四川省德阳市2017年中考化学真题试题
选择题：（每题3分，共24分）
11．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。选D
12．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌题中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ）
A．其中碳元素的化合价为+4 B．氢元素和氧元素的质量比为1：32
C．一个草酸分子由8个元素组成 D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色
【答案】B
13．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是（ ）
A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1
【答案】C
【解析】A．氧原子结构示意图为 ，碳原子的结构示意图为 B．由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。二氧化碳属于氧化物；乙烯不是；C．原子是化学变化中最小的微粒，所以反应前后原子种类和数目均不变 D．因为应前后原子种类和数目均不变，参加反应两种分子的个数比为3：1.选C
14．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．量筒读数 B．移开蒸发皿 C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
【答案】C
15．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
【答案】D
16．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】铁丝分别浸入CuSO4溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色固体析出，说明铁与硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜的强，和AgNO3溶液反应，证明铁的活动性比银的强，但是不能证明铜和银的强弱。B二氧化碳与澄清石灰水反应，而一氧化碳不反应，能达到除杂目的；C、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水；D灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味，而人造纤维没有。选A
17．下列图像表示的对应关系正确的是（ ）
A．图①表示煅烧石灰石 B．图②表示CO2在水中的溶解性
C．图③表示向NaOH溶液只加水 D．图④表示将弄硫酸加入水中
【答案】B
18．向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73% B．54% C．46% D．27%
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝的质量为x
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.6g
54/x=6/0.6g
x=5.4g
该合金样品中铜的质量分数是(10g-5.4g)÷10g×100%=46%,选C
28．（6分）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。
请你根据以上信息回答下列问题：
（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害的 （填字母编号）。
A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒
（2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 。
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式为
。
【答案】（1）C （2）橙色的K2Cr2O7的硫酸溶液变成蓝绿色。
（3）6NaOH+Cr2(SO4)3 == 3Na2SO4+2Cr(OH )3 ↓
29．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质，已知X 是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为7的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：
请你回答下列问题：
（1）X的名称 是 。
（2）B与Y反应的条件是 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。
【答案】（1）空气 （2） O2+C点燃CO2。（3）3CO+Fe2O3 高温3CO2+2Fe 。
（4）NH3+CO2+H20+NaCl===NH4Cl+NaHCO3 ↓
30．（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习
小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 复分解反应 。
（2）K2CO3 。
（3） 除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
【解析】（1）由KCl、MgSO4和CaCl2三种物质中国硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾K2CO3 ，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾 。（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
31．（10分）下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 。
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。
【答案】（1）分液漏斗 。（2） 2H2O22H2O+O2↑ ， B （填字母编号）。
（3） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。
（4） D
32．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为x，
CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
X 9.8g
80/x=98/9.8g x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：略