河南省2017年中考化学真题试题（含解析）

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试卷简介

河南省2017年中考化学真题试卷涵盖了选择题、填空题、简答题及综合应用题四大类型，共计25个小题。试卷内容涉及化学基本概念、实验操作、化学反应原理、物质性质及其应用等多个方面。试题难度适中，注重考查学生的基础知识掌握情况以及综合运用能力。

所涉及的知识点

化学变化的本质；元素周期律的发现；食品中的营养成分；混合物与单质的区别；硬水和软水的鉴别方法；铵根离子的化学性质；常见实验操作的正确步骤；原子结构与元素性质的关系；溶液浓度变化的原因；化学反应类型的判断；化合价的变化规律；溶解度曲线的应用；常见物质的化学性质；复分解反应的实例；实验装置的正确连接方式；燃烧的基本条件；一氧化碳的还原反应；气体的制备与净化；质量守恒定律的应用。

河南省2017年中考化学真题试题

注意事项：

1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5

K: 39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是

A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面

【答案】A

2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗

【答案】B

【解析】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论； B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表； C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论； D．阿伏伽德罗阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新的分子．选B

3.“河南味道”名声远播。下列食品或食材中富含维生素的是

A．原阳大米 B．叶县岩盐 C．西峡猕猴桃 D．道口烧鸡

【答案】C

【解析】A．原阳大米提供的主要营养素是糖类； B．叶县岩盐提供的主要营养素是无机盐； C．西峡猕猴桃提供的主要营养素是维生素；D．道口烧鸡提供的主要营养素是蛋白质。

4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是

A．海水、干冰 B．冰水、水银 C．食醋、黄铜 D．煤、金刚石

【答案】D

5．能用于区分硬水和软水的方法是

A．闻气味 B．观察颜色 C．加肥皂水 D．加食盐水

【答案】C

【解析】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选C

6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是

A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2

【答案】A

【解析】含有铵根离子NH4+的肥料称为铵态氮肥，和碱性物质反应生成氨气而产生刺激性气味。所以NH4Cl能与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味。KNO3 、NaNO3 、Ca3(PO4)2没有铵根，不能有刺激性气味。

7．下列图示的实验操作中正确的是

【答案】C

【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。

8．右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10

C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期

【答案】B

9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

【答案】A

【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A。

10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示

A．气体的体积

B．沉淀的质量

C．NaCl的质量

D．混合溶液的pH

【答案】D

【解析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的pH增大，当盐酸反应完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7；继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7；继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7；选D

11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2

【答案】B

【解析】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

12．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是

A．属于置换反应

B．相对分子质量最小的是NH3

C．生成丙和丁的质量比为1:3

D．氢元素的化合价在反应前后没有变化

【答案】C

13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO2、CO

B．H2O2、O2、H2O

C．CuO、Cu、Cu(NO3)2

D．NaOH、NaCl、NaNO3

【答案】D

【解析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。B过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；C氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成铜和硝酸银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D

14、2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁 B．铝 C．碳 D．钠

【答案】B

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。

【答案】氧气（O2 ） Al2O3

【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为Al2O3

16．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是_______________________（用化学方程式表示）。

【答案】SO42- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】硫酸铜的构成微粒有Cu2+和硫酸根离子构成；小苏打即碳酸氢钠和胃里的盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。

17．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____________。

【答案】塑料隔绝O2和H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；三大有机合成：塑料、合成纤维、合成橡胶；刷漆能将金属与空气中氧气、水隔绝；铁锈的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。

【答案】Y t2℃ 70

19．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是______；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为____________。

【答案】建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；

20．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

【答案】大于 0.69

【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小；设原有NaCl xmol，NaBr ymol。

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（n(NaCl)=n(AgCl)）；

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3（n(NaBr)=n(AgBr)）

原混合物总质量：58.5x+103y=2.2 g；

沉淀混合物总质量：143.5x+188y=4.75g；

解方程组得：x= 0.02mol ；y=0.01mol；钠元素总量为0.03mol

则原混合物的含钠元素的质量为：0.03mol×23g/ mol= 0.69 g

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。

（1）请写出有关反应的化学方程式。

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）

22．（2分）2017年5月，我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”主要含有甲烷水合物。

（1）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，

请将右图方框中气体的发生装置补画完整。

【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）如图

【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O；选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，应该用固固加热型发生装置，如图：

23．（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）

（2）有气泡产生

（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。

24．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]

（1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

【答案】（1）六（2）搅拌，使受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）

（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。

【解析】（1）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；都是复分解反应。（2）溶解、过滤、搅拌，都用到玻璃棒，蒸发结晶中玻璃棒的作用是使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）；（3）取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。

五、综合应用题（共10分）

25．化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。

（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑

A装置中能观察到什么现象？

写出B装置中反应的化学方程式。

要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。

从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。