新疆维吾尔自治区、生产建设兵团2017年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 K—39
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项符合题目要求）
1．物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．镁带燃烧 B．海水晒盐 C．粉笔折断 D．干冰升华
【答案】A
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。镁带燃烧有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐 、粉笔折断、干冰升华都没有新的物质生成，是物理变化。选A
2．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21% B．0.94% C．0.03% D．78%
【答案】D
【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选D
3．6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是（ ）
A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境
C．农田大量使用化肥农药 D．提倡使用一次性餐具
【答案】B
4．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味
C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度
【答案】C
【解析】A．用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B．活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可除去水中的异味； C．过滤可除去水中的难溶性固体杂质； D．硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选C
5．下列实验操作正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；C、不能用手直接取药品，防止被腐蚀；
6．误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B
7．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
8．下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5
【答案】D
【解析】A由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。B由图中信息可知，反应前后分子的种类发生了改变；B甲即氨气中氮、氢元素的质量比为1×14:3×1=14:3；氮、氧两种原子个数比为1:3；D、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以可得氨气和氧气的反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5。选D
9．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C． 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小
【答案】C
10．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
【答案】D
【解析】A在空气中灼烧时碳燃烧生成二氧化碳气体，氧化铜灼烧时不发生化学变化，无明显现象；B、硝酸钾溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；碳酸钾溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶，溶解过滤后得氯化钠溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钠晶体。D、加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。选D
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
11．（5分）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要盘点。
（1）用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子___________；2个二氧化硫分子__________；2个硝酸根离子____________。
（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由 构成。
②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。
【答案】（1）2H； 2SO2； 2NO3-。（2）①氢原子和氧原子。②碳元素和氧元素。
【解析】（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式前边的数字表示分子的个数。离子符号前加数字，表示离子的个数。2个氢原子2H；2个二氧化硫分子2SO2；2个硝酸根离子2NO3-。（2）①物质都是由元素组成，由微观粒子构成。从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成。②从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。
12．（3分）“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量。
（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是 。
（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是 。
（3）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防 病。
【答案】（1）点燃：棉的燃烧迅速，有烧纸的味道，有轻薄的灰色灰烬，烧出灰保持原形，手触灰即散碎。涤纶燃烧时卷缩、熔化并冒烟燃烧，火焰为黄色。燃烧时发出芳香味，灰烬为黑褐色玻璃圆球状，用手可以捻碎。（2）糖类。（3）坏血。
13．（5分）化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）。写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式____________________________________。
（2）化学对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_______肥（填“氮”“磷”“钾”）。
（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。
①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第_____周期。镓原子失去电子形成离子的符号可表示为___________________。
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填字母序号）。
A B C D
【答案】（1）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O。（2）氮。（3）①四。Ga3+。②B
14．（5分）废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；置换反应；
三、实验探究题（本大題共2小题，共16分）
15．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
（1）写出图中所示实验仪器的名称：a___________；b_____________。
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式__________________________。
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_______________。
（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为_ _______________________；D中观察到的实验现象为______________________。
（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________。
【答案】（1）a酒精灯_；b长颈漏斗。（2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（3）可燃物与氧气充分接触。（4）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；紫色石蕊试液变红。（5）除掉氯化氢气体；
【解析】（1）a酒精灯_；b长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。反应方程式2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（3）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；连接A、B装置， B装置热水中的白磷遇到氧气燃烧，与没有氧气时不燃烧对比，由白磷燃烧的事实 说明燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气充分接触。（4）食盐水蒸发石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质， E中饱和NaHCO3溶液和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；因此饱和碳酸氢钠溶液的作用是除掉氯化氢气体；
16．（9分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和 ① 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 ② 。
【实验过程】
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ⑥ 。
【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。（2）放热，pH试纸。（3）①氢氧化钠和氢氧化钙；②Na2CO3和Ca(OH)2因反应而不共存，；③没有白色沉淀生成；④盐酸，猜想三，反应物是否有剩余。
氧化钠，刚好完全反应时，所得溶液中溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；②Na2CO3和Ca(OH)2因反应而不共存，所以猜想四不合理；③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果滴入适量Na2CO3溶液后没有白色沉淀生成，则没有氢氧化钙；④碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡则说明碳酸钠过量。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
四、计算题（本大题2小题，共6分）
17．（2分）每年的6—7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：
（1）芳樟醇分子中的原子个数比为 。
（2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
【答案】（1）10:18:1.（2）10.4%
18．（4分）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）。（化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O）
请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g；
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
【答案】（1）5.6g； （2）20%
【解析】（1），参与反应的氢氧化钾的质量为：100g×5.6%=5.6g；
（2）设白醋中醋酸的质量为x
CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
60 56
x 5.6g
60/x=56/5.6g x=6g
白醋中醋酸的质量分数为6g÷30g×100%=20%
答：略