四川省雅安市2015年中考化学试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）
1．物质世界充满了变化．下列变化属于物理变化的是（ ）
2．（3分）（2015•雅安）分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
3．（3分）（2015•雅安）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
4．（3分）（2015•雅安）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
5．（3分）（2015•雅安）下列化学用语正确的是（ ）
6．（3分）（2015•雅安）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（ ）
7．（3分）（2015•雅安）生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）
8．（3分）（2015•雅安）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价（ ）
9．（3分）（2015•雅安）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
10．（3分）（2015•雅安）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
11．（3分）（2015•雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（ ）
12．（3分）（2015•雅安）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
二、非选择题（共54分）
13．（8分）（2015•雅安）某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
（1）表中“钠”是指 C （填序号）．
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）方便面中含的营养素有 4 种．
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是 甲状腺肿大 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 过滤 原理相似．
（6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克．假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐 6.4 克（保留小数点后一位）．
14．（10分）（2015•雅安）生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的 食醋 来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 隔离可燃物 ．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能．
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生 0 产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D （填序号）．
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 B ．
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 隔离空气（或氧气） ．
（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是 NH4NO3N2O↑+2H2O ．
15．（7分）（2015•雅安）研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
①． 取用二氧化锰的仪器是图1中的 B （选填编号）．
②．写出上述反应的化学反应方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
③．实验3中，加入的二氧化锰质量为 5 g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 氧气中混有较多的水蒸气 ，同学分析原因后，采用了 排水 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
16．（11分）（2015•雅安）（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+CaCl2═CaCl2+H2O+CO2↑ （写化学方程式），可选用如图1的装置 A、B、C （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 通过加入液体的流速来控制反应的速度 ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 CaCl2、HCl、NaCl ．bc段溶液pH一直为7的理由是 在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 有气泡产生、有白色沉淀产生 ．
17．（10分）（2015•雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ．
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O ．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A．FeCO3FeO+CO2↑；
B． CO2+C\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2CO ；
C． FeO+CO\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}Fe+CO2 ．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥．
18．（8分）（2015•雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 放入Ⅰ中的样品 的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 ≥8 g．