吉林省长春市2017年中考化学真题试题
1.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，K—39
2.常见金属的活动性顺序如下：
3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示
挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
选择题（共10分）
考生注意：每小题只有1个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．汽油挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物变质 D．铁打生锈
2．下列物质中，属于氧化物的是
A． O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4
3．下列物质中，由原子直接构成的是
A． 氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠
4．下图所示的实验操作中，正确的是
5．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，错误的是
A．属于有机物 B．由三种元素组成
C．每个分子中含有6个碳原子 D．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
6. 化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是
A．补铁能够预防骨质疏松 B．亚硝酸钠可代替食盐做调味品
C．活性炭可用于除去冰箱里的异味 D．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂
7．下列对意外事故的处理中，错误的是
A．家用电器着火时，应立即用水浇灭
B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
C．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施
8．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列说法中，正确的是
A．X的化学式为AgS B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．该反应属于置换反应 D．反应中氧元素的化合价由0变为-2
9．下列说法中，正确的是
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-
10．下列实验中，能够达到实验目的的是
非选择题（共40分）
考生注意：请在答题卡的指定区域作答。
回答下列问题。
(1)氮元素的符号是 ；
(2)个氢氧根离子可表示为 ；
(3)蔗糖溶液中溶剂的化学式为 。
回答下列与水有关的问题。
（1）硬水是指含有 （选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；
（2）实验室中常用 的方法，将水中的不溶性杂质除去；
（3）电解水实验验证了水是由 组成的。
13.回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 性；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。
14.分析右图，回答下列问题。
（1）氢原子的质子数为 ；
（2）Li的氧化物的化学式为 ；
（3）钠元素位于元素周期表的第 周期。
15.结合下图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别 ；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后
两次称量结果不一致，原因是没有称量 的质量。
根据下表数据，回答下列问题。
(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是 ；
(2)30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为 ；
将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，
析出晶体的化学式为 。
17.回答下列与金属有关的问题。
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和 性；
（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为 ；
（3）向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，
向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是 。
配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量 g氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液
实验室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集。
根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。
①仪器B的名称是 ；
②若制取9.6gO2，至少需要 g的KClO3完全分解；
③组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和 ；
④收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ；
a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是 ；
A.锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B.加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷
C.加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
20.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ；
用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2
其中发生还原反应的物质是 ；
在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为 ；
将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 ；
充分利用原料 B.防止氮气污染空气
鉴别(NH3)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如下图所示：
A中的溶质是 ；
B与Ba(NO3)2溶液混合：
①反应的化学方程式为 ；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质
的所有可能情况 。
化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。
方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba(OH)2和NaOH，
写出该反应的化学方程式 ；
方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为 的中性溶液；
方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是
A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象
B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是
A. B. C.