2016年江苏省盐城市中考化学试卷
一、单项选择题（本题共15题，共30分，每小题2分；在每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求）
1.以下燃料中对环境最友好的是（ ）
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源．
【分析】根据常见燃料燃烧的产物和对环境的影响，进行分析判断即可．
【解答】解：A、煤燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物．
B、石油燃烧生成一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物．
C、氢气燃烧产物是水，无污染．
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水．
故在上述四种燃料中，比较理想的是氢气．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解各种燃料燃烧的生成物对环境产生的影响是正确解答本题的关键．
2.
下列属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．湿法炼铜
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.
每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、C错误，D正确．
故选D．
【点评】化学来源于生活，又服务于生活．本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在．
4.
下列生活中的物质，属于纯净物的是（ ）
A．小苏打 B．加碘盐 C．酱油 D．白酒
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；
C、酱油中含有色素和氯化钠等物质，属于混合物，故C错；
D、白酒中含有酒精和水，属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．
5.
下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ）
A．
塑料袋
B．
玻璃杯
C．
木桶
D．
纯棉毛巾
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．
C、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
6.
下到有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2
C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
【考点】电解水实验；水的净化；水资源状况；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据水的构成进行解答；
B、根据电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1进行解答；
C、根据常用的净水方法进行解答；
D、根据水资源的分布进行解答．
【解答】解：A、水是由水分子构成的，故A正确；
B、电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为2：1，而不是1：2，故B错误；
C、常用的净水方法：过滤、吸附、蒸馏、消毒，故C正确；
D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查了水的有关知识，根据已有的知识即可解答．
7.
2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅”偏旁，据此分析解答即可；
【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D．
【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键．
8.
物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
【考点】常见气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】从物质的性质着手进行分析，氮气性质稳定，可用于食品包装内防腐；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤；煮沸可以降低水的硬度；石墨有润滑作用．
【解答】解：A、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A不正确；
B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；
C、自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确，
D、铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可依据物质的性质进行，所以要求同学们熟记各种物质的性质，以便能够灵活应用．
9.
如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧
B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应
D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【分析】根据燃烧的条件进行分析，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，磷燃烧能生成五氧化二磷，五氧化二磷散逸到空气中易造成污染．
【解答】解：A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故错误；
B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故正确；
C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故正确；
D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故正确．
故选A．
【点评】本题考查了燃烧条件的探究完成此题，可以依据燃烧的条件进行．
10.
交警队司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬离子（Cr3+），下列相关说法不正确的是（ ）
A．酒中含有的酒精属于有机物
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．硫酸铬的化学式为Cr2（SO4）3
【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【分析】A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；D、根据化合价写化学式．
【解答】解：A、含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，酒精中含有碳，属于有机物，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，K2Cr2O7由三种元素组成，不属于氧化物，故B错；
C、在化合物中正负化合价代数和为零，计算出铬元素化合价是+6价，故C正确；
D、正价在前，负价在后，先约简，再交叉，原子团个数不为1，必须加括号，所以化学式是：Cr2（SO4）3．故D正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道有机物的判断方法，氧化物的特点，化合价的计算方法和化学式的书写方法．
11.
某农用物资商店里的化肥有Ca2（PO4）2、K2SO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：Ca2（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，还缺少的是复合肥．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键．
12.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的．
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误；
C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13.
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣
B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣
D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、在稀盐酸中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误；
B、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在碳酸氢铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
14.
下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuS04、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来，要求使用该方法进行鉴别时，待鉴别物质会出现明显不同的实验现象，否则不能进行鉴别．
【解答】解：A、燃烧的木条伸入三瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；
B、硫酸铜溶于水显蓝色、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；
C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；
D、酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠；
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
15.
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．
A、X的值为11，错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；
D、W中碳、氢元素原子个数比为：： =1：4，正确．
故选D．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、非选择题（共40分）
16.
利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）可以利用厨房中的 食醋 清洗水壶中的水垢．
（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是 牛肉 ．
（3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与 压强 有关．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 加入蔬菜 ．
（5）除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 吸附 性．
（6）温室效应是由CO2、CO、SO2三种气体中的 CO2 气体造成的．
【考点】盐的化学性质；二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去进行分析；
（2）根据常见食物中富含营养素的质量进行分析；
（3）根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
（4）根据灭火的原理进行分析；
（5）根据活性炭具有吸附性进行分析；
（6）根据二氧化碳会造成温室效应进行分析．
【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，可以用酸除去，故选：食醋；
（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是牛肉；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是加入蔬菜；
（5）活性炭具有吸附性，所以除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，利用了活性炭的吸附性；
（6）二氧化碳会造成温室效应．
故答案为：（1）食醋；
（2）牛肉；
（3）压强；
（4）加入蔬菜；
（5）吸附；
（6）二氧化碳．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
17.
请根据图中所示实验装置回答问题．
（1）仪器a的名称为 长颈漏斗 ，b的名称为 集气瓶 ．在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是 氢气 ，能用D装置收集的是 二氧化碳 ；
（2）实验室用B装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 ．利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．
①操作m的名称是 过滤 ．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ，探作m中该仪器的作用是 引流 ．
②在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有 AC （填标号）．
A．握高实验效率 B．保证剩余固体全部溶解 C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是 没有蒸干 （答一点）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（3）根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂进行分析；
①根据操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，依据玻璃棒的作用进行分析；
②根据步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源进行分析；
③根据称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有没有蒸干水分进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；
氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用C装置收集的是氢气，能用D装置收集的是二氧化碳；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；
①操作m是将不溶性固体从溶液中分离，操作n是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作m的名称是过滤，操作n是蒸发，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该仪器的作用是引流；
②步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：AC；
③称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有：没有蒸干水分．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
氢气，二氧化碳；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；
①过滤，玻璃棒，引流；
②AC；
③没有蒸干．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
18.
碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：
（1）A的主要成分俗称 生石灰 ，A与水的反应过程中 放出 （填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是 氢氧化钙 ．
（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）反应．
（3）C溶液中的溶质是 氯化钙 ，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 NH4Cl ．
【考点】物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳与B反应生成碳酸钙，则B是二氧化碳；氧化钙和水会生成氢氧化钙解答
A为氧化钙，B为二氧化碳解答；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）根据石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水解答，
【解答】解：
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，A还氧化钙，主要成分俗称生石灰，氧化钙和水会生成氢氧化钙，放出热量；石灰乳的主要成分是氢氧化钙；
（2）熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应属于复分解反应；
（3）石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，所以化学方程式是：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；另一种副产品是NH4Cl．
答案：
（1）生石灰；放出；氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）氯化钙；NH4Cl．
【点评】本题主要考查学生对分解反应类型的掌握，了解分解反应的特点，能正确书写方程式．同时体现了“绿色化学”的理念，培养学生的环保意识和节约意识．
19.
汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请按要求填空．（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢 不是 （填“是”或“不是”）纯金属．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与 水和氧气 接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的 导电 性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+ SO2↑ ．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的 金属活动性 有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜 ．
（4）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一．为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中，向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀2.9g．
【质疑】通过讨论，大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题．按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为 9.425 g．
【探讨】经向老师请教，同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠，反应如下：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
①该合金中镁的质量为 1.2 g；铝的质量为 2.7 g．
②加入的盐酸溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．
【分析】（1）根据钢是铁的合金，铁生锈的条件和炼铁的原理分析回答；
（2）根据铜的性质和用途以及质量守恒定律分析回答；
（3）根据铝的性质分析回答；
（4）【质疑】根据极值法计算沉淀的质量至少时多少．
①根据生成的氢氧化镁沉淀的质量计算镁的质量，再计算出铝的质量．
②根据溶质质量分数的计算公式计算．
【解答】解：（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢．钢不是纯金属，是铁的合金．车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，由反应的方程式及质量守恒定律可知，应填入：SO2↑．
（3）铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al＞Fe＞Cu，但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早，而铝最晚，这跟它们的金属活动性有关．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．
（4）【质疑】
假设镁的质量是3.9g，生成的氢氧化镁的质量是x
Mg～Mg（OH）2
24～58
3.9g x
解得：x=9.425g
假设铝的质量是3.9g，生成的氢氧化铝的质量是y
Al～Al（OH）3
27 78
3.9g y
解得：y≈11.27g
按初中化学现有知识计算，沉淀的质量至少为9.425g．
【计算】①设该合金中镁的质量为m
Mg～Mg（OH）2
24 58
m 2.9g
解得：m=1.2g
铝的质量为：3.9g﹣1.2g=2.7g
②设与1.2g镁反应的盐酸中溶质的质量为p
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 73
1.2g p
解得：p=3.65g
设与2.7g铝反应的盐酸中溶质的质量为q
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
2.7 q
解得：q=10.95g
设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为n
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
n 40g×20.0%
解得：n=7.3g
加入的盐酸溶质质量分数为： =21.9%．
故答为：（1）不是，水和氧气，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）导电，SO2↑；（3）金属活动性，铝与氧气反应形成了一层致密的氧化铝薄膜．（4）【质疑】9.425g．【计算】①1.2；2.7．②21.9%．
【点评】本题主要考查了金属的性质、应用和根据化学方程式的计算，特别是计算的量比较大，应分清各个量之间的关系是解答本题的关键．