2017年山东省日照市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．从化学角度分析，下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．夜来风雨声，花落知多少
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．
滴管的使用 B．
检查装置的气密性
C．
蒸发食盐水 D．
称量固体食盐
3．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（ ）
A．用水区分食盐固体与蔗糖固体
B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
5．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
6．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
8．物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z全部都是有机物
B．X中氢元素的质量分数最小
C．Y中碳原子与氢原子个数比为1：2
D．化学反应前后原子种类和数目没有改变
9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A．.可能有银和铜，没有锌
B．.可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌
D．.一定有银、没有锌，可能有铜
10．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；
②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧．
下列说法错误的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
二、解答题（共7小题，满分30分）
11．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是 （填“A”、“B”、“C”）．
（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 ；
（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 （填“A”、“B”或“C”）．
12．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是 ．
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的 ．
（3）图中Ⅱ加入的物质X是 （填名称）．
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是 ．
13．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
（1）a烧杯中加入的物质是 （填化学式）
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数 （“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl固体．
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再 ，然后过滤，洗涤、干燥．
14．A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F于D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称 ；
（2）物质A属于 （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）写出由F→G的化学方程式 ．
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 ．
15．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式 ；
（2）某同学用F在验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因 ．
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是 （填字母标号，下同），收集装置是 ．
16．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案 （填“一”或“二”）．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 ；
（3）步骤③发生反应的化学方程式 ；
（4）在MgCl2Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 种．
17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 ．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
2017年山东省日照市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．从化学角度分析，下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．夜来风雨声，花落知多少
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；
B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、粉身碎骨过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；
D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化．
故选：B．
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．
滴管的使用 B．
检查装置的气密性
C．
蒸发食盐水 D．
称量固体食盐
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选：D．
3．以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故选项解释正确．
B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确．
D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
故选：B．
4．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（ ）
A．用水区分食盐固体与蔗糖固体
B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体
C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液
D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体
【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、食盐固体与蔗糖固体均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，用水不能鉴别，故选项正确．
B、CO2气体能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．
C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，NaNO3溶液不与AgNO3溶液反应，可以鉴别，故选项错误．
D、NH4Cl固体加碱研磨会产生有刺激性气味的气体，K2SO4固体不能，可以鉴别，故选项错误．
故选：A．
5．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
【考点】62：空气组成的测定．
【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．
【解答】解：A．点燃白磷后快速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止空气受热膨胀逸出造成较大误差，故错误；
B．铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中的氧气含量，故错误；
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，整个装置是密封的，实验效果会更好，故正确；
D．磷燃烧时放热，如果没有夹紧止水夹，实验中会逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多使进入瓶内的液体体积的大，使测量结果偏大，故错误．
故选C．
6．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；65：防治空气污染的措施；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H4：灭火的原理和方法；HB：保护水资源和节约用水；I1：塑料及其应用；I6：白色污染与防治．
【分析】A．根据金属防锈方法、保护水资源的措施来分析；
B．根据材料的性质与用途来分析；
C．根据减少空气污染与白色污染的措施来分析；
D．根据化学元素的食物来源以及灭火器的原理来分析．
【解答】解：A．爱护水资源可以通过节约用水和防止水体污染两方面去实现，故错误；
B．钛合金制作航天飞机的外壳是利用了其耐高温、耐腐蚀和强度高的性质，故错误；
C．燃烧含硫高的煤炭会产生大量的二氧化硫气体造成酸雨，不利于环境保护，故错误；
D．青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良是缺少锌元素组成的，所以应多食海产品、瘦肉等含锌的食物；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用，故正确．
故选D．
7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；
B、根据实验时的注意事项解答；
C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；
D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答．
【解答】解：
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
答案：B
8．物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z全部都是有机物
B．X中氢元素的质量分数最小
C．Y中碳原子与氢原子个数比为1：2
D．化学反应前后原子种类和数目没有改变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．
【分析】根据微观示意图可知，反应物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H5OH分子，Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为C2H5OHC2H4+H2O．据此分析即可．
【解答】解：根据微观示意图可知，反应物X的分子为2个C原子、6个H原子和1个O原子构成的C2H5OH分子，Y物质的分子为由2个C原子和4个H原子构成的C2H4分子，物质Z的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为C2H5OHC2H4+H2O．由此可知：
A、X和Y是有机物，而Z是水，为氧化物，故说法错误；
B、X的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为：24：6：16=12：1：8，氢元素的质量最小，则质量分数最小，故说法正确；
C、Y的化学式为C2H4；其中碳、氢原子个数比是2：4=1：2，故说法正确；
D、由上述分析可知，化学反应前后原子种类和数目没有改变，故说法正确．
故答案为：A．
9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（ ）
A．.可能有银和铜，没有锌
B．.可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌
D．.一定有银、没有锌，可能有铜
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
【解答】解：A、充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤渣中一定不含有锌，这是因为如果含有锌时，则锌过量，如果锌过量，则硝酸铜完全反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，因此滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，该选项组成有可能；
B、如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤渣中只含有银，没有铜和锌，该选项组成有可能；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，该选项组成没有可能；
D、滤渣中一定有银、没有锌，可能有铜，该选项组成有可能．
故选：C．
10．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；
②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧．
下列说法错误的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验过程②的a中无明显现象
C．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】A．根据磷燃烧的现象来分析；
B．根据可燃物燃烧的条件来分析；
C．根据实验①中要排净氧气来分析；
D．根据实验的对比以及实验现象来分析．
【解答】解：A．红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；
B．实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不会发生燃烧，故正确；
C．实验过程①要先通入N2一段时间，将空气排净，再点燃酒精灯，才能验证氮气不支持燃烧，故正确；
D．步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故正确．
故选A．
二、解答题（共7小题，满分30分）
11．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是 C （填“A”、“B”、“C”）．
（3）B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 Na2O ；
（4）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 B （填“A”、“B”或“C”）．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；
（3）根据化合物的化学式的写法来分析；
（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析．
【解答】解：（1）Li是锂元素的元素符号，锂元素属于金属元素；故填：金属；
（2）A．质子数＞电子数，属于阳离子；
B．质子数=电子数，属于原子；
C．质子数＜电子数，属于阴离子．
故填：C；
（3）B是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价；故填：Na2O；
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B．
12．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
（1）下列物质属于纯净物的是 B ．
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的 不溶性杂质 ．
（3）图中Ⅱ加入的物质X是 活性炭 （填名称）．
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是 CaCl2 ．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；A5：纯净物和混合物的判别；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据混合物和纯净物的定义解答；
（2）根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质解答；
（3）根据活性炭具有吸附性解答；
（4）根据化学变化前后原子种类、数目不变解答．
【解答】解：
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，A、河水 C、生理盐水 D、自来水中除水以外，都含有其它乌镇，都属于混合物
纯净物是由一种物质组成，B、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；
（2）过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭；
（4）反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2．
答案：（1）B； （2）不溶性杂质； （3）活性炭；（4）CaCl2
13．20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：
（1）a烧杯中加入的物质是 KNO3 （填化学式）
（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数 ＜ （“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．
（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 0.5 gNaCl固体．
（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再 蒸发浓缩 ，然后过滤，洗涤、干燥．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，a烧杯底部有固体剩余，所以a烧杯中加入的物质是：KNO3；
（2）甲图中，溶剂质量相等，a烧杯中的溶质质量小于b烧杯中的溶质质量，所以a烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
（3）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5gNaCl固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥．
故答案为：（1）KNO3；
（2）＜；
（3）0.5；
（4）蒸发浓缩．
14．A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F于D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称 生石灰 ；
（2）物质A属于 氧化物 （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）写出由F→G的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E，可用F于D配制波尔多液作农药，所以F、D是铜盐、氢氧化钙中的一种，A通电会生成B，所以A是水，水和E反应会生成F，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，D是硝酸铜，黑色固体C和硝酸反应生成硝酸铜，所以C是氧化铜，B和H反应生成氧化铜，所以B是氧气，H是铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A﹣H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E，可用F于D配制波尔多液作农药，所以F、D是铜盐、氢氧化钙中的一种，A通电会生成B，所以A是水，水和E反应会生成F，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，D是硝酸铜，黑色固体C和硝酸反应生成硝酸铜，所以C是氧化铜，B和H反应生成氧化铜，所以B是氧气，H是铜，经过验证，推导正确，所以E是氧化钙，俗称生石灰；
（2）通过推导可知，A是水，属于氧化物；
（3）F→G的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，水通电的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
故答案为：（1）生石灰；
（2）氧化物；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）置换反应．
15．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）某同学用F在验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因 H2CO3CO2↑+H2O ．
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是 B （填字母标号，下同），收集装置是 D ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色，当加热时，碳酸又分解为二氧化碳和水，红色又变为紫色；在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，因此需要加热；在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集．
【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色，当加热时，碳酸又分解为二氧化碳和水，红色又变为紫色；故答案为：H2CO3CO2↑+H2O；
（3）在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，因此需要加热；在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：B；D；
16．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案 二 （填“一”或“二”）．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 过滤 ；
（3）步骤③发生反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
（4）在MgCl2Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 2 种．
【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．
【解答】解：（1）由表中信息可知，氢氧化钙价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了获得更高的利润，最好选择方案二．
故填：二．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（3）步骤③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）在MgCl2Mg+Cl2↑反应中，反应前镁元素化合价是+2，反应后是0，反应前氯元素化合价是﹣1，反应后是0，因此化合价发生变化的元素有2种．
故填：2．
17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80% ．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】由图可以看固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
20g x y
==
x=22.2g
y=8.8g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80%．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%