从身边小事做起。
（2）教师通过粗盐提纯实验，从食盐中制得精盐。某学生重做该实验结果只得到，试分析学生实验可能操作错误原因：
①盐的称量（分析两点，下同）： ；②粗盐的溶解 ；
3.
答案：1. B 2.（1）C （2）①物体与砝码放颠倒；称量的粗盐不足 ②盐溶解时有部分盐未溶解；食盐没有完全放到烧杯中；有液滴飞溅；没有将溶液全部过滤 3.（1）NaOH;过量；取上层清液，滴入NaOH溶液，看是否变混 （2）过滤 （3）稀盐酸
（4）MgCl2 Mg+Cl2↑
3.化学肥料
例1.实验测得某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为38%，则该化肥中可能混入的一种氮肥是
A.NH4HCO3 B.CO(NH2) C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
简析：硝酸铵的含氮量为35%，而化肥的含氮量为38%，说明化肥中混入的氮肥的含氮量一定大于38%，NH4HCO3含氮量17.7%，CO(NH2)2 含氮量46.7%，(NH4)2SO4 21.2%，NH4Cl含氮量26.2%
答案：B
例2.某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出下列建议，其中不合理的是
A.要加大对灌溉用水管理力度，防止水资源的污染和浪费
B.就地焚烧农作物秸杆，可以增加农田钾元素的含量
C.用熟石灰改良酸性土壤的同时，应施加碳酸氢铵以提高土壤肥力
D.要综合利用农家肥和化肥，在增施家肥的基础上，配合使用化肥
简析：加大对灌溉用水的管理是杜绝浪费、防止水资源污染的有力措施，综合使用农家肥与化肥，不仅提高土壤的肥力提高产量，也防止污染。
焚烧植物秸秆，虽然能提高土壤含钾量，但也污染了空气，熟石灰与碳酸氢铵配合使用，能产生氨气，影响碳酸氢铵的肥效。
答案：B C
习题；1.草木灰是一种农家肥，主要成份是K2CO3，草木灰中所含植物所必需的营养元素是
A.K B.C C.O D.K2CO3
2.“庄稼一支花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用对促进农作物增产，解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是
A.硝酸铵(NH4NO3) B.碳酸氢钾(KHCO3)
C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
3.有4包失去标签的化肥，已知它们是氯化铵、氯化钾、碳酸钾、磷矿粉，晓雷同学通过以下实验进行区别：
（1）各取少量样品于试管中，按甲、乙、丙、丁顺序编号
（2）观察颜色：甲、乙、丁为白色固体，丙为灰色粉末
（3）在试管中分别加入水，并振荡：甲、乙、丁全部溶解，丙不溶解
（4）再取甲、乙、丁各少量加熟石灰研磨，乙有刺激性气体的气体产生，甲、丁没有
（5）分别取甲、丁少许各滴入盐酸，甲有气体产生，丁没有。
根据以上实验现象知，甲、乙、丙、丁分别为：甲 、乙 、丙 、丁 。
答案；1.A 2.D 3.甲：碳酸钾、乙：氯化铵、丙：磷矿粉、丁：氯化钾
综合训练
一．选择题
1.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
3.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ）
A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器
5．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
6．下列关于碱的说法中，正确的是（ ）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱
B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱
D10%NaOH溶液与10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8．若将18%的NaOH溶液和18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为 D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3
C.NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3
10.区分下列物质的方法不正确的是 ( )
A.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
B.用水区分硝酸铵和蔗糖固体
C.用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液
D..用硫酸锌溶液区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.HCl B.CO.H2SO4 D.K2CO3
12．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（ ）
A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液
14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（ ）
15．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
16．将氧化钙投入水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ）
A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定
17．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ）
A.MgO B.BaSO.Zn D.Cu
18.，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
19．不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④
20．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
21．下列说法不正确的是（ ）
A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用
B.氯离子是胃液中的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用
C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要
D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以使用越多越有利于人体健康
22．自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ）
A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
23．下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2
C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸
24．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ）
A.氢氧化钠和氯化铁 B.碳酸钙和氢氧化钠
C.硫酸钡和氢氧化铜 D.氯化钠和硝酸
25.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项
26．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
二．填空题
26下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。
⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。
在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，
其反应的方程式为 。
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
27．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
__________________________________________。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%（计算式为：酸性气体总含量=）
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。
28．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。
29．如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充：
（1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。
（2）已知提供的工业CO2气体中含有少量的SO2气体，为了除去SO2气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
请回答：上述两种方法中可取的是_______________________；请简述原因____________________________________。
（3）此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~24：00该温室CO2质量分数的变化曲线（0:00~6:00的曲线已经画出）。
30．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是__________________________________。
31．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________。
32．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）__________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）___________；
（5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）__________________；
（7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）______________；
33．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
______________________________________________________________________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。
34．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：甲____________、乙__________、丙_____________。
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_________________________ _______________________
_________________________________________________________________。
35.将混有CaCl2的食盐放入水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D 13.D 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B
26．
⑴否
⑵盐酸能与大理石发生反应，腐蚀大理石；有大量气泡产生； 2H2O22H2O+O2↑
⑶ Cl2
27．21.（1）用注射器进行抽取等方法；（2）吸收酸性气体；测量剩余气体的体积；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；
（3）1%；0.97%；尾气处理，减少实验药品用量
28．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O
二氧化碳密度较大 氮肥
29．（1）太阳光 氮肥
（2）方法二 氢氧化钠不仅可吸收SO2，还能吸收CO2气体。
（3）作物
30．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
（3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
31．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
32．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH;
（5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O；
（7）降温结晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑
33．（1）气球体积增大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；
34．紫色石蕊试剂；稀硫酸；碳酸钾
35．；18.2%