四川省宜宾市2015年中考化学真题试题（含解析）
第Ⅰ卷
（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
K—39 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料 B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹 D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
【答案】C
考点：空气污染及其防治
2．下列有关金属材料的说法正确的是 （ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
【答案】D
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金； C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥； D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：金属材料、金属的防护
3． 下列物质都属于纯净物的一组是 （ ）
①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④石灰水
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
【答案】A
考点：纯净物和混合物的判断
4．下列有关化学变化的说法正确的是 （ ）
A．从海水中获得物质都需要经过化学变化
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； A．从海水中获得物质都需要经过化学变化是错误的叙述，海水晒烟是物理变化； C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化，是错误的叙述，没有新物质生成，属于物理变化； B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化，是正确的叙述；D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化，是错误的叙述，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C
考点：物理变化和化学变化的判定
5．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
考点：微粒的特征的应用
6．用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为： CO2＋2NH3一定条件CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥
D．尿素种含有CO分子
【答案】C
考点：氧化物、元素周期表的应用、分子构成
7．下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ）
①CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④CO2+O22CO
A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应
【答案】D
【解析】
试题分析：①反应一属于复分解反应；②反应二位氧化还原反应；③反应三属于置换反应；④反应四为化合反应是正确的叙述；故答案选择D
考点：化学反应的类型
8．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【解析】
试题分析：根据溶液酸碱度的表示可知， A．葡萄汁比苹果汁的酸性强是错误的叙述；葡萄汁比苹果汁的酸性弱； B．葡萄汁和苹果汁溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红 ；C．牛奶和鸡蛋清都接近中性是正确的叙述； D．胃酸过多的人应少饮苹果汁是正确的叙述；故答案选择A
考点;溶液的酸碱度
9．右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
【答案】B
考点：溶解度曲线的应用
10．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
试题分析：A选项一氧化碳中混有氢气，通入氧气点燃，容易引进新杂质；B选项氮气中混有氧气通过灼热的铜网，反应掉氧气，净化氮气是正确的叙述；C选项硝酸钾溶液中混有硝酸钡溶液加入硫酸钾溶液反应，生成硝酸钾溶液和硫酸钡沉淀，过滤除去，是正确的叙述；D选项氯化钠溶液中混有碳酸钠，滴加盐酸至不再产生气泡，除去碳酸钠是正确的叙述；故答案选择A
考点：物质的除杂
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本题共3个小题，共22分)
11．（5分）用化学用语填空：
（1）氖 （2）2个二氧化硫分子 （3）地壳中含量最多的金属元素
（4）表示 的结构示意图 （5）核电荷数为14的元素
【答案】(1)Ne (2)2SO2 (3)Al （4）Na+ （5）Si
考点：化学符号的书写
12．（9分）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
（1）M元素的名称是 。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 。
（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。
（5）由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 。
【答案】(1)钙；（2）金刚石 有机物；（3）CH4 25%; (4)干冰 （5）生石灰；CaO + H2O === Ca(OH)2
考点：物质的性质和用途、元素的推断
13．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 。
（3）收集CO2应选用装置 （填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3）④；（4）变大；2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O； 变小；
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，（1）仪器②的名称是长颈漏斗；（2）用①②③组合可制备CO2，实验室用此装置制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3）收集CO2应选用装置④，因为二氧化碳的密度比空气的大；（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大；反应方程式为：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O； 再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小；这是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内的压强减小，大气压把空气压入气球膨胀，加入盐酸盐酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳装置内的压强增大，把气体压出气球。
考点：二氧化碳的制取、性质的验证
三、分析题（本题共2个小题，共10分）
14．（4分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如： 具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
②“列变化”：列出改变的价态数。
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、 MnO2的系数。
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N元素的化合价为 价，NO2中N元素的化合价为 价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
【答案】（1）+5 ；+4 ；（2）1 4 1 4 2
考点：化合价的计算、化学方程式的配平
15．（6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、 CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2） 溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）Cu2+ 、 Zn2+ （3）过滤； 玻璃棒；（4）小于
【解析】
试题分析：（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金 属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2） 溶液A中的金属阳离子有Cu2+ 、 Zn2+ ；（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。
考点：金属、酸的性质、物质的分离
四、探究题（本题共1个小题，共8分）
16．（8分）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
① NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到 ，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到_________ _________证明有H2；
③浓硫酸的作用是_________ _________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
【答案】（1） 硝酸银；(2) ①酚酞试液变红色；②黑色铜粉变为红色；在玻璃管末端有水雾出现；③吸收多余氨气；干燥气体；【实验结论】Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑；【实验反思】是； 氨气和氯化氢气体反应产生白烟。
考点：物质的探究
五、计算题（本题共1个小题，共10分）
17．（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;(4)106.3g
【解析】
试题分析：解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
149
24.5g x
245/24.5g=149/x
X=14.9g
所得溶液的溶质的质量分数为：14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%
设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银的质量为Y
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
170
14.9g y
149/14.9g=170/y
Y=17g
需AgNO3溶液的质量为:17g/16%≈106.3g
考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算