四川省眉山市2017年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
16．生活中的下列变化属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．汽油挥发
【答案】B
17．下列物质中，属于纯净物的是
A．新鲜空气 B．橙味汽水 C．二氧化碳 D．水泥砂浆
【答案】C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；新鲜空气、橙味汽水、水泥砂浆都是混合物；二氧化碳是纯净物；选C
18．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒梢灯、铁架台 D．导管、单孔塞
【答案】A
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选A
19．地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Al C．Fe D．O
【答案】B
【解析】地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……….。选B
20．把少量下列物质分别放入水中，充分搅扑，可以得到溶液的是
A．面粉 B．氯化钠 C．泥土 D．乳胶漆
【答案】B
【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。面粉 、泥土 、乳胶漆和水混合否不能得到均一稳定的混合物，都不是溶液；氯化钠和水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。选B
21．2O2表示
A．2个氧分子 B．2个氧原子 C．4个氧分子 D．4个氧原子
【答案】A
【解析】化学式前边的数字表示分子的个数。2O2表示：2个氧分子；元素符号的前边加数字表示原子的个数；2个氧原子2O；4个氧原子：4O。选A
22．N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中的化介价是
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则4x+（-2）×6=0, x=+3，选C
23．10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
24．下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是
A．氧气无须提前制备和收集 B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
【答案】D
【解析】A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集 ；B．万一瓶炸裂，熟料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全。C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。选D
25．下列描述正确的是
A．氢氧化钠暴露在空气不易变质
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．浸没在植物油中的铁钉容易生锈
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升
【答案】B
26．下列说法错误的是
A．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率
D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康
【答案】A
【解析】A．气体的溶解度随温度升高而减小。天气炎热时，水中氧气的含量降低，鱼塘里的鱼总喜欢往水面游动；B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，汽油对油污有溶解作用，洗涤剂对油污有乳化作用；C．通常，浓度越大，反应速率越快，实验室常将固体配成溶液进行化学实验以控制反应速率；D．对于人体必需元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。选A
27．下列化学方程式正确的是
A．SO2 +H2O=H2SO4
B．2Ag+H2SO4 =Ag2SO4+H2↑
C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D．Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2+2NaOH
【答案】C
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．A．SO2 +H2O=H2SO3；B．银是不活泼金属，2Ag和H2SO4 不反应；C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；D．Ca(OH)2 和2NaNO3 交换成分后没有气体或沉淀或水，不反应。选C。
28．下列说法错误的是 ^
A．用排水集气法收集难溶于水的气体
B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边
C．自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸
D．测定pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该落液的pH
【答案】D
29．下列除去杂质所用试剂或方法正确的是
【答案】A
【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；将硝酸钾中少量氯化钾除掉应该用降温结晶的方法；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。选A
30．某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
【答案】D
31．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应、
C．根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。A．a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；B．bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。C．由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的浓度；D．d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-。选C
第Ⅱ卷（非选择题共99分）
第一部分化学（45-51小题，共38分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
45．(4分)从①氦气 ②硫酸 ③氧化钙 ④硝酸钾中，选择适当的物质填空(填序号)：
（1） 可用于制造低温环境的是 。
（2）能使紫色石蕊试液显红色的是 。
（3）属于复合肥料的是 。
（4）可用作食品干燥剂的是 。
【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）③
46．(7分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。
①D中的x= ，C粒子的符号为 。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 (填序号)。
③A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①己知丁是一种单质，则丁是 (写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有 。
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
【答案】 （1）①18 Cl- ②B C ③最外层电子数
（2） ①N2 ②AC
47．(5分)2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。
据资料记栽：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
（2）根据可燃冰形成条件，可采用 、 等方案开采可燃冰。
（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰幵采应注意 。
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）升温分解 减压释放
（3）控制号对CH4的收集，防止CH4逸入空气
【解析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。（2）可燃冰是甲烷和水在低温高压条件下生成的结晶水合物，开采时，随温度升高、压强的变小，发生分解反应生成甲烷和水，气体增多，装置内压强增大；可采用升温分解、减压释放等方案开采可燃冰。（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰幵采应注意
48．(4分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 。
（3）原固体中一定含有的物质是 。
【答案】 （1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（2）KOH （3）Zn、CuO、NaCl
【解析】氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）加入一定量的硝酸银溶液会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钠；加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留；所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌；
49．(5分）有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取 。
（3）你的方案是：
方案一：测定 。
方案—：测定 。
【答案】 （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）③相同体积的盐酸
（3）方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
50．(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应。 .
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
【实验结论】猜想三正确
【答案】【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】
【解析】【查阅资料】由题中信息可知：铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所用铝和氢氧化钠反应生成的气体为氢气；足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑[提出猜想] 已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。所以猜想三：镁和硅；【设计实验】硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以取一定量的合金粉末，加过量的盐酸或稀硫酸，将铝及可能存在的镁完全反应，粉末部分溶解，说明固体中有不溶于酸的固体；充分反应后过滤，向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明粉末中还含有硅。镁能与酸反应，但不与碱的溶液反应，所以检验镁的方法是：取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，（除掉铝和硅）。充分反应后过滤。取滤渣，加盐酸或硫酸，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明有镁。
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
51．(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ∆m
88 32 56
X 8.4g
88/x=56/8.4g x=13.2g
有机物中氢元素质量为：5.4g× =0.6g
有机物中碳元素质量为：13.2g×=3.6g
有机物中氧元素质量为：9.0g-0.6g-3.6g=4.8g
有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8