2017年内蒙古包头市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）
1．（2分）下列各项利用物质化学性质的是（ ）
A．氢气用于填充探空气球 B．甲烷用作燃料
C．干冰用作制冷剂 D．石墨用于制铅笔芯
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．金刚石、液氧、生铁都属于单质
D．一切原子都是有质子、中子和电子构成
3．（2分）下列判断正确的是（ ）
A．合金至少由两种金属熔合而成
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
D．两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
4．（2分）下列实验事实不成立的是（ ）
A．用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
B．除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中可以同时存在
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
5．（2分）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
二、填空题（共21分）
7．（6分）（1）用化学符号填空：
2个亚铁离子 ；高锰酸钾 ．
（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是 （填序号）．
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸
（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）．
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 ，滤液中一定有的金属离子是 （填离子符号）．
8．（7分）根据图1、图2回答问题：
（1）仪器⑥的名称是 ；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合 （填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式 ．
（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．
①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HClX+2H2O+Cl2↑，则X的化学式为 ．
②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→ （填字母），其中包含食盐水作用是 ．
9．（4分）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种．请通过一下实验确定它是哪种化肥？
10．（4分）图中A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，“﹣”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去）．其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体．
（1）C的化学式 ．
（2）A物质是
（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式 ．
三、计算题（共7分）
11．（7分）有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．
计算：（1）生成白色沉淀的质量．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．
（3）样品中氯化钠的质量分数．
2017年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）
1．（2分）（2017•包头）下列各项利用物质化学性质的是（ ）
A．氢气用于填充探空气球 B．甲烷用作燃料
C．干冰用作制冷剂 D．石墨用于制铅笔芯
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、氢气用于填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项错误；
B、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质，故选项正确；
C、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；
D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨在纸上划过留下痕迹，属于物理性质，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、甲烷、干冰和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）（2017•包头）下列说法正确的是（ ）
A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．金刚石、液氧、生铁都属于单质
D．一切原子都是有质子、中子和电子构成
【分析】A、根据区分软水和硬水的方法进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析判断．
D、根据原子的结构进行分析判断．
【解答】解：A、加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故选项说法正确．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
C、金刚石、液氧属于单质，生铁属于混合物，故选项说法错误．
D、原子不一定是由质子、中子和电子构成，例如氢原子不含有中子，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本考点考查了区分软水和硬水的方法、物质的分类、原子的结构等，考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（2分）（2017•包头）下列判断正确的是（ ）
A．合金至少由两种金属熔合而成
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
D．两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B．质子数决定元素的种类；
C．根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故说法错误；
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确；
C．饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数不一定变小，例如，降温使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故说法错误；
D．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误；
故选B．
【点评】本题主要考查合金的概念、复分解反应及其发生的条件以及饱和溶液与不饱和溶液转变方法，属于基础题，根据课本知识解答即可．
4．（2分）（2017•包头）下列实验事实不成立的是（ ）
A．用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
B．除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中可以同时存在
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
D、根据碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项说法正确．
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项说法正确．
D、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能得到氯化钠，但不能分离出碳酸钠，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大吗，掌握物质鉴别的原理、离子共存的条件、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
5．（2分）（2017•包头）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的信息可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，该选项说法不正确；
B、若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确；
C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，该选项说法正确；
D、若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，例如可能是锌完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确．
故选：C．
【点评】稀硫酸不足时，反应生成的氢气质量相等，稀硫酸足量时，反应生成的氢气质量不相等，这是解答的基础．
6．（2分）（2017•包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【分析】A、根据金属镁比铝活泼，相同质量的铝和镁放入足量的等溶质质量分数的稀硫酸中镁反应的速度快，需要的时间短；但等质量的镁和铝和稀硫酸反应，铝产生的氢气多镁产生的氢气少进行分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
C、根据甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温后，析出晶体的质量也不能确定进行分析；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
【解答】解：A、金属镁比铝活泼，相同质量的铝和镁放入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，镁反应的速度快，需要的时间短；但等质量的镁和铝和稀硫酸反应，铝产生的氢气多镁产生的氢气少，故A错误；
B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故B错误；
C、甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温后，析出晶体的质量也不能确定，故C正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液质量增大，溶质质量也增大，开始增大时应该是曲线关系，故D错误．
故选：C．
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
二、填空题（共21分）
7．（6分）（2017•包头）（1）用化学符号填空：
2个亚铁离子 2Fe2+ ；高锰酸钾 KMnO4 ．
（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是 ③ （填序号）．
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸
（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 ②①④ （填序号）．
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 银和铁 ，滤液中一定有的金属离子是 Zn2+、Al3+ （填离子符号）．
【分析】（1）根据化学用语的书写方法分析即可．
（2）敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析解答判断；
（3）本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用．加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高；
（4）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
高锰酸钾的化学式是KMnO4．
故答案为：2Fe2+；KMnO4；
（2）①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；
⑤稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；
故答案为：③．
（3）①过滤能除去水中不溶性的固体；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；
③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；
④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准．
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌．
故填：②①④；
（4）由于在这四种金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸铝溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，因此滤渣一定含有金属银和铁；滤液中一定有的金属离子是锌离子和铝离子，故答案为：银和铁；Zn2+、Al3+
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力、水的净化以及金属的化学性质等即可解答．
8．（7分）（2017•包头）根据图1、图2回答问题：
（1）仪器⑥的名称是 长颈漏斗 ；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合 ①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨ （填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．
①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HClX+2H2O+Cl2↑，则X的化学式为 MnCl2 ．
②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→ d→e→c→b→g→f→h （填字母），其中包含食盐水作用是 除去氯气中混有的氯化氢气体 ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，MnO2（固体）+4HClX+2H2O+Cl2↑中，X是二氧化锰；实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h，要先除杂质再干燥，最后收集，并且都是长进短出；其中包和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合是：①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：长颈漏斗；①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，MnO2（固体）+4HClX+2H2O+Cl2↑中，X是二氧化锰；实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h，要先除杂质再干燥，最后收集，并且都是长进短出；其中包和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：MnCl2；d→e→c→b→g→f→h；除去氯气中混有的氯化氢气体；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
9．（4分）（2017•包头）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种．请通过一下实验确定它是哪种化肥？
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为：
【点评】本题考查的是常见的铵盐的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．
10．（4分）（2017•包头）图中A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，“﹣”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去）．其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体．
（1）C的化学式 CO2 ．
（2）A物质是 氧化铜或四氧化三铁
（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，C是产生温室效应的主要气体，所以C是二氧化碳，A是黑色固体，B会直接转化成二氧化碳，B也可以转化成A，再转化成二氧化碳，所以B是氧气，A可以是氧化铜或四氧化三铁，二氧化碳会与F反应，所以F是碱或水，可以是水，所以D是碱，可以是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成E，所以E是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，C是产生温室效应的主要气体，所以C是二氧化碳，A是黑色固体，B会直接转化成二氧化碳，B也可以转化成A，再转化成二氧化碳，所以B是氧气，A可以是氧化铜或四氧化三铁，二氧化碳会与F反应，所以F是碱或水，可以是水，所以D是碱，可以是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成E，所以E是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是：CO2；
（2）A物质是氧化铜或四氧化三铁；
（3）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）CO2；
（2）氧化铜或四氧化三铁；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、计算题（共7分）
11．（7分）（2017•包头）有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．
计算：（1）生成白色沉淀的质量．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．
（3）样品中氯化钠的质量分数．
【分析】根据取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液，可得氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．然后根据80g水对应的氯化钠的质量求算样品中氯化钠的质量分数．
【解答】解：
白色沉淀氯化银的质量为58.5g+126.2g﹣156g=28.7g
设58.5g滤液中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
=
x=11.7g
58.5克滤液中溶质的质量分数为×100%=20%．
则水的质量分数为80%．
由于加入的是80g水，则溶液的总质量为=100g
所以氯化钠的质量为100g﹣80g=20g
样品中氯化钠的质量分数为×100%=80%
答：（1）生成白色沉淀的质量为28.7g．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数为20%．
（3）样品中氯化钠的质量分数为80%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．