江苏省淮安市2015年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中属于化学变化的是（ ）
2．（2分）（2015•淮安）化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）
3．（2分）（2015•淮安）下列事实的微观解释错误的是（ ）
4．（2分）（2015•淮安）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业粘合剂．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是（ ）
5．（2分）（2015•淮安）下列与生命、健康有关的说法正确的是（ ）
6．（2分）（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（ ）
7．（2分）（2015•淮安）淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是（ ）
8．（2分）（2015•淮安）“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（ ）
9．（2分）（2015•淮安）ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用．下列关于ZPT说法正确的是（ ）
10．（2分）（2015•淮安）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
二、填空与简答题（本题包括5小越，共18分）
11．（3分）（2015•淮安）请从①氯化钠②盐酸③氮气④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空．
（1）能供给呼吸的是 ④ ．
（2）能用做调味品的是 ① ．
（3）能用于金属除锈的是 ② ．
12．（3分）（2015•淮安）淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 氯化钠 ．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数 不变 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 降温结晶 ．
13．（4分）（2015•淮安）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的 导电 性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 铝＞铁＞铜 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 BCE （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
14．（3分）（2015•淮安）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 ① ．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于 ② ．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于 ④ ．
15．（5分）（2015•淮安）能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大．
（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是 甲烷 ．
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是 酸雨 ．
（3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是 Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4 ．
②该过程中可得到的化工产品是 硫酸亚铁和硫酸 ．
（4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有 ①③④ （填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用 ④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
16．（4分）（2015•淮安）实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题．
（1）写出图中标号①的仪器名称 试管 ．
（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口 用水湿润 ，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中．
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．
（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 ．
17．（5分）（2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸 ．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是 加快了铁粉的锈蚀速率 ．
②锥形瓶内压强下降的原因是 铁锈蚀有氧气参与 ．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有 在铁制品表面喷漆 （举一例）．
18．（7分）（2015•淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
进行实验1】
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收 ．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 测量体积 ．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 氯化钠 ．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
19．（6分）（2015•淮安）某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 10 g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．