福建省南平市2015年中考化学真题试题
一、选择题
1．现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大．下列说法正确的是（ ）
2．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（ ）
3．（2015•南平）下列实验方法区别物质，其中不正确的是（ ）
4．（2015•南平）下列化学实验基本操作不正确的是（ ）
5．（2015•南平）下列化学用语表达正确的是（ ）
6．（2015•南平）下列说法正确的是（ ）
7．（2015•南平）铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
8．（2015•南平）二氧化硒（SeO2）中氧元素化合价为﹣2价，则硒元素的化合价是（ ）
9．（2015•南平）已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（ ）
10．（2015•南平）如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（ ）
二、填空与简答（本题5小题，共44分）
11．（8分）（2015•南平）闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡．选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：
（1）使用金属材料制成的是 ② （2）使用无机非金属材料制成的是 ①
（3）富含蛋白质的是 ④ （4）富含淀粉的是 ③ ．
12．（7分）（2015•南平）碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多．
（1）金刚石由 原子 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是 二氧化碳 ．
（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为 C3H6 ．
13．（10分）（2015•南平）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 ．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
14．（10分）（2015•南平）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程
（1）操作a的名称是 过滤 ，反应①的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ．
（2）C的一种用途是 改良酸性土壤 ．
（3）反应③的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 物理 变化（填“化学”或“物理”）．
15．（9分）（2015•南平）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．
（1）自来水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：
①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水 50 g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 37.5% ．
三、实验与探究题（本题2小题，共21分）
16．（10分）（2015•南平）实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．
（1）写出标注仪器的名称：a 试管 ，b 集气瓶 ．
（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，实验结束时，应先 把导管移出水面 ，再停止加热．
（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 AB （填选项，可多选）．
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是 过氧化氢溶液 ．
17．（11分）（2015•南平）为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．
（1）实验一的现象说明三种金属都具有 导电 性．
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是 Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面 ．
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是 把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢 ．
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是 C （填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
四、分析与计算（本题1小题，共5分）
18．（5分）（2015•南平）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 320 吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）