绵阳市2021年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是
A. 火箭制造用到铝合金，铝合金硬度比纯铝小
B. 液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染
C. 煤油是用煤隔绝空气加强热得到混合物
D. 液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧
2. 下列过程发生了化学变化的是
A. 干冰降雨 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 活性炭净水
3. 化石燃料使用促进了经济发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响，造成资源枯竭等。下列说法错误的是
A. 我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
B. 埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料
C. 使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
D. 使发动机内汽油充分燃烧可减少CO2排放
4. 根据下列证据，运用化学知识推理错误的是
A. A B. B C. C D. D
5. 肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为C9H13O3N。下列有关肾上腺素的说法正确的是
A. 所含C、O、N质量之比为54：24：7 B. 一个分子由25个原子构成
C. 所含元素位于元素周期表的同一周期 D. 是一种有机高分子化合物
6. 用图示装置粗略测量空气中氧气的含量，下列叙述错误的是
A. 硫燃烧消耗集气瓶中的氧气
B. 火焰熄灭后立即打开止水夹
C. 进入瓶中的溶液容易吸收SO2
D. 最终约有50 mL溶液进入集气瓶
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
8. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2③Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列说法正确的是
A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应
C. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 D. Cu2S和CuO中铜的质量分数相同
9. 取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为
A. 8% B. 39.5% C. 79% D. 92%
10. 人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：
(1). 下列物品主要成分属于合成材料的是______（填序号）。
a．纯棉T恤 b．保鲜膜 c．羊毛衫 d．电源插座外壳
(2). 米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的______；油汤洒在衣服上，用洗衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为______。
(3). 建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有______（写一种）。
(4). 新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，x=______。前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是______。
(5). 无土栽培时可用KNO3和NH4Cl配制营养液。区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是______。如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。26 ℃时，饱和NH4Cl溶液的质量分数为______（精确到0.1%）；50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，所得两种溶液的质量______（填序号）。
a．KNO3溶液大 b．一样大 c．NH4Cl溶液大 d．无法确定
11. 金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1). ZnS的名称是______。
(2). “焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。
(3). “溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。
(4). “氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。
(5). “还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。
12. CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO，设计了以下实验：
步骤Ⅰ：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集CO2，实验装置如下图。
步骤Ⅱ：用CO还原CuO。将步骤Ⅰ收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作，回答下列问题：
(1). 为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为：A→______→______→______，制备CO2的化学方程式是______，收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致______。
(2). 步骤Ⅱ中加热炭粉时，炭粉与CO2反应属于基本反应类型中的______反应。再加热氧化铜时，1 min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式为______。
(3). 实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯，其目的是______。
13. 泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。
回答下列问题：
(1). A装置中浓NaOH溶液的作用是______，B装置盛装泡腾片的仪器名称是______。
(2). C装置中浓硫酸的作用是______。
(3). 碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______。
(4). 步骤中再次通入空气的目的是______。
(5). 实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为______（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
14. 我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
(1). 下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。
(2). 要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）