平顶山市2010年九年级第一次调研考试
化 学
相对原子质量： H-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 （ ）
A．“可燃冰”用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁铸造铁锅 D．金刚石刻划玻璃
2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是 （ ）
3．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 （ ）
A．2H2+O2点燃2H2O B．2H2O点燃2H2↑+O2↑
C．2CO+O2点燃2CO2 D．H2+Cl2点燃2HCl
4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰和干冰既是纯净物又是化合物②粗盐和酸雨都是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④天然气和乙醇都是可再生能源⑤纯碱和烧碱都是碱。上述说法正确的是 （ ）
A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①③④
5．四种粒子的结构示意图如下，相关说法正确的是 （ ）
A．它们表示四种不同的元素 B．②对应元素在化合物中通常显+2价
C．①③④对应的原子电子数相同 D．①③表示的是阳离子
6．下列各组物质分别在空气中充分燃烧，得到的产物相同的是 （ ）
A．C和H2 B．CO和H．CO和CH4 D．C2H5OH和CH4
7．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 （ ）
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点低于
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
8．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确说明氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）
9．配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ）
A．氯化钠晶体不纯
B．用量筒取水时仰视读数
C．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
10．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 （ ）
A．生石灰长期在空气中放置会变质
B．固体烧碱要密封存放
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]
11．在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是 （ ）
A．CuO B．Na2CO C．BaCl2 D．Fe
12. 下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
B．铜丝放入食盐溶液中： Cu + 2NaCl===CuCl2+2Na
C．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl===KCl+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4===MgSO4 +2H2O
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．大理石的主要成分是 （填化学式，下同）；改良酸性土壤所用的碱是 ；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所产生的“碱”是 ；食盐主要成分是 。
14．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
（1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 （写一种即可）；
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是 ；
（3）有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有 （写一种即可）？
15．目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
16．常温下，将盛饱和硝酸钾溶液(底部有硝酸钾晶体)的试管固定在有水的烧杯中(如图所示)。若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了。请你推测，加入的物质可能是___________、___________ (写出不同类别的物质)。
17．分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：
（1）NaCl溶液
中混有少量的Na2CO3 （2）H2中混有少量的CO2 。
18．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，该兴奋剂由 种元素组成，其每个分子中含有 个原子。
三、简答题（本题包括４个小题，每小题3分，共12分）
19．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度。
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？
（2）时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？
20．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
请回答下列问题：
（1）从左到右连接装置导管口的顺序是：混合气体→ →尾气处理（填导管接口序号）。
（2）试写出有关证明CO存在的化学反应方程式。
21．为了研究从热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，某学生进行以下探究：
根据上述探究，推测此水垢的成分中可能含有 （写化学式）。
写出实验①中发生分解反应的化学方程式： ；
写出实验②中发生化合反应的化学方程式： 。金
22．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式。
（3）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
四、综合应用题（计算4分，其余每问1分，共10分）
23．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：利用下图实验装置,在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
甲 乙 丙 丁
（1）仪器①的下端插在液面下是为了防止 ，如果该实验选择甲装置来制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（2）用乙装置可用来收集和干燥气体。若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体应从
端通入（选填“a”或“b”），下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 。
A．H2 B．NH．CO2 D．O2
（3）丙是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。
（4）为验证装置丙中②已将CO2吸收完全，可在②与③之间加入丁装置进行证明，则丁装置中加入的试剂为 （ ）
A. 浓盐酸 B. 澄清石灰水 C. 烧碱溶液 D. 浓硫酸
（5）称取二氧化锰样品进行实验，丙中装置②反应前后的质量差为，计算样品中二氧化锰的质量分数为多少？
平顶山市2010年九年级第一次调研考试
化学参考答案及评分标准
说明：1．本卷开放或半开放的试题较多，只要答案合理均应得分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．CaCO3、Ca(OH)2 、Na2CO3、NaCl
14．（1）氢氧化铝（或氢氧化镁、碳酸氢钠等）
（2）嚼碎后可以增大与胃酸的接触面积
（3）苹果（或酸奶或食醋等酸性物质）
15．（1）肥皂水（2）C （3）过滤 ClO2
16． 氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。
17．(1) 稀盐酸(或BaCl2溶液等) (2)NaOH溶液（或其它碱溶液）。
18. 三 48
三、简答题（本题包括４个小题，共12分）
19．（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大。(1分)
（2） 蒸发水(1分) 降低温度(1分) （或增加硝酸钾的量）
20．（1）④③⑤⑥①② (1分)
（2） Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (1分)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(1分)
21．碳酸钙(1分)；CaCO3 高温 CaO+CO2↑(1分)；CaO + H2O Ca(OH)2(1分)
22． （1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应。(1分)
（2）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O(1分)
（3）Zn(NO3)2和Al(NO3)3(1分)
四、综合应用题（计算4分，其余每问1分，共10分）
23．（1）产生的气体从长颈漏斗逸散到空气中，2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ （2）b B
（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验数据更准确。 （4）B
（5）解：设样品中二氧化锰的质量分数为x%。
C + O2 点燃 CO2 ……………………………………（1分）
12 44
×（1－x%） ……………………………………（1分）
12 ：44=［×（1－x%）］：
x%=96.3% ……………………………………（1分）
答：样品中二氧化锰的质量分数为96.3%。……………………（设和答共1分）