仙桃江汉油田潜江天门
2021年初中学业水平考试（中考）
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Br-80 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意；第1～10小题每题1分，第11～15小题每题2分。共20分）
1. 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合该主题的是
A. 维护生态平衡，禁食野生动物
B. 我国矿产资源丰富，可无限制开采
C. 将核反应堆的冷却水直接排入大海
D. 为防治农作物病虫害，大量使用高效高残留的农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、维护生态平衡，禁食野生动物，属于“人与自然和谐共生”，A正确。
B、我国矿产资源丰富，但是不可无限制开采，B错误。
C、核反应堆的冷却水有放射性，不能直接排入大海，C错误。
D、为防治农作物病虫害，合理使用高效高残留的农药，D错误。
故选：A。
2. 下列变化中属于化学变化，且放出热量的是
A. 碘蒸气凝华成碘固体
B. 木柴燃烧
C. 木炭还原氧化亚铁
D. 铁水铸成铁锅
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘蒸气凝华成碘固体，没有生成新物质，属于物理变化，A错误。
B、木柴燃烧放出热量，且生成新物质属于化学变化，符合题意，B正确。
C、木炭还原氧化亚铁生成新物质，但是吸热，不符合题意，C错误。
D、铁水铸成铁锅，没有生成新物质，属于物理变化，D错误。
故选：B。
3. 下列关于分子、原子的说法不正确的是
A. 原子是化学变化中的最小微粒
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 所有的原子都由质子、电子、中子构成
D. 物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学是在分子和原子水平上进行研究的学科，原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确；
C、不是所有的原子都含有中子，故C错误；
D、热胀冷缩实际是微粒之间间隔的变化，故D正确。
故选C。
4. 下列关于碳单质及碳的氧化物叙述正确的是
A. 倡导低碳生活主要是为了减少二氧化碳的排放
B. 古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其它物质发生化学反应
C. 金刚石、石墨、C60的性质存在明显差异，是由于它们的原子排列顺序不同
D. 一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利
【答案】A
【解析】
【详解】A、低碳生活的目的主要是减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、书画作品能够保存至今，是因为碳的化学性质稳定，并不是不与其他物质反应，故B错误；
C、C60由分子构成，故C错误；
D、一氧化碳并非百害无一利，其具有可燃性，可作为燃料，故D错误。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 过滤 B. 添加酒精
C. 测定溶液pH D. 用单孔塞塞住试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤需要玻璃棒引流，故A错误；
B、熄灭酒精灯才能添加酒精，向小口容器中添加液体可用漏斗，故B正确；
C、测定溶液pH需用玻璃棒蘸取后滴到pH试纸上，故C错误；
D、将橡胶塞塞入试管中时，不能将试管抵在桌子上，易造成试管底部破裂，故D错误。
故选B。
6. 1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料――泰尔红紫（分子式为C16H8Br2N2O2），这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。下面有关其组成的说法正确的是
A. 泰尔红紫中有30个原子
B. 泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是8∶1
C. 泰尔红紫中氢元素的质量分数最小
D. 泰尔红紫的相对分子质量是420g
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子式可知一个泰尔红紫分子有30个原子，故选项错误；
B、泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是（12×16）∶（1×8）=24∶1，故选项错误；
C、12×16＞80×2＞16×2＞14×2＞1×8，所以泰尔红紫中氢元素的质量分数最小，故选项正确；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误。
故选C
7. 燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C. 所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
D. 水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、将煤块磨成煤粉，增大与氧气接触面积，促进燃烧，可提高煤的燃烧利用率，A正确。
B、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，B错误。
C、不是所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭，如镁着火不可以，C错误。
D、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下，D错误。
故选：A。
8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B. 氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碳酸盐中一定有碳酸根离子，所以含有碳酸根离子的物质一定是碳酸盐
D. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后有N、H、Cl三种元素，则反应前元素种类应相同，反应物之一为氯气，因此该物质中一定含有N、H元素。故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。若物质只含有氧元素或含有三种或以上元素，均不属于氧化物。故B错误；
C、碳酸也含有碳酸根，其属于酸。故C错误；
D、部分无机物中也含有碳元素，如碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等，故D错误。
故选A。
9. 湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A. X=18
B. 锑属于金属元素
C. 锑的最高价氧化物是Sb2O3
D. 锑位于第五周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、图原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；
B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；
C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；
D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。
故选C
10. 下列有关溶液的说法不正确的是
A. 洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
B. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C. NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D. 一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗涤剂可以将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，去油污的主要原理为乳化作用，故A正确；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶剂可以为固体、液体或气体。故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，故C正确；
D、一种或几种物质溶于另一种物质中，形成均一稳定的混合物称为溶液，故D正确。
故选B。
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉与稀硫酸反应产生气泡，溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确；
B、稀盐酸与硝酸银反应产生沉淀，稀硝酸与硝酸银不反应，可以检验，故选项正确；
C、浓硫酸会与氨气反应，所以不能使用浓硫酸，除去氨气中的水蒸气，故选项错误；
D、氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤滤渣得到硫酸钡，并蒸发滤液分离出氯化钡，故选项正确。
故选C。
12. 黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A. 酸溶的目的只是为了将Cu析出
B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C. 滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D. 把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；
B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；
C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；
D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。
故选B。
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容，某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的反应物分子个数比为1∶1
C. 参加反应的两种化合物的质量比为1∶1
D. 反应前后催化剂的化学性质保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知有一个氧分子未参与反应，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由微观示意图分析，减少的是反应物，增加的是生成物，该反应生成物两种，不属于化合反应，A错误。
B、由微观示意图分析，参加反应的反应物分子个数比为2∶1或1：2，B错误。
C、参加反应的是一种化合物和一种单质，质量比为（46×2）：32=23：8，C错误。
D、催化剂在反应前后的化学性质保持不变，D正确。
故选：D。
14. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是
A. Na+、K+、、Cl-
B. Na+、、Cl-、
C. K+、Fe3+、、Cl-
D. K+、Ba2+、、
【答案】A
【解析】
【分析】某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明溶液显碱性含有氢氧根离子。
【详解】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A正确。
B、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B错误。
C、氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误。
D、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误。
故选：A。
15. 下列图像能正确反映其变化过程的是
A. 图①表示，向pH=12的氢氧化钠溶液中加水
B. 图②表示，向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO
C. 图③表示，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D. 图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、加水不会改变溶液酸碱性，pH应大于7，图像不符，A错误。
B、向不饱和的氢氧化钙溶液中加入过量的CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大，达到饱和后继续加氧化钙，温度升高，溶解度降低，饱和溶液溶质质量分数减小，B正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，C错误。
D、图④表示分别向氧化镁、氢氧化镁中，加入少量的等质量、等质量分数的稀盐酸，由于酸不足，根据酸计算氯化镁质量，酸质量相同，生成氯化镁质量相同，图像不符，D错误。
故选：B。
二、非选择题（本大题共6小题，第16～20题，每空1分，第21题4分，共30分。）
16. 现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）∶
（1）化合反应___________。
（2）除铁锈的反应___________。
（3）分解反应___________。
（4）有沉淀生成的复分解反应___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据题意，能发生化合反应的是镁在氧气中燃烧，方程式为：；
【小问2详解】
铁锈主要成分是氧化铁，除锈是稀盐酸与氧化铁反应，方程式为：；
【小问3详解】
指定物质中电解水可生成氧气和氢气，属于分解反应，方程式为：；
【小问4详解】
剩余两种物质为碳酸钠和氢氧化钙，可以发生复分解反应并生成沉淀，方程式为：。
17. 化学来源于生活，又服务于生活，请回答下列问题∶
（1）①氖气是可制作电光源的一种气体，请用化学符号表示3个氖气分子___________；
②氖气也是空气中的一种稀有气体，化学性质稳定，可用作保护气，空气中除了稀有气体外，还可用作保护气的是___________（填化学式）；
（2）新疆棉花品质优良，广泛应用于纺织业，棉花属于___________（填"天然"或"合成"）纤维；
（3）江汉平原一带饮用水大都来源于汉江，汉江水属于硬水，区分硬水和软水的方法是___________（任写一种方法）；人们为了提高生活品质，发明了净水器，它在一定程度上能将水软化，有的还使用高铁酸钠（Na2FeO4）对水做杀菌处理，请写出高铁酸钠中铁元素的化合价___________。
（4）“杂交水稻之父”袁降平培育了许多优良水稻品种，解决了我国的温饱问题。水稻加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为___________。合理施用肥料以促使水稻更好地生长，如果水稻出现倒伏现象，则需施加___________（填肥料类别）。
（5）汽油中混有少量的乙硫醇（CH3CH2SH），导致汽油有异味，其完全燃烧产物是水、二氧化碳和二氧化硫。请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 3Ne ②. N2
（2）天然 （3） ①. 加入肥皂水并振荡，出现泡沫多的是软水，出现浮渣的是硬水 ②. +6
（4） ①. （C6H10O5）n ②. 钾肥
（5）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①氖气分子为Ne，则3个氖气分子表示为3Ne；
②除稀有气体外，还可做保护气的是氮气，化学式为N2；
【小问2详解】
棉花是天然形成，所以属于天然纤维；
【小问3详解】
肥皂水可用于区分硬水和软水，取样并加入肥皂水，出现较多泡沫的是软水，出现浮渣的是硬水；高铁酸钠中铁的化合价=0-（-2×4+1×2）=+6；
【小问4详解】
淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；
钾元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，如果水稻出现倒伏现象，则需施加钾肥；
【小问5详解】
乙硫醇完全燃烧生成水、二氧化碳、二氧化硫，方程式为：
【点睛】
18. 初中化学几种常见物质的转化关系如图（图中"→"表示物质间的转化能一步实现部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是紫红色金属，F是常用来制作首饰的一种贵金属，H是蓝色絮状沉淀。请回答下列问题∶
（1）物质B化学式为___________。
（2）反应②的基本反应类型为___________。
（3）写出下列反应的化学方程式∶反应①___________；反应③___________。
【答案】（1）CuO （2）置换反应
（3） ①. CuO+COCu+CO2 ②. Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳；D是紫红色金属，是铜；A、C是组成元素相同且可相互转化的气体，故A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，B为氧化铜；F是常用来制作首饰的一种贵金属，是银；铜和硝酸银生成硝酸铜和银；E是硝酸银G是硝酸铜；H是蓝色絮状沉淀是氢氧化铜；带入转化关系，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，B为氧化铜，故填：CuO。
【小问2详解】
由分析可知，反应②铜和硝酸银生成硝酸铜和银，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
【小问3详解】
反应①一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应③硝酸铜和氢氧化钠生成硝酸钠和氢氧化铜，故填：CuO+COCu+CO2；Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
19. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为___________。（任写一个）；
（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从___________（填"a"或"b"）管进入；
（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是___________。
（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和___________（填化学式）。
【答案】（1）或
（2）a （3）可控制反应的发生与停止
（4）H2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
A装置为加热固体制取气体装置，可选择高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，方程式分别为：、；
【小问2详解】
用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，万用瓶内由下到上充满二氧化碳，从b端排出空气，则气体从a端进入；
【小问3详解】
装置B可以通过放下和提起球形干燥管来控制反应发生和停止。提起干燥管，干燥管内药品与液体分开，反应停止；放下干燥管，干燥管内药品与液体接触，反应继续发生；
【小问4详解】
D装置属于不加热制取气体，装置E收集气体要求气体不用于水或难溶于水，则可以用DE装置制取氢气，化学式为H2。
20. 在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3
【作出猜想】
猜想一∶KI；猜想二∶___________（填化学式）；猜想三∶KI与KIO3的混合物
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀
③I2.有毒，不能服用
【讨论交流】
小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想___________（填"一"、"二"或"三"）不正确，原因是___________。
【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物___________
A．白糖 B．米汤 C．白酒 D．小苏打 E．白醋
【答案】 ①. KIO3 ②. 三 ③. 碘酸钾和碘化钾在酸性条件下生成有毒的碘单质，不能服用 ④. 无黄色沉淀生成 ⑤. 适量淀粉溶液 ⑥. BE
【解析】
【分析】
【详解】【作出猜想】根据猜想一和猜想三可推断，猜想二应只含有碘酸钾。
【讨论交流】资料中给出的信息，若碘酸钾和碘化钾混合，酸性条件下会生成有毒的碘单质，而实验探究内容为食盐中的碘元素，故不可能生成有毒物质，因此猜想三不正确。原因即为二者酸性条件下生成有毒的碘单质。
【实验验证】因为猜想一不成立，即不含有碘化钾，则加入硝酸银溶液无黄色的碘化银沉淀生成，故现象为无黄色沉淀生成。
若猜想二成立，即只含有碘酸钾，酸性条件下碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质。碘单质的检验采用淀粉溶液，观察是否变蓝，符合表格中给出的现象，故滴加的药品为适量淀粉溶液。
【实验拓展】由于小红只准备了硝酸钾和碘化钾，还缺少酸和淀粉溶液。米汤的主要成分为淀粉，白醋的主要成分为醋酸。故选BE。
【点睛】
21. 现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶
（1）沉淀的总质量是___________。
（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）5.8g
（2）解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：
答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。
小问2详解】
解：
设固体中氯化镁的质量为x。
x=9.5g
固体中氯化钡的质量分数：