湖北省荆州市2017年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
1．下列成语涉及化学变化的是
A．百炼成钢 B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融
【答案】A
【解析】A．百炼成钢是把生铁里面的碳经过高温使其燃烧后含量减少，有新物质生成是化学变化，正确；B．香气四溢，分子在不断运动，属于物理变化，故错误；C．木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；D．水乳交融，只是物质混合均匀，无新物质生成，属于物理变化。故选项错误。故本题选A。
2．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．干冰 C．生铁 D．糖水
【答案】B
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D．胃酸过多的病人应多食用食醋
【答案】D
【解析】A．用小苏打焙制糕点，小苏打与酸性物质反应，使糕点松软可口，正确；B．油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，正确；C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛，羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，正确；D．胃酸的主要成分是盐酸，多食用食醋，会使酸性增强，故错误。故选D。
4．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选A。
5．下列说法不正确的是
A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
【答案】D
【解析】A．原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带的电荷在数量上相等，但电性相反，故原子呈电中性。正确；B．原子中一定含有质子，正确；C．化学反应前后原子的种类不变，正确；D．保持水的化学性质的微粒是水分子，故说法错误。故本题选D。
6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是
【答案】C
【解析】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。
7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2 = LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
【答案】B
8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
【答案】C
【解析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为 =4.5%。故选C。
9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+
C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。A．SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl-与OH-不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH-能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选C。
10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
【答案】A
【解析】A．稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠是新的杂质，故错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，然后过滤，可得铜，正确；C．一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，故正确；D．高温煅烧CaCO3生成CaO和二氧化碳，正确。故选A。
11．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是
A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素
C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜
【答案】C
12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是
A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2
【答案】B
【解析】A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，故说法错误；B．根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98-74=24，故B正确；C．X不可能是单质，因为碱不与单质反应，故错误；D．如果Y是Ca（N03）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，符合题意，故D错误。故选B。
36．（4分）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。
（2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。
（3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。
（4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
【答案】（1）钙 （2）亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分）
（3）淀粉 （4）CO(写名称也可)
37．（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。
（2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。
（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。
【答案】（1）2H2+O22H2O （2）肥皂水 （3）H2O O2 （只对一个不给分） （4）30%
【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；
（2）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
4Na2FeO4+10H2O =4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH；
（4）酒精（C2H5OH）的水溶液中酒精是溶质，水是溶剂。溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该酒精溶液中酒精分子与水分子的个数比为1:6。故该溶液中溶质的质量分数为 =30％。
38．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
（3）该硒原子的中子数是 。
【答案】（1）A、D O2- （2）Al2S3 （3）45
39．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。
（4）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是______________。
【答案】（1）不饱和
（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。
（3）降温结晶（冷却结晶） （4）w(A)= w(B)＞w(C)
【解析】（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液。故N点对应的是物质A的不饱和溶液；
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；
（3）A、B的溶解度随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的影响变化较大；故除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（4）t1℃时， A、B的溶解度相等为20g，C的溶解度小于8g。故t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是w(A)= w(B)＞w(C)。
40．（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。
（2）原固体中一定含有的物质是_________________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。
【答案】（1）NH3（氨气） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+
41．（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____________。
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_______。
（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。
（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→……（可不填满，也可补充）。
【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3）2H2O22H2O+O2↑
（4）（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c）
42．（6分）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。
【实验探究】
【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。
【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。
（2）说明无氢气生成 （3）带火星的木条复燃
（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成
【解析】（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素；
（2）根据实验现象可知，无氢气生成；
（3）根据实验方法和结论可知，现象为：带火星的木条复燃；
（4）根据实验现象和结论可知，要证明原溶液中含有氢氧化钠，故实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液；
（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成。
43．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为__________________________，
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。
（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。
【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%
设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为y。
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2
127 287
y 114.8g
y=50.8g
滤液中溶质的质量分数= =26%
（3）200g废液中FeCl2的质量分数 =10%
答：（2）滤液中溶质的质量分数为26%；
（3）200g废液中FeCl2的质量分数为10%。