2017年广西来宾市中考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状．该成年人缺少的营养素最可能是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．无机盐 D．蛋自质
2．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．木材 D．一氧化碳
3．①水的沸腾②胆矾研碎③铁丝燃烧④食物腐败等四个变化”中，属于化学变化的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．为了减少空气污染，下列措施不正确的是（ ）
A．使用清洁能源
B．加强大气质量监测
C．积极植树造林
D．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
5．下列图标与燃烧、爆炸无关的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ）
A．量筒﹣﹣配制溶液 B．烧杯﹣﹣贮存气体
C．长颈漏斗﹣﹣过滤 D．胶头滴管﹣﹣滴加少量液体
7．下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁 B．汞 C．镉 D．铅
10．有关氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气可作燃料
B．实验室可用分离液态空气的方法制氧气
C．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水
D．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3=2KCl+3O2
B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
12．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2O2 B．O3 C．C6H12O6 D．KMnO4
13．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
14．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
15．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
16．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
17．关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（ ）
A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成
C．都具有导电性 D．完全燃烧产物不同
18．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
19．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
20．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO（乙醛）+2H2O．实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu+O22CuO，反应二：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu．下列说法错误的是（ ）
A．Cu在反应一中是反应物 B．Cu在反应前后化学性质改变
C．Cu在反应二中是生成物 D．Cu在反应中起到催化作用
21．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
22．下列物质的用途，正确的是（ ）
A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤
23．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
24．下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是（ ）
A．H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别
B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别
C．MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别
D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别
25．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题（每空1分，共16分）
26．请完成以下填空：
镁是由 构成；CO2中“2”表示的意义是 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 ．
27．化学与我们的生活息息相关．
①小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是 ；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca﹣20、K﹣3、Zn﹣0.06、F﹣0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指 ．
②从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为 ；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 ．
28．如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
①该反应是将电能转化 能．
②检验b管内气体的方法是 ．
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是 mL．
29．根据如图图示回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 ．
A．硫属于非金属元素 B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06 D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为 价．
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m= ．
30．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答：
①t3℃时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃，有固体析出的是 溶液．
②Y溶液的溶质可能是 （填序号）．
A．NaCl B．KNO3 C．Ca（OH）2
③t3℃时，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X Y（填“＞”、“＜”或“=”）．
三、简答题（每个方程式2分，其余每空l分，共12分）
31．空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是 ．
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是 （答一条即可）．
32．自来水厂的生活用水常用氯气来杀菌消毒．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，把氯气通入水中生成两种酸，其中一种酸有强氧化性，可杀菌消毒，该酸性质不稳定，见光分解产产生O2．
（1）根据上述信息写出氯气的一种物理性质： ．
（2）C12+H2O=HCl+X，X的化学式为 ．
33．如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： ．
34．某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（l）该溶液pH=13，证明不存在的离子是 ．
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式： ．
（3）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ．
四、实验探究题（每空2分，共16分）
35．如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置．据图回答下列问题：
（1）D处应连接 装置（填“A”、“B”或“C”）．
（2）E装置的作用是 ；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端（填“b”或“c”）．
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式： ．
36．某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 ．
五、计算题（共6分）
37．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 ．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
2017年广西来宾市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状．该成年人缺少的营养素最可能是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．无机盐 D．蛋自质
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类以及营养素的作用进行分析判断
【解答】解：红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白．红细胞之所以呈红色，就是因为含有血红蛋白．血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离．因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带．若血红蛋白或红细胞的含量过少，将会出现脸色苍白、头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血．贫血患者要多吃富含蛋白质和铁质的食物；
故选D．
2．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．木材 D．一氧化碳
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．要合理开发太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等新能源．
【解答】解：A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确；
B、酒精属于可再生能源，不是化石燃料，故选项错误；
C、木材不是化石燃料，故选项错误；
D、一氧化碳是无机燃料，不是化石燃料，故选项错误；
故选A
3．①水的沸腾②胆矾研碎③铁丝燃烧④食物腐败等四个变化”中，属于化学变化的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：①水的沸腾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
②胆矾研碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
③铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化．
④食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
故选D．
4．为了减少空气污染，下列措施不正确的是（ ）
A．使用清洁能源
B．加强大气质量监测
C．积极植树造林
D．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等；根据选项中的说法确定是否在于保护大气．
【解答】解：A、使用清洁能源，能减少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
B、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
C、积极植树造林，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
D、加高烟囱将工厂废气直接排放，同样会造成空气污染，不利于保护大气，故选项错误．
故选D
5．下列图标与燃烧、爆炸无关的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火志，与燃烧爆炸有关．
B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，与燃烧爆炸有关．
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧爆炸无关．
D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，与燃烧爆炸有关．
故选C．
6．下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ）
A．量筒﹣﹣配制溶液 B．烧杯﹣﹣贮存气体
C．长颈漏斗﹣﹣过滤 D．胶头滴管﹣﹣滴加少量液体
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
【分析】根据仪器的使用方法及注意事项进行分析即可．
【解答】解：
A、量筒可以用来量取液体的体积，不能配制溶液，故错误；
B、烧杯可以用来配制溶液，不能贮存气体，实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误；
C、长颈漏斗，便于添加液体药品，不能用于过滤，用于过滤的数漏斗，故错误；
D、胶头滴管，用来滴加少量液体，故正确．
答案：D
7．下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确．
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．
D、原子核带正电，故此项错误．
故选A．
8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】根据题意，20℃时氯化钾的溶解度为34g，根据溶解度的含义判断选项中的溶液是否达到饱和状态，进行分析判断．
【解答】解：20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态．
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确．
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
故选：B．
9．下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁 B．汞 C．镉 D．铅
【考点】J6：矿物质与微量元素．
【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可．
【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；镉、汞、铅都是重金属均对人体有害．
故选：A．
10．有关氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气可作燃料
B．实验室可用分离液态空气的方法制氧气
C．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水
D．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应
【考点】68：氧气的化学性质；67：氧气的物理性质．
【分析】A、根据氧气有助燃性，没有可燃性判断．
B、根据氧气的实验室制法判断．
C、根据氧气的物理性质分析．
D、根据氧气的化学性质判断．
【解答】解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，只能支持燃烧，本身不是可燃物，不能作燃料，故错误．
B、氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取，实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下来制取，故错误；
C、在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，不易溶于水，故正确．
D、氧气的化学性质比较活泼，可以与很多物质发生反应，不是任何物质，故错误；
故选C．
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3=2KCl+3O2
B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】化学方程式书写必须符合客观事实，条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注．可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．
【解答】解：A．氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，故错误；
C．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确，故正确．
故选D．
12．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2O2 B．O3 C．C6H12O6 D．KMnO4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A．H2O2是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B．O3是由一种元素组成的单质，故错误；
C．C6H12O6是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D．KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故选：A．
13．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．
【解答】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确．
故选C．
14．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
【考点】8E：生铁和钢；82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质．
【分析】A、根据生铁中的含碳量大于钢中的含碳量解答；
B、根据合金的特性解答；
C、根据铜是紫红色的金属解答；
D、根据金属的性质和用途解答．
【解答】解：
A、钢的含碳量低于生铁的含碳量，故正确；
B、合金的硬度比其纯金属的硬度大，故错误；
C、铝、铁都是银白色金属，铜是紫红色的金属，故错误；
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，不是抗腐蚀性，故错误．
答案：A
15．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；91：酸碱指示剂及其性质．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7．
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7．
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7．
故选A．
16．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转化．
【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、原子可以再分为原子核和核外电子；C、原子得失电子后变为离子；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子．
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错．
故选C．
17．关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（ ）
A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成
C．都具有导电性 D．完全燃烧产物不同
【考点】CA：碳元素组成的单质；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
【分析】根据金刚石、石墨和C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳．碳原子的排列方式不相同，进行分析判断即可．
【解答】解：A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故选项说法正确．
B．金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60一种由分子（每个分子由60个碳原子构成）构成，故不正确；
C．金刚石没有导电性，故不正确．
D．因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故不正确；
故选A．
18．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
【考点】85：金属的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8A：一氧化碳还原氧化铁；92：酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确．
C、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色，故选项说法错误．
D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
19．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4C：物质的溶解；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．
【解答】解：A、称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，故选项说法正确．
B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，故选项说法正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
故选：C．
20．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO（乙醛）+2H2O．实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu+O22CuO，反应二：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu．下列说法错误的是（ ）
A．Cu在反应一中是反应物 B．Cu在反应前后化学性质改变
C．Cu在反应二中是生成物 D．Cu在反应中起到催化作用
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6J：催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据反应的化学方程式及其提供的信息可以进行相关方面的判断．
【解答】解：A、Cu在反应一中是反应物，该选项说法正确；
B、反应一中铜是反应物，反应二中铜是生成物，因此反应前后铜的化学性质不变，该选项说法不正确；
C、Cu在反应二中是生成物，该选项说法正确；
D、反应一中铜是反应物，反应二中铜是生成物，因此反应前后铜的化学性质不变，反应一和反应二的化学方程式也可以写成：
2Cu+O22CuO，2CH3CH2OH+2CuO2CH3CHO+2H2O+2Cu，因此质量也不变，因此Cu在反应中起到催化作用，该选项说法正确．
故选：B．
21．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．
【解答】解：A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；
B、玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；
C、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．
故选C．
22．下列物质的用途，正确的是（ ）
A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法错误；
B、石灰石可作建筑材料，故说法正确；
C、碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故说法错误；
D、氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故说法错误．
故选B．
23．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】验证镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．
【解答】解：A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误．
故选A．
24．下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是（ ）
A．H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别
B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别
C．MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别
D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别
【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据氢气、一氧化碳、甲烷燃烧时的火焰都是淡蓝色，还需要检验生成物才能鉴别进行分析；
B、根据Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体中加入盐酸后出现不同的现象为：氧化铁会变成黄色溶液，氧化铜会变成蓝色溶液，锌表面有气泡，铜表面没有明显现象进行分析；
C、根据氢氧化钾和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，盐酸会将氢氧化镁沉淀溶解，氯化镁和氢氧化钾利用中和反应进行分析；
D、根据氢氧化钠、氢氧化钾都能是酚酞变红色，硫酸能使红色褪去进行分析．
【解答】解：A、氢气燃烧时的火焰是淡蓝色，一氧化碳、甲烷燃烧时的火焰都是蓝色，火焰颜色不易区分，故选项错误；
B、Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体中加入盐酸后出现不同的现象为：氧化铁会变成黄色溶液，氧化铜会变成蓝色溶液，锌表面有气泡，铜表面没有明显现象，加一种试剂可行，加一种试剂无法鉴别错误，故选项错误；
C、氢氧化钾和氯化镁会生成氢氧化镁白色沉淀，盐酸会将氢氧化镁沉淀溶解，可以鉴别出盐酸和硫酸钠；再用盐酸鉴别氯化镁和氢氧化钾，因为中和反应放热；故选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都能是酚酞变红色，硫酸能使红色褪去，鉴别出氯化钠和硫酸，但是氢氧化钠、氢氧化钾无法鉴别，故选项错误；
故选C
25．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
【考点】9H：盐的化学性质．
【分析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【解答】解：A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
73 117 111 117
由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确．
故选：C．
二、填空题（每空1分，共16分）
26．请完成以下填空：
镁是由 Mg 构成；CO2中“2”表示的意义是 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 NH4Cl ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：镁是由镁原子构成的，其符号为：Mg；
元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
由N、H、Cl三种元素组成的一种盐可以是氯化铵，其化学式为：NH4Cl；
故答案为：Mg；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；NH4Cl；
27．化学与我们的生活息息相关．
①小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是 塑料拖鞋 ；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca﹣20、K﹣3、Zn﹣0.06、F﹣0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指 元素 ．
②从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为 分子在不断的运动 ；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 ．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C1：元素的概念；H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据材料的类别、物质是由元素组成的、分子的基本性质以及灭火的原理进行分析解答即可．
【解答】解：①塑料拖鞋属于合成材料制品；矿泉水标签上注明的主要矿物成分及含量中的Ca、K、Zn、F是指元素，故填：塑料拖鞋．
②做饭时闻到饭菜的香味，是因为分子在不断的运动；油锅着火了，用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，故填：分子在不断的运动；隔绝氧气．
28．如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
①该反应是将电能转化 化学 能．
②检验b管内气体的方法是 用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气 ．
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是 4 mL．
【考点】71：电解水实验；E5：物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】①根据电解水时，该反应是将电能转化化学能解答；
②根据电解水的现象及生成气体的性质分析；
③根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍解答．
【解答】解：
①电解水时，该反应是将电能转化为化学能；
②与a试管相连的试管中产生的气体多，是氢气；与b电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，可以用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；
③生成氢气的体积是氧气体积的2倍，若收集到a气体8mL，则在相铜条件下b管应收集到的气体是4ml；
答案：①化学；②用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气；③4．
29．根据如图图示回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 D ．
A．硫属于非金属元素 B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06 D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为 +6 价．
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m= 34 ．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】①根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等核外电子数等来分析解答即可．
②根据非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数解答；
③根据最外层电子数相同，化学性质相似解答．
【解答】解：
①A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硫，为非金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为16，核外电子数为16，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，无法获得该元素组成的单质有还原性的信息，故选项说法错误．
故选D．
②根据硫原子的最外层电子数为6，易得到两个电子，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，则硫元素的最高化合价为+6价；
③最外层电子数相同，化学性质相似，硒（Se）和S有相似的化学性质，则硒（Se）元素的原子最外层电子数为n=6，在原子中质子数=核外电子数，m=2+8+18+6=34．
答案：①D；②+6；③34．
30．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答：
①t3℃时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃，有固体析出的是 X 溶液．
②Y溶液的溶质可能是 C （填序号）．
A．NaCl B．KNO3 C．Ca（OH）2
③t3℃时，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X ＞ Y（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7M：固体溶解度的影响因素．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①据图可以看出，X的溶解度随温度的降低而减小，故t3℃时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃，有固体析出的是X溶液，故填：X．
②Y的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故Y溶液的溶质可能是氢氧化钙，故填：C；
③t3℃时，X的溶解度大于Y，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，仍然是该温度下的饱和溶液，故蒸发水后两溶液的溶质质量分数X大于Y，故填：＞．
三、简答题（每个方程式2分，其余每空l分，共12分）
31．空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是 红磷 ．
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是 红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等） （答一条即可）．
【考点】62：空气组成的测定．
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．
【解答】解：（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等）．
32．自来水厂的生活用水常用氯气来杀菌消毒．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，把氯气通入水中生成两种酸，其中一种酸有强氧化性，可杀菌消毒，该酸性质不稳定，见光分解产产生O2．
（1）根据上述信息写出氯气的一种物理性质： 氯气是一种黄绿色气体（或氯气是一种有刺激性气味的气体） ．
（2）C12+H2O=HCl+X，X的化学式为 HClO ．
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）物质的物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变考虑．
【解答】解：（1）颜色、状态、气味等属于物质的物理性质；故填：氯气是一种黄绿色气体（或氯气是一种有刺激性气味的气体）；
（2）反应前有2个氯原子、2个氢原子、一个氧原子，反应后有1个氢原子、1个氯原子，还少1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以化学式是：HClO；
故答案为：（1）氯气是一种黄绿色气体（或氯气是一种有刺激性气味的气体）；（2）HClO．
33．如图所示，铁钉最容易生锈的是 b 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题，铁锈的主要成分是氧化铁，然后根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
34．某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（l）该溶液pH=13，证明不存在的离子是 Cu2+ ．
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）该溶液中一定存在的离子是 Na+、SO42﹣、CO32﹣ ，可能存在的离子是 NO3﹣ ．
【考点】9V：常见离子的检验方法及现象；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）该溶液pH=13，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；（2）滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应；（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子．
【解答】解：（1）该溶液pH=13，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铜属于沉淀，所以不存在铜离子；
（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子．
故答案为：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣
四、实验探究题（每空2分，共16分）
35．如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置．据图回答下列问题：
（1）D处应连接 C 装置（填“A”、“B”或“C”）．
（2）E装置的作用是 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 c 端（填“b”或“c”）．
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答．
（2）根据氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳密度比空气的大，进行分析解答．
（3）H装置中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
【解答】解：（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2．A装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，产生的二氧化碳会从长颈漏斗中逸出，故D处应连接C装置．
（2）氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应，E装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；二氧化碳密度比空气的大，用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置的错端，将空气从短导管排出．
（3）H装置中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）C；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；c；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
36．某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 品红溶液变无色 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 Zn+2（浓）H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑ ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 会产生大量的空气污染性气体二氧化硫 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据浓硫酸有强氧化性，浓硫酸和活泼金属反应生成水，不会生成氢气，稀硫酸和活泼金属反应会生成氢气进行分析．
【解答】解：（1）①浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收，所以反应进行不久，观察到B处品红溶液变无色，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式为：Zn+2（浓）H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑；
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是：随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（2）工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液，不适宜的理由是：会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．
故答案为：（1）品红溶液变无色，Zn+2（浓）H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑；
②随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（2）会产生大量的空气污染性气体二氧化硫．
五、计算题（共6分）
37．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 24：71 ．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据生成氢氧化镁的质量求算原混合物中的氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：
MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为为24：（35.5×2）=24：71
设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
==
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为×100%=7.95%
设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z
由于稀释过程中溶质的质量不变
24.4%z=200g×7.95%
z≈65.2g
答：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 24：71．
（2）溶液B中NaCl的质量分数为7.95%．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是65.2g．