物质的溶解性
一、知识归纳：
1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是
____________和____________，外部因素是_______。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关，还跟________和________有关。有何关系?_______________________________________。
请举例说明：①不同物质在同一溶剂中溶解性不同____________________________________；
②同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同________________________________；
③同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关________________________。
2.__________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO3溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有①________②________。
3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在____________，某种物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的_________。
（1）室温下，物质的溶解性与溶解度的大致关系如下，请填充完整。
（2）“时，氯化钠的溶解度是”这句话如何理解？_________________________
__________________________________________________________________________。
（3）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______，例如______；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如_______。
4.溶解度与溶质的质量分数的比较：
5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_____________,
(2)_______________。前一种方法主要用于溶解度受温度影响___________的固体溶质，后一种方法主要用于_______________的固体溶质。盐场用海水晒盐，主要原理是______________
_______________________，去除硝酸钾固体中的少量氯化钠，可采用_________方法，操作步骤为_____________________________________________________________。
二、链接中考：
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2.下列有溶解度的说法中，正确的是 （ ）
A．水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是
B．时，水中溶有75gKNO3，所以KNO3在时的溶解度是
C．时，100gKNO3饱和溶液中含KNO，所以KNO3的溶解度是
D．时，水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在的溶解度是
3.下列有关溶液的说法中，错误的是 （ ）
A.饱和溶液可能是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C.只要温度不变，溶剂量不变，饱和溶液的溶质质量分数一定不变
D.降温时饱和溶液可能不析出晶体
，盛有饱和KNO3溶液的烧杯底部有少量未溶解的KNO3晶体；升温至时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。时该KNO3不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相比 （ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
5.甲、乙、丙三种物质在不同温度时的
溶解度见表，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三种物质的溶解大小 顺序是：甲>乙>丙
B时，三种物质的饱和溶液的 溶质质量分数的大小顺序是：甲>乙>丙
C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.使乙物质从一定温度的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法
6.某温度时，饱和KNO3溶液中含硝酸钾。现向其中加入硝酸钾晶体和 水，保持温度不变，此时溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．48.6% B．31.6% C．32.7% D．34.1%
7.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使KNO3晶体再溶解的是 （ ）
A．②④ B.①③ C.② D.④
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）
A.t时，三种物质溶解度的大小顺序为：A>B>C
B.t，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C.t时，C的饱和溶液降温到t时，变成不饱和溶液
D.t时，A的饱和溶液升温到t时有晶体析出
9.右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 （ ）
A．图中A点表示M、N两种物质在t时均达到饱和
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t降至t时，一定析
出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t降
至t后，剩余溶液的溶质质量分数相等
D．时，M、N具有相同的溶解度
10.下列说法正确的是 （ ）
A．向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后，其溶质质量分数增大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．从10%的硫酸钠溶液中取出溶液，这溶液中硫酸钠的质量分数为1%
D．在一定温度下，物质X与Y具有相同溶解度，则在该温度下，X、Y的饱和溶液中
含X、Y两种物质的质量相等。
11.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家研究出一种新型融雪剂是 （ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
12.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。有关图示信息描述正确的是（ ）
时，M的溶解度大于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示M、N均为饱和溶液
D．阴影处M、N均为饱和溶液
13.用“>”“<”“=”填空：
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液体积_________(V1+V2) ml。
（2）某一温度下，NaCl的溶解度为Sg，则在此温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数________S%。
（3）时，饱和石灰水的溶质质量分数为a%，饱和石灰水溶质质量分数为b%，则a_____b。
14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答：
（1）t时，A物质的溶解度为_________g。
（2）t时，A、B两种物质的溶解度_________。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中________(填
“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3中会有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体，将其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
15.下图是固体物质甲的溶解度曲线：
（1）图中A点代表甲的________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）请填写下表剩余空格。（在表的第1、2、3栏内选填“变大”、
“变小”或“不变”；在第4栏内选择“饱和”或“不饱和”）。
16.我国化工专家候德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对______的溶解度影响不大。
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl，该反应能进行的原因是_______________________。
17.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的浓度有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为·cm-3)与10%的KOH溶液(密度也为·cm-3)相比较,碱性更强的是_____________；要使上述碱溶液的pH减小，你准备采用的物理方法是_______；化学方法是_______________________________。
18.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（）
请仔细分析后回答下列问题:
（1）时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（2）取12%的硫酸溶液配制成6%的溶液，向12%的硫酸溶液中加水的质量应________（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向24%的氨水加入水，摇匀，溶液体积是________mL。（保留到0.1）。
19.某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出该溶液，向其中逐滴加
入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所
用NaOH溶液质量的关系如下图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
20．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物后，再加入稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为。
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_______g。
（2）原混合物中氯化钠的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．为测定某氯化钠、碳酸钠固体混合物的组成，小明同学取该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为），待反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：
原固体混合物中碳酸钠的质量。
当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果精
确到）