2016年湖南省衡阳市中考化学试卷
一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰 B．汽油挥发 C．葡萄酿酒 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、河水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了改变，属于物理变化，故B错；
C、葡萄酿酒有酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选C．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.
下列能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．CO
【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，氧气．
【解答】解：A、N2不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故A错误；
B、O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C、CO2不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故C错误；
D、CO具有可燃性，能燃烧，但不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了氧气的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.
下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应的分类思想；物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错．
B中有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错．
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错．
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
4.
下列实验操作正确的是（ ）
A．
滴加液体
B．
读取液体体积
C．
二氧化碳验满
D．
稀释浓硫酸
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从用胶头滴管向容器内滴加液体的方法去分析；
B、从量液时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平去分析；
C、从二氧化碳的验满方法去分析；
D、从稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的去分析．
【解答】解：A、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故A错误；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故B错误；
C、二氧化碳的验满方法是：燃着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭证明已满，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：C．
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
5.
为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟．从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确；
B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．
C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.
含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
7.
如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据原子的种类分析元素的种类；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．
【解答】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；
B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；
C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．
故选：B．
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
8.
厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（ ）
A．乙酸由C、H、O三种元素组成
B．乙酸中氧元素质量分数最大
C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D．乙酸的相对分子质量为60
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据乙酸化学式的含义，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据乙酸的微观构成，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．
B、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确．
C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误．
D、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
9.
FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．
故选：B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
10.
长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合力搭配．下列食物中富含维生素的是（ ）
A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、西红柿中富含维生素，故选项正确．
B、鱼中富含蛋白质，故选项错误．
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
11.
日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还．钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国．钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钚原子中有94个中子 B．钚原子核外有150个电子
C．钚的相对原子质量是244g D．钚是金属元素
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为94；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244；根据相对原子质量=质子数+中子数，钚的中子数=244﹣94=150，故选项说法错误．
B．因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为94，故选项说法错误．
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
12.
下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数．
【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、均一稳定的混合物属于溶液；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；C、根据溶液的浓稀与是否饱和没有关系；D、根据物质溶于水，是否能与水反应考虑．
【解答】解：A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；
C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；
D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错．
故选C．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
13.
下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子解答；
【解答】解：
A、质子数=8，核外电子数=8，质子数=核外电子数，为原子．
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、质子数=12，核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子．
D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
答案：B
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
14.
下列化肥是复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KH2PO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故符合题意．
故选：D．
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．
15.
如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（ ）
①不能燃烧②不能支持燃烧③还原性④密度比空气大⑤密度比空气小．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据根据实验现象可推断物质的性质，从蜡烛熄灭的先后顺序可以推断出二氧化碳的性质．
【解答】解：图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度大于空气；不能燃烧，也不支持燃烧；但不能证明二氧化碳是否具有还原性．
故选C．
【点评】此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化碳的物理化学性质就可以顺利完成该题．
16.
生活中处处离不开化学，下列做法正确的是（ ）
A．将亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调
B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验
D．废弃的塑料焚烧处理
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；白色污染与防治．
【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【分析】A、根据塑化剂的危害性分析判断；
B、根据甲醛的毒性分析判断；
C、根据二氧化碳的性质分析判断；
D、根据焚烧塑料会产生有害气体和粉尘分析判断．
【解答】解：A、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故A做法错误，
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B做法错误，
C、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故C做法正确，
D、焚烧塑料会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D做法错误．
故选：C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
17.
下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据点燃一氧化碳气体时的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热进行分析判断．
【解答】解：A、点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁属于结论，不是现象，故选项说法错误．
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
18.
下列分析推理正确的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊
C．酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液
D．固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
【考点】常见碱的特性和用途；金属的化学性质；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性．
【专题】物质的分类；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物解答；
B、根据金属的化学性质进行分析判断；
C、根据显酸性的溶液一定是酸溶液解答；
D、根据氢氧化钠具有吸水性解答．
【解答】解：
A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；故错误；
B、铝的化学性质比铁活泼，在空气中更容易被氧化，但表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝制品比铁制品更耐用，故错误；
C、强酸弱碱盐的水溶液也显酸性，所以显酸性的溶液不一定是酸溶液，故错误；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，故正确．
答案：D
【点评】本题考查了常见概念的推断与判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19.
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可．
【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确．
故选：B．
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．
20.
在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据白糖和食盐具有不同的味道以及日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道进行解答；
B、根据黄铜和黄金的颜色都是黄色的进行解答；
C、根据酒精与白醋具有不同的气味进行解答；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道进行解答．
【解答】解：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；
B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；
C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确．
故选：B．
【点评】本题主要考查白糖和食盐的物理性质，黄铜和黄金、酒精和白醋、羊毛和涤纶的化学性质，难度较小．
21.
下列除去杂质的方法中，合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
22.
下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．①某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C．③通电使水分解
D．④向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝
【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；
B、根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析；
C、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
D、当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少．
【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；
B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象符合该特点，故D正确．
故选AD．
【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．
23.
将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．
故选：D．
【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
二、解答题
24.
现有下列四种物质：A．金刚石 B．稀硫酸 C．熟石灰 D．碳酸氢钠
请用合适的物质字母代号填空：
（1）可用于金属除锈的是 B ；（2）可用作装饰品的是 A ；
（3）可用作建筑材料的是 C ；（4）可用于培制糕点的是 D ．
【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；金刚石的硬度大，所以可用于裁玻璃和做饰品；熟石灰和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料；碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳．所以用于做糕点发酵粉．
【解答】解：
（1）金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以用于金属表面除锈的是稀硫酸；
（2）金刚石的硬度大，所以可用于裁玻璃和做饰品；
（3）熟石灰和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料；
（4）发酵粉的作用之一是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松．碳酸氢钠可与酸反应并放出大量气体二氧化碳．所以用于做糕点发酵粉的是碳酸氢钠；
答案：
（1）B；（2）A；（3）C；（4）D．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
25.
用化学用语填空：
（1）钙元素 Ca ；（2）2个铁离子 2Fe3+ ；
（3）水中氢元素的化合价 2O ；（4）酒精 C2H5OH ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（4）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：（1）钙元素的元素符号为Ca．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铁离子可表示为：2Fe3+．
（3）水中氢元素显+1价，化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价可表示为： 2O．
（4）酒精的化学式为：C2H5OH．
故答案为：（1）Ca；（2）2Fe3+；（3）2O；（4）C2H5OH．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
26.
根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为 t2 ℃；
（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为 70 g；
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 降低温度 ；
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B、A、C ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；
（2）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为70g；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；
（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，A、B物质降温会析出晶体，C物质降温不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C．
故答案为：（1）t2；
（2）70；
（3）降低温度；
（4）B、A、C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
27.
西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物．请你回答下列问题：
（1）可燃冰属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为 1：2 ．
【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】（1）根据可再生能源与不可再生能源的概念和可燃冰的组成来分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
（3）根据反应物、生成物可以判断反应中的分子个数比．
【解答】解：（1）可燃冰属于一次性能源，属于不可再生能源；
（2）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2．
故答案为：（1）不可再生；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）1：2．
【点评】本题通过钓鱼岛是我国固有领土，既对学生进行了爱国主义教育，又考查了化学的基础知识，难度不大，题型新颖．
28.
人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究．
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是 过滤 ；
（2）完成（1）中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ；
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是 煮沸 ；
（4）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是 AB （填字母代号）
A．农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地．
【考点】保护水资源和节约用水；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据硬水、软水的区别方法分析回答；
（3）根据日常生活中硬水软化的方法分析回答；
（4）根据节约用水的措施分析．
【解答】解：（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；
（2）检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（4）A．农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌，能节约用水；
B．洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；
C．用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费；
D．用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水．
故答为：（1）过滤；（2）肥皂水；（3）煮沸；（4）AB．
【点评】本题主要考查了有关水的知识，掌握水的净化常用的操作方法、净水原理，爱护水资源的措施等这是解决问题所需具备的基础知识．
29.
某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 溶液由红色变为无色 ．
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 BD （填字母代号）
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡．
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析．
【解答】解：
（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键．
30.
实验是学习化学的一条重要途径，正确的实验操作是实验成功的关键．造成下列实验后果的原因可能是：
（1）加热固体时试管炸裂 试管口未略向下倾斜 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变成了紫红色： 试管口未放一团棉花 ；
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低 红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数 ．
【考点】给试管里的固体加热；空气组成的测定；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）根据给试管加热的注意事项分析；
（2）根据用加热高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行解答；
（3）根据测定空气中的氧气的含量的实验的原理及注意的事项分析．可以从红磷的量不足，装置漏气和装置未冷却到室温就读数分析原因．
【解答】解：（1）给试管加热时，为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，试管外壁要擦干，加热前要预热等．故答案为：试管口未略向下倾斜；
（2）试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入导管，使水槽里的水会变红；故填：试管口未放一团棉花；
（3）在红磷测定空气中的氧气的含量的实验中，若红磷的量不足，不能全部消耗掉氧气；装置的气密性不好，进入空气；没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．都会造成测量的结果小于．故答为：红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．
【点评】以上是实验操作中常出现的错误现象，同学们一定要注意，实验是严谨的科学，且不可粗心大意．
31.
二氧化碳是引起温室效应的一种气体，因此，在日常生活中，我们需要倡导“低碳”生活．要降低二氧化碳的排放，可采取的措施有：（任写三条即可）
（1） 减少使用化石燃料 ；
（2） 更多地利用清洁燃料 ；
（3） 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 ．
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】二氧化碳是使全球变暖的主要温室气体，要减少二氧化碳气体的排放，就要从二氧化碳产生的原因和减少大气中二氧化碳的方法角度考虑．
【解答】解：产生二氧化碳的主要原因是化石燃料的燃烧，因此要减少使用化石燃料（煤、石油、天然气）的使用，更多地利用清洁燃料（太阳能、风能、地热等）；另外，植物能把二氧化碳转化为氧气，因此要大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．
故答为：（1）减少使用化石燃料；（2）更多地利用清洁燃料；（3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林．
【点评】本题主要考查学生利用课本知识解决新问题的能力，平时要加强同学们的对课本知识的运用能力的训练．
32.
如图是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是 试管 ，仪器Ⅰ的名称是 酒精灯 ．
（2）用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用图中的 ACDHI （填仪器代号），反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．集满O2的集气瓶应 正 （填“倒”或“正”）放在桌面上．
（3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是 二氧化碳 ，检验该气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：试管；酒精灯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用图中的ACDHI；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；集满O2的集气瓶应正放在桌面上，故答案为：ACDHI；2KClO32KCl+3O2↑；正；
（3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是二氧化碳，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
33.
某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
[猜想假设]
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三： 只有碳酸钠 ．
[查阅资料]
（1）BaCl2溶液显中性
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀
[实验探究]
[实验结论]
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．
[反思交流]
（1）实验室应 密封 保存氢氧化钠；
（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现 浑浊 ．因为Ca（OH）2是 微溶于水的物质 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，所以可以据此结合题中的猜想完成解答；
【实验与探究】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；
（2）根据结论可知溶液显碱性进行分析；
[实验结论]空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
【反思与交流】氢氧化钠易潮解，潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙微溶于水，可以据此解答该题．
【解答】解：【猜想与假设】若氢氧化钠完全变质，则该固体为碳酸钠，故填：只有碳酸钠；
[实验探究]（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀
说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一错误，故填：一；
（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，由于猜想二正确、猜想三不正确，因此溶液中还含有氢氧化钠，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，因此溶液显红色，故填：溶液变红．
[实验结论]久置的氢氧化钠变质的原因是：空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
[反思交流]
（1）实验室应密封保存氢氧化钠，故填：密封；
（2）因为氢氧化钙是微溶于水的物质，CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现浑浊现象．故填：浑浊；微溶于水的物质．
【点评】在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．
34.
向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为 4.4 g；
（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）由图中数据可知恰好完全反应时生成CO2的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步可以计算两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：
（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为4.4g；
（2）设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
x=10.6g
z=7.3g
y=11.7g
若恰好完全反应时所得溶液的质量==234g
稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g﹣138.4g=100g
则稀盐酸的溶质质量分数是100%=7.3%
答案：
（1）4.4；
（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是10.6g
（3）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
【点评】本题主要考查化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．本题较复杂，计算的知识点多，学生利用图象分析出二氧化碳的质量代入化学反应方程式计算是解答的突破口．