扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意
1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是
A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被
2．下列过程仅包含物理变化的是
A．光合作用计 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀
3．下列物质由离子构成的是
A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl
4.下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
5.下列物质溶于水，能使不溶液温度降低的是
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸
6．下列为“中国节能”标志的是
7．下列属于置换反应的是
A．2H2O=======2H2↑+O2↑ B．H2+CuO====Cu+H2O
C．S+O2======SO2 D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O
8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A．单质B．原子C．分子D．元素
9．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
10.下列物质是碱性的是
A．血液 pH为7.35~7.45 B．胃液 pH为0.8~1.5
C．牛奶 pH为6.3~6.6 D．苹果汁 pH为2.9~3.3
11．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是
A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉素中含47种元素
12．下列说法正确的是
A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物
C．长期饮用硬水有益于人体健康 D．水是宝贵的资源
13．下列鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14．下列实验现象的描述正确的是
A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑
15．某反应前后现象的描述正确的是
A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列操作正确的是
17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
19．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg ,则c等于
A．d+b+a B．d－b－a C．d－b+a D．d+b－a
20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、I
B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
非选择题
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
钠原子________________________②三氧化二氮分子______________
③5个氢氧根离子__________________④ 锌离子______________________
⑵用下列字母序号真空：
明矾b。碘水c。氮气d。碳酸氢钠
①_________用于净水 ②___________用于检验淀粉
③_________用于治疗胃酸过多 ④__________用于粮食保护气
⑶写出下列反应的化学方程式
磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________
碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________
22．（8分）化学与生活密切相关。
⑴每100克巧克力中营养成分的含量如下表
表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。葡萄糖（Ｃ６H12O6）
完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。
摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。
补充维生素C，选择___________为宜（填序号）
a．猪肉 b．青菜 c．纯净水
⑵2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，
电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于_____________，聚乙烯属于_________。（填序号）
a.金属材料b.合成材料c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。（填序号）
a．密度大否 b.色彩鲜艳 c.导电能力强
23．（8分）能源和环境一直受到人们关注
⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为___________，CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。
⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。（填序号）
a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧
⑶汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。
⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。（填序号）
a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸
⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。（填序号）
a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油
24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。
⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2=====_________+CO2。
⑵实验室用KClO3 和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。
⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。
⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)
⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。
⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。
25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。
⑴调节废水pH时，适宜加入_______（填序号）
a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2
⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________ .
⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。
⑷用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是__________。
低温干燥的目的是______________________。
⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥。
26．（12分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
⑴煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为___________________。
⑵转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,i温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（ ）的影响分别如图所示，则最佳煅烧温度为_______℃, 煅烧时间为__________小时。
⑶分离 得到产品
⑷测定 假设产品中仅混有少量MgO，某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。
已知：a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2=====2MgO+O2↑ d.MgO+C======Mg+CO↑
①仪器M的名称是____________。MnO2的作用是___________。
②相同条件下，______________能使测定结果更准确。（填“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g．mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g
，需要水___________mL，（水的密度是1g．mL-1，计算结果保留一位小数）
经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）
a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2反应如下：MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)，生产19吨MgCl2需要这样菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
参考答案
单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
非选择题
21．⑴①Na ②N2O3 ③5OH- ④Zn2+
⑵①a ②b ③d ④c
⑶①4P+ 5O2 点燃 2P2O5 ②Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4
③CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ④Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
22．⑴①不是 C ②Ca Fe ③b
⑵①a b ②c
23．⑴太阳能天然气 25% 热能
⑵c ⑶1:1 ⑷a ⑸b
24．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe3O4
⑵, +4
⑶除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液颜色变浅。
⑷吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2），偏大。
⑸吸收CO2测量生成CO2的质量， 防止空气中的CO2和H2O进入D装置影响测量结果。
⑹不能含有碳元素。
25．⑴a ⑵漏斗、烧杯 引流、防止局部温度过高造成液滴飞溅
⑶便于收集晶体
⑷降低晶体在水中的溶解度，从而减少晶体溶于水而造成损失。
防止温度过高晶体失去结晶水
⑸降温结晶（或冷却结晶）
26．⑴Mg2(OH)2CO3======2MgO+CO2↑+H2O
⑵放出 650 2
⑷①分液漏斗 催化作用 ②A ③80.3 ④abc
Ⅱ解：设需要菱镁矿的质量为x
MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2
95
X×84% 19t
84:95== X×84%:19t x=20t
答：需要这样的菱镁矿20t