2021四川乐山化学中考真题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题共14个小题，每题2.5分，共35分，每小题只有一个正确选项。)
1. 目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是
A. 裁切无纺布制作口罩
B. 合成抗病毒药物
C. 对消毒液加水稀释
D. 水银温度计测体温
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；
B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；
C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；
D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；
答案：B。
2. 2020年习近平主席在联合国大会上指出：中国力争到2060年针对人为排放的二氧化碳，采取各种方式实现全部吸收，实现“碳中和”。下列做法有利于“碳中和”的是
A. 大力发展火力发电
B. 就地焚烧农作物秸秆
C. 积极开展植树造林
D. 尽量选择私家车出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力发展火力发电，会导致化石燃料燃烧增大，不利于碳中和，错误；
B、就地焚烧农作物秸秆，会生成二氧化碳，错误；
C、积极开展植树造林，利于植物的光合作用吸收二氧化碳，正确；
D、尽量选择私家车出行，会导致化石燃料燃烧增大，错误。
故选C。
3. 下列物质属于混合物的是
A. 硬水 B. KMnO4 C. 足球烯(C60) D. Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、硬水含有可溶性钙镁矿物质，属于混合物，A正确。
B、KMnO4由一种物质组成，属于纯净物，B错误。
C、足球烯(C60)由一种物质组成，属于纯净物，C错误。
D、Fe2O3由一种物质组成，属于纯净物，D错误。
故选：A。
4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 垃圾分类有利于资源再利用
B. 铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
C. 米饭、面包主要为人体提供蛋白质
D. 我国新疆优质棉花的纤维是天然纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类可以实现资源的有效利用，节约资源，利于资源再利用，不符合题意；
B、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素，不符合题意；
C、米饭、面包主要为人体提供糖类，符合题意；
D、棉纤维属于天然纤维，不符合题意。
故选C。
5. 下图所示实验操作中，正确是
A. 检查气密性 B. 二氧化碳验满
C. 溶解固体 D. 把橡皮塞塞入试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A错误；
B、检测二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口即可，故B正确；
C、量筒不能用于溶解固体，故C错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破试管，故D错误；
故选B。
6. 性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A. 金刚石硬度大——切割玻璃
B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C. 氮气的性质不活泼——用作保护气
D. 石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
7. 在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是
A. 一个萘胺分子的质量为143g
B. 一个萘胺分子由20个原子构成
C. 萘胺中氮元素的质量分数最小
D. 萘胺在氧气中燃烧产物只有CO2和H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、分子的质量很小，萘胺的相对分子质量为143，且单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A说法错误；
B、根据萘胺的化学式可知，一个萘胺分子由10个碳原子、9个氧原子、1个氮原子，共20个原子构成，故B说法正确；
C、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×10）：9：14=120：9：14，可见其中氢元素的质量分数最小，故C说法错误；
D、萘胺由碳、氢、氮三种元素组成，在氧气中燃烧产物有CO2和H2O及氮的氧化物NO2，故D说法错误。
故选B。
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A. 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
9. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D. 此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，符合题意；
B、液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；
C、在该反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑，不符合题意；
D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
10. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是
A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C. 丁溶液一定是饱和溶液
D. CuSO4 50℃时溶解度比20℃时的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；
B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；
C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；
D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。
故选C。
11. 证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是
A. 元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期
B. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火
C. 自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表每一个横行叫一个周期，因此现行周期表有七个横行即有七个周期，故A正确；
B、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，因此，隔绝氧气或移走可燃物均可以灭火，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，加入活性炭的目的是去除异味和色素，故C错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，故在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的不一定是硫，故D错误；
故选A。
12. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是
A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；
C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；
D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。
故选D。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
14. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于g
⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。
②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。
③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。
④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。
⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，
，
故==，选项错误。
故①③④正确，故选：B。
六、填空题(本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分)
15. 自来水厂净水时常使用明矾做絮凝剂。明矾是硫酸铝钾(一种盐)的结晶水合物，回答下列问题：
(1)请用化学符号表示明矾结构中含有的下列微粒：
①两个硫原子______
②十二个水分子____
(2)明矾溶于水可以电离出钾离子，钾离子的符号为_____。
(3)明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝吸附悬浮杂质，氢氧化铝的化学式为______。
【答案】 (1). 2S (2). 12H2O (3). K+ (4). Al(OH)3
【解析】
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故十二个水分子表示为：12H2O；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子为：K+；
（3）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，故氢氧化铝的化学式为：Al(OH)3。
16. 2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。回答下列问题：
(1)钛合金广泛用于航天领域，钛合金属于______(填“金属”或“合成”)材料；钛原子的结构示意图如图所示，则钛原子的核电核数为______。
(2)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为______。
(3)“长征五号”运载火箭用于搭载探测器。火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为 ______(用分子的性质进行解释)。
【答案】 (1). 金属 (2). 22 (3). +7 (4). 分子之间的间隔变小
【解析】
【详解】（1）钛合金属于合金，合金属于金属材料；
在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=22；
（2）高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；
（3）火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子之间的间隔变小。
17. A~E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：
(1)黑色固体甲的化学式为________。反应①属于基本类型中的_________反应。
(2)在D与丙的反应中，D表现出___________性。
(3)反应②的化学方程式为__________。
【答案】 (1). MnO2 (2). 分解 (3). 还原 (4).
【解析】
【分析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。
【详解】(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2。反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。
(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。
(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。
18. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)
【答案】 (1). 过滤 (2). SiF4 (3). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O (4). 氮肥
【解析】
【分析】
【详解】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。
七．实验与探究(本大题共包括2个小题，每空1分，共计11分)
19. 氨气(NH3)是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示：
已知：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为_______，甲装置也可以用于实验室制备_________(选填“H2”、“O2”或“CO2”)。
(2)乙装置的作用是________。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管__________端相连。
(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个____________装置。。
【答案】 (1). 试管 (2). O2 (3). 干燥作用 (4). c (5). 尾气处理装置
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知①为试管，甲装置可加热，氢气和二氧化碳制取不需要加热，高锰酸钾和氯酸钾加热可以制取氧气，甲装置也可以用于实验室制备O2，故填：试管；O2。
（2）碱石灰具有吸水性，可用作干燥剂，乙装置的作用是去除水蒸气，干燥作用，故填：干燥作用。
（3）氨气密度比空气小，气体短进长出，导管口a应与丙中导管c端相连，故填：c。
（4）尾气由刺激性气味，从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置，故填：尾气处理装置。
20. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
(2)小慧设计的实验方案
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). 完全变质 (2). 气泡 (3). 紫色石蕊试液 (4). 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 (5). ac (6).
【解析】
【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质；
实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；
（2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立；
拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；
b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；
c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。
故选ac；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
八．计算题(本大题共1个小题，共8分)
21. 电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
(1)水的相对分子质量为 。
(2)B管中收集到的气体的质量是 g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）18 （2）9.6 （3）解：设反应消耗水的质量为x x=10.8g 故电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：
【解析】
【详解】（1）水的相对分子质量为：2+16=18；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，A管中收集到1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是：9.6g；
（3）见答案。