2017年山东省初中学业水平考试
济南市
（考试时间：50分钟 满分：60分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共22分）
一、选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）
1．赏中华诗词，品生活之美．下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）．
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
D．野火烧不尽，春风吹又生
【答案】B
【解析】A选项，爆竹爆炸过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A错误．B选项，北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中是水的三态变化，属于物理变化，故B正确．C选项，炼制丹药、灯火燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C错误．D选择，燃烧过程中有新物质生成，发生了化学变化，故D错误．
2．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉．保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任．下列做法中，有利于环境保护的是（ ）．
A．种植花草树木，增加绿地面积
B．随意丢弃快递包装等垃圾
C．把废旧电池埋入水中处理
D．工业污水直接排入小清河
【答案】A
【解析】随意丢弃快递包装等垃圾、把废旧电池埋入土中处理、工业污水直接排入小清河均不利于环境保护．种植花草树木，增加绿地面积有利于保护环境，故选A．
3．化学是一门以实验为基础的自然学科．下列实验操作中，正确的是（ ）．
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．过滤
【答案】D
【解析】A选项，用试管加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，故A错误．B选项，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误．C选项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误．
4．化学与我们的健康、生产、生活息息相关．下列说法中，不正确的是（ ）．
A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用
B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒
C．夜间室内煤所泄漏，立即开灯检查
D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
【答案】C
【解析】夜间室内煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，不能立即开灯检查，以免发生爆炸．故选C．
5．如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）．
A．钠原子核内有11个质子
B．钠原子和钠离子电子层数不相同
C．钠元素在化合物中常显﹣1价
D．钠的相对原子质量为22.99
【答案】C
【解析】A选项，钠原子核内有11个质子，故A正确．B选项，钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故B正确．C选项，钠元素在化合物中常显+1价，故C错误．D选项，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，故D正确．
6．下列说法中，不正确的是（ ）．
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
B．将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制口锈蚀的方法之一
C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质
D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义
【答案】A
【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但溶质质量分数不变，故A错误．
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）．
A．反应前后氧元素的化合价没有改变
B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
【答案】B
【解析】反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O．A选项，反应前氧元素的化合价为0价，反应后氧元素的化合价为﹣2价，故A错误．B选项，由化学方程式可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1，故B正确．C选项，反应物为一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应，故C错误．D选择，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故D错误．
8．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）．
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
【答案】D
【解析】A选项，通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2，并且没有产生新的气体杂质，故A正确．B选项，向Na2CO3样品中先加足量稀硫酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，若没有白色沉淀生成，则Na2CO3中没有NaCl，故B正确．C选项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，故C正确．D选项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，故D错误．
9．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（ ）．
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】当加入酚酞试液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除氢氧化钠和碳酸钠，当加入氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸．当把氧化铁粉末加入到稀盐酸中时，氧化铁与盐酸反应，生成黄色的氧化铁，符合题意．故选A．
10．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（ ）．
A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液
B．滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu
D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu
【答案】D
【解析】A选项，若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误．B选项，不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B错误．C选项，若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，则滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误．D选项，若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu，故D正确．
11．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ）．
A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%
【答案】A
【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g×10%=10g，10g氢元素最终全部进入水中．原溶液由H2O与H2SO4组成，可看作由H2O与SO3组成．设H2O的质量为x，
2H~H2O
2 18
10g x
x=90g
即SO3的质量为100g﹣90g=10g
设Mg元素的质量为y，
Mg~H2SO4~SO3
24 80
y 10g
y=3g
设Mg(OH)2质量为a
则
a=3.22g
则混合物中Mg(OH)2的质量分数为×100%=53.7%．
故选A．
第Ⅱ卷（非选择题 共38分）
一、非选择题（本题包括7个小题，共38分）
12．（4分）按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上．
（1）一种可燃性气体________．
（2）一种非金属氧化物________．
（3）一种难溶性的碱________．
（4）一种不易挥发的酸________．
【答案】（1）H2 （2）SO2 （3）Cu(OH)2 （4）H2SO4
13．（4分）争创文明城市，共建美丽泉城，保护生态环境，倡导健康生活．
（1）2017年1月，摩拜单车人驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题．摩拜单车的实体轮胎，采用的最新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点．甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其分子式为C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为________（填写最简整数比）．
（2）茶，一片树叶的技艺．这片神奇的东方树叶，曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船，远赴西亚和欧洲．喝茶有益身体健康，茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用．EGCG（分子式：C22H23O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H23O11属于________（填“混合物”“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）．
（3）“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念．甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C13H11N，是一种危害极大的毒品．在________g甲基苯丙胺中含有60g碳元素（计算结果精确至0.1g）．
（4）保护生态环境，倡导健康生活，文明与我同行．下列说法中与之相符合的是________（填“A”“B”“C”或“D”之一）．
①近距离出行尽量步行或骑单车
②儿童不能盲目吃各种营养补品
③公共场所吸烟不影响他人健康
④拒绝毒品就是保护自己和家人
A．只有①④ B．只有①②④
C．只有①③④ D．只有②③
【答案】（1）18：1 （2）有机物 （3）74.5 （4）B
14．（4分）2017年4月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”．中国航天工程的大发展离不开化学科学的支持．
（1）偏二甲肼（C2H8H2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料．其燃烧的化学方程式为C2H8H2+2N2O4
3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为________．
（2）发射“天舟一号”的“长征七号遥二”运载火箭采用液氧和煤基航天煤油作推进剂．煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用CH3(CH2)nCH3来表示（式中n=8~16）．下列有关说法正确的是________（填“A”“B”“C”或“D”之一）．
①液氧变成氧气，分子种类发生改变
②液氧（O2）与臭氧（O3）组成的物质属于单质
③煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点
④煤基航天煤油燃烧时化学能转化为热能
⑤煤基航天煤油CH3(CH2)nCH3，当的数值不同时，性质有所差异
A．只有①② B．只有②③⑤
C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤
（3）航天工程中需要大量的金属材料．我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：_________
______________________________________，该反应属于________反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”之一）．
【答案】（1）N2 （2）C （3）Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2 置换
【解析】（1）该反应遵守质量守恒定律，根据反应前后原子的种类和数目不变可得X的化学式为N2．（2）①液氧变成氧气，分子间间隔变大，分子的种类没有发生变化，故①错误．②液氧与臭氧的分子式不同，是两种物质，二者混合得到的是混合物，故②错误．③物质燃烧需要达到可燃物的着火点，故③正确．④航天煤油燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故④正确．⑤n值不同，化学式不同，属于不同的物质，所以他们的性质有所差异，故⑤正确．故选C．（3）铁与硝酸铜反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2，该反应为置换反应．
15．（5分）南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得到圆满成功，实现历史性突破．
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式______________________________．
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是_____________________________________．
（3）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度________ Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”之一）；
②t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________ （填最简整数比）；
③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数________ 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）．
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）可燃冰储量大，甲烷燃烧无污染．
（3）①大于 ②9：59 ③小于
16．（7分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验．
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为____________________（从左到右填写装置序号字母）；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为___________________________________；
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是________（填“A”“B”“C”或“D”之一）．
A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）．所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）．装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为_______________（计算结果用含字母的代数式表示）．
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实验值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）．
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）．进行实验并记录实验数据，如下表所示：
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=________（填写最简整数比）；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_________________________
_______________________________________________．
【答案】（1）①BAF ②2H2O22H2O+O2↑ ③A
（2） 偏小
（3）①1：1 ②A2装置后连接尾气处理装置
【解析】（1）①实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择装置B作发生装置，用浓硫酸作干燥剂，选用装置A作干燥装置，氧气的密度比空气大，用向上排空气法，选择装置F作收集装置，故所选装置的连接顺序为BAF．②用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为催化剂，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．③实验室制取氧气时，应先检查装置的气密性，再装入药品，故A错误．（2）装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据元素守恒，可得二氧化碳中碳元素的质量，就是纤维素中碳元素的质量，所以wg纤维素中碳元素的质量为bg×=g，所以wg纤维素中碳元素的质量分数为．若实验中气体未干燥，则测得水的质量偏大，所得纤维素中氢元素的质量偏大，所以测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小．（3）①一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化合物中氧元素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管的数据可知，化合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为14.4g﹣11.2g=3.2g，所以FexOy中x：y=：=1：1．而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值．②反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后加尾气处理装置．
17．（7分）已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO3、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白．
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变________色．
（2）沉淀F的化学式为_______________．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是________（填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式__________________________________．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有________种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是________（填写化学式），得出此结论的理由是______________
_______________________________________________．
【答案】（1）红 （2）BaSO4 （3）Mg2+和NH4+
（4）MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
（5）3 （6）CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G．
【解析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含有硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾．氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁．（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．（2）由以上分析可得F为BaSO4．（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+．（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4．（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种．（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是硫酸铜．
18．（7分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是________．
（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_______
____________________________________________________________________________________________．
（3）在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是________（填写化学式）；
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
【答案】（1）玻璃棒 （2）取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶．
（3）①MgCl2
②解：设混合粉末中Mg(OH)2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y．
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
58 73 95
x 73g×10% y
则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g﹣5.8g+9.5g=9.7g．
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g．
【解析】（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净的氯化钠．（3）氢氧化镁与稀盐酸反应，生成氯化镁，溶液质量不断增加，当滴入73g稀盐酸时，氢氧化镁反应完全，随后不再反应，但随着稀盐酸的加入溶液质量不断增加．根据参加反应的盐酸的质量和化学方程式可计算出参加反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量．根据氢氧化镁的质量和固体总质量可得出混合物中氯化镁的质量，反应后溶液中溶质的质量为生成的氯化镁与混合物中氯化镁的质量和．
2017年山东省初中学业水平考试
济南市