2016年湖南省怀化市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）
1．下列变数属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．水变成水蒸气
C．潮湿的衣服被晒干了 D．铁生锈
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．液态氧 C．水泥砂浆 D．洁净的空气
3．下列说法不正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度
C．蛋白质是人体所需的基本营养素之一
D．随意丢弃废旧电池，不会造成环境污染
4．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（ ）
A．碳酸氢钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．3H﹣3个氢元素 B．O﹣1个氧分子
C．Na﹣1个钠原子 D．Mg+2﹣1个镁离子
6．下列有关氧气的说法，不正确的是（ ）
A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B．氧气约占空气体积的21%
C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体 B．
稀释浓硫酸 C．
量取液体 D．
过滤
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
D．可用消石灰改良酸性土壤
9．下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
11．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
12．分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物，碱，氧化物的顺序排列的是（ ）
A．空气、其氧化钠、水 B．液氧、纯碱、空气
C．生铁、石油、干冰 D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
13．下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
B．蒸馏水与食盐水（看颜色）
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色）
D．白酒和食醋（闻气味）
14．水是人类不可缺少的宝贵资源．下列标志是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
D．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
17．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
18．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑
19．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
20．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
二、填空题（每空1分，共20分）
21．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．CH4 B．维生素A C．生石灰 D．活性炭 E．葡萄糖 F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是 ．
（2）能为人体提供能量的是 ．
（3）最简单的有机物是 ．
（4）常用于冰箱内除异味的物质是 ．
（5）常用作厨房调味品的是 ．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是 ．
22．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为 ，原子核外有 个电子层；该元素属于 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 （用离子符号表示）．
23．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）、
（3）三种物质中 溶解度随温度升高而减小．
24．火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．
请回答下列问题：
（1）火药属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为 ．
（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供 和 两种营养元素．
（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生 火焰；其生成的二氧化硫是形成 的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式 ．
三、解答题（25题8分，26题7分，27题7分，28题8分，29题3分，30题7分，共40分）
25．水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题：
（1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法 ．
（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是 ．
（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？ （任答一点）．
（4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学方程式 ．
26．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 ．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 ．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是 （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 ．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
27．某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是 ．
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；若用E装置收集气体，观察到 时才能收集．
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ．
（4）写出检验氧气是否收集满的方法 ．
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填序号，下同）和收集装置 ．
28．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 离子（填离子序号）．
29．实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液．试计算：
（1）需要Na2SO4固体 g．
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 ．
30．（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．
（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．
2016年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）
1．下列变数属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．水变成水蒸气
C．潮湿的衣服被晒干了 D．铁生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、水变成水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、潮湿的衣服被晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
故选：D．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽水 B．液态氧 C．水泥砂浆 D．洁净的空气
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．
【解答】解：A、汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误．
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确．
C、水泥砂浆中含有多种物质，属于混合物．故选项错误．
D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误．
故选B．
3．下列说法不正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度
C．蛋白质是人体所需的基本营养素之一
D．随意丢弃废旧电池，不会造成环境污染
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；生命活动与六大营养素；常见污染物的来源、危害及治理．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；蛋白质是人体所需的基本营养素之一正确，随意丢弃废旧电池，会造成环境污染，主要是污染水源．
【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故选项错误；
B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；
C、蛋白质是人体所需的基本营养素之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、随意丢弃废旧电池，会造成环境污染，主要是污染水源，原叙述错误符合题意，故选项正确；
故选D
4．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（ ）
A．碳酸氢钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
【考点】常用盐的用途．
【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸．
【解答】解：A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故正确；
B、生石灰具有腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故错误；
D、氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故错误．
故选A．
5．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．3H﹣3个氢元素 B．O﹣1个氧分子
C．Na﹣1个钠原子 D．Mg+2﹣1个镁离子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故选项错误；
B、根据元素符号的意义可知，O表示氧元素或一个氧原子，故选项错误；
C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，故选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误；
故选C
6．下列有关氧气的说法，不正确的是（ ）
A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B．氧气约占空气体积的21%
C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理分析；
B、根据空气的成分及各成分的体积分数分析；
C、根据氧气有助燃性分析；
D、鱼能在水中生活，证明水中含有氧气，不能判断氧气的溶解性，据此分析．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧的产物是固体，用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷，故A正确；
B、氧气约占空气体积的21%，故B正确；
C、氧气具有助燃性，用带火星的木条是否复燃来检验氧气，故C正确；
D、鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能判断氧气的溶解性，故D错误．
故选D．
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体 B．
稀释浓硫酸 C．
量取液体 D．
过滤
【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据加热液体的方法进行分析判断；
B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
C、根据量筒的用途进行分析判断；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、用酒精灯的外焰加热，试管与桌面成45°角，试管架夹在试管的中上部，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、瓶塞应倒放在桌面上；图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；图中所示操作错误．
故选：A．
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
D．可用消石灰改良酸性土壤
【考点】酸碱盐的应用．
【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：
A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；
B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；
C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；
D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确．
故选B．
9．下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好
【考点】塑料制品使用的安全；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】A．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装；
B．根据碘的生理功能判断；
C．蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，不能缺少；
D．微量元素对人体健康起着重要作用，但是不能过量食用，否则会导致不同的病症．
【解答】解：A．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；
B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故说法正确；
C．蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，不能缺少，故选项错误；
D．微量元素对人体健康起着重要作用，但是不能过量食用，否则会导致不同的病症，故选项错误；
故选B．
10．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数．
【分析】根据溶液的概念、特点、饱和溶液与不饱和溶液及转化进行分析解答；溶液的特征是均一性、稳定性．
【解答】解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；
D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错．
答案：C
11．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．
故选B．
12．分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物，碱，氧化物的顺序排列的是（ ）
A．空气、其氧化钠、水 B．液氧、纯碱、空气
C．生铁、石油、干冰 D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
【考点】纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】混合物是由多种物质组成；碱是电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，据此分析．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等属于混合物；氢氧化钠属于碱；水属于氧化物，故A正确；
B、液氧属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐；空气属于混合物，故B错；
C、生铁是混合物；石油属于混合物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故C错；
D、矿泉水属于混合物；熟石灰属于碱；高锰酸钾属于盐，故D错．
故选A．
13．下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
B．蒸馏水与食盐水（看颜色）
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色）
D．白酒和食醋（闻气味）
【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
B、根据蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体进行分析；
C、根据酚酞试液的变色规律进行分析；
D、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析．
【解答】解：A、取样品点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体，所以观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、取样品，分别加入酚酞试液，振荡，溶液为红色的是氢氧化钠，溶液不变色的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
14．水是人类不可缺少的宝贵资源．下列标志是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】地球上的水资源很丰富，但是能够被人类直接利用的水资源相对来说是比较匮乏的，节约用水人人有责．
【解答】解：A、是禁止吸烟标志，故A错；
B、是禁止鸣笛标志，故B错；
C、是循环利用标志，故C错；
D、是节约用水的标志，故D正确．
故选D．
15．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B．分子在不停运动，原子不运动
C．原子的最外层电子数决定元素的种类
D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性；元素的概念．
【分析】A．根据氯化钠的构成来分析；
B、根据微粒的性质分析；
C、根据决定元素种类的因素来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子分析．
【解答】解：
A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故正确；
B、分子在不停运动，原子也不停运动，故错误；
C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故错误；
D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故错误．
故选A．
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
D．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平
【考点】电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据检验硬水和软水的方法分析；
C、根据氧气制取的原理分析；
D、根据溶液的配制方法分析．
【解答】解：A、在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，故A正确；
B、常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，故B正确；
C、用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故C正确；
D、用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平，故D错误．
故选D．
17．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
【考点】金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应即可．
【解答】解：A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
B、铜的金属活动性比锌弱，铜与硫酸锌溶液不反应，故选项错误．
C、铁位于氢的前边，铁能与稀硫酸反应，故选项正确．
D、镁的金属活动性比锌强，锌与硫酸镁溶液不反应，故选项错误．
故选：C．
18．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2CO B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O22CO，故A错误，
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，故B错误，
C、生成物不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故C错误，
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故D正确，
故选D
19．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．
【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A、反应物是b，生成物是a、c，错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；
C、该反应属于分解反应，正确；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．
故选C
20．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X+Y=2Z
D．一个Z分子由四个原子构成
【考点】微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性．
【分析】从X、Y、Z的模型看出，X、Y属于单质，Z属于化合物，比较反应前后的图形，发现三个X和一个Y反应，生成了两个Z，有一个X分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为
A、由图示看出，反应前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；
B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；
C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；
D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说法正确．
故选C．
二、填空题（每空1分，共20分）
21．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．CH4 B．维生素A C．生石灰 D．活性炭 E．葡萄糖 F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是 C ．
（2）能为人体提供能量的是 E ．
（3）最简单的有机物是 A ．
（4）常用于冰箱内除异味的物质是 D ．
（5）常用作厨房调味品的是 F ．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是 B ．
【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素．
【分析】物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以能做干燥剂．
（2）能为人体提供能量的是葡萄糖．
（3）最简单的有机物是甲烷．
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱内除异味．
（5）食盐具有咸味，常用作厨房调味品．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是维生素A．
答案：（1）C；（2）E；（3）A；（4）D；（5）F；（6）B．
22．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为 20 ，原子核外有 4 个电子层；该元素属于 金属 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 Ca2+ （用离子符号表示）．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；根据核电荷数确定是哪种元素，然后确定元素的种类．根据最外层电子数确定得失电子的特点解答．
【解答】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+．
故答案为：20；4；金属；Ca2+．
23．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解 b 克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度 相同 （填“相同”或“不同”）、
（3）三种物质中 C 溶解度随温度升高而减小．
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）T1℃时，A物质的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度相同；
（3）三种物质中C溶解度随温度升高而减小．
故答案为：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
24．火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．
请回答下列问题：
（1）火药属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为 CO2 ．
（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供 K 和 N 两种营养元素．
（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生 淡蓝色 火焰；其生成的二氧化硫是形成 酸雨 的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ．
【考点】质量守恒定律及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合黑火药的成分进行分析解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳．
【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的，属于混合物；
（2）根据反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）KNO3中含有钾元素和氮元素；
（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．
故答案为：（1）混合物；
（2）CO2；
（3）K，N；
（4）淡蓝色，酸雨；
（5）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．
三、解答题（25题8分，26题7分，27题7分，28题8分，29题3分，30题7分，共40分）
25．水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题：
（1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法 洗衣水拖地 ．
（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ．
（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？ 能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题 （任答一点）．
（4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学方程式 2H2+O22H2O ．
【考点】保护水资源和节约用水；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据已有的节约用水的具体的措施进行分析解答即可．
（2）根据催化剂的作用解答．
（3）根据廉价生产氢气的方法来分析；
（4）根据要求来分析．
【解答】解：（1）生活中使用节水龙头、洗衣水拖地、洗菜水浇花都能起到节约用水的作用，故填：洗衣水拖地．
（2）催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故填：催化作用；
（3）若能找到一种能加速水分解的催化剂，在不用消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；故填：能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；
（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水，故填：2H2+O22H2O．
26．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 ．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 CuO ．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式 C+H2OCO+H2 ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是 C （填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 Cl2 ，最弱的是 S ．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应 属于 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
【考点】置换反应及其应用；氧化反应；还原反应；防范爆炸的措施．
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质进行解答；
（3）根据高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气以及煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
（4）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
（5）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；
（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O CO+H2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；
（4）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
故答案为：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）C+H2O CO+H2；C；
（4）①Cl2；S；
（5）属于．
27．某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是 长颈漏斗 ．
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 固体减少，并有气体生成 （任答一点）；若用E装置收集气体，观察到 气泡连续而且均匀冒出 时才能收集．
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（4）写出检验氧气是否收集满的方法 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 ．
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 C （填序号，下同）和收集装置 E ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的现象以及排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；
（4）根据氧气的性质来验满；
（5）根据实验室制取氢气的反应物状态、反应条件、氢气的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】解：（1）仪器②是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）A装置在试管口处有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，在加热的过程中，会观察到固体减少，并有气体生成；用排水法收集氧气时，当看到导管口的气泡连续而且均匀冒出时，再开始收集；故填：固体减少，并有气体生成；气泡连续而且均匀冒出；
（3）实验室是用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）验满氧气用带火星的木条，放在集气瓶口看是否复燃．故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃；
（5）实验室制取氢气不需要加热，实验室要制取少量氢气应该用C装置作为发生装置；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，故填：C；E．
28．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ 蒸发 （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 漏斗 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 引流 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 镁 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 硫酸 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 硫酸镁 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 将杂质完全除去 ．
②过量Na2CO3溶液用来除 Ba2+ 离子（填离子序号）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤分析回答；
（2）根据过滤的操作和玻璃棒的应用分析回答；
（5）②根据镁离子的检验方法分析回答；
③根据硫酸根离子的检验方法分析回答；
（6）根据溶液中含有的离子分析判断含有杂质．
（7）①根据将杂质完全除去方法分析回答．
②根据碳酸钠能与氯化钡反应分析回答．
【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．
（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．
故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．
②Ba2+．
29．实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液．试计算：
（1）需要Na2SO4固体 5 g．
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 1：2 ．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．
【解答】解：（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2．
故填：5；1：2．
30．（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH = 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．
（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】（1）根据硫酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH值大于7，硫酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH值等于，依据化学方程式进行计算；
（2）根据参加反应的硫酸的质量和化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，
设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98 80
50g×x 8g×10%
=
x=1.96%
（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 136
1.96%×50t y
=
y=1.36t
故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；
（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．