2015年福建省宁德市中考化学试卷
一、选择题（本题共12小题，1-6小题每题2分，7-12小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列食物中含维生素的是（ ）
A．鱼 B．水蜜桃
C．鸡蛋 D．线面
2．春天的校园花香四溢，该现象说明（ ）
A．分子种类发生变化 B．分子间的间隔变小
C．分子的体积变大 D．分子在不断运动
3．下列物质属于氮肥的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
4．下列化学实验操作中错误的是（ ）
A．称取固体 B．量取液体
C．过滤 D．蒸发
5．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气﹣医疗急救 B．二氧化碳﹣灭火
C．盐酸﹣金属除锈 D．氢氧化钠固体﹣食品干燥剂
6．炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火的原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低着火点
C．隔绝空气 D．温度降到着火点以下
7．下列说法正确的是（ ）
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．农业上提倡大量施用农药 D．造成酸雨的主要气体是CO2
8．燃料X燃烧的反应化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则燃料X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C4H10
9．如图表示两种物质在光照条件下发生化学反应的微观示意图：（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．反应物都是单质
D．生成物中能够共含有2种原子
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B．t2℃时，在100克水中加入90克b物质充分溶解，所得溶液为190克
C．a物质的溶解度随温度的升高而增大
D．将t1℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法
11．豆浆中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列说法正确的是（ ）
A．异黄酮中C、H元素的质量比为15：10
B．异黄酮由C、H、O三种元素组成
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D．异黄酮由27个原子构成
12．下列选用的试剂不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（本题有3小题，共33分）
13．化学与生产、生活息息相关．
（1）水是生命之道
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：
①感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）．
②化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈 性；
③生活可用 来区别硬水和软水．
④自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：则氯离子的符号： ；
（2）分类产生价值，垃圾变成资源
①废旧干电池内部填有氯化铵（NH4Cl）和二氧化锰（MnO2），二氧化锰中锰元素化合价为 ．
②废旧铝制易拉罐属于 （填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式 ．
14．人类社会发展离不开能源，而开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．
（1）目前人类生活、生产中重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气：其中天然气主要成分的化学式为 ；化石燃料燃烧会加剧温室效应．下列符合“低碳生活”理念的做法是 （填序号）．
A．提倡用燃煤火力发电
B．推广利用太阳能、风能、缓解温室效应
C．出行多乘坐公交车，少开私家车
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫，通过下列工艺过程制取氢气：
①写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 ；
②生产流程中可被循环利用的物质是 ．
15．A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“→”表示转化关系）．
（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，则D是 （填化学式）．
（2）若A为胃酸的主要成分，B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液．
①写出A与B反应的化学方程式 ．
该反应基本类型是 ．
②若A、C为不同类别的化合物，则C为 （填“氧化物”、“硫”或“盐”）．
三、实验与探究（本题有2小题，共29分）
16．某同学用如图所示装置制取气体并验证性质．
【实验】
（1）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用装置E收集氧气，则气体应由 端通入（填“a”或“b”）．
（2）关闭K2，打开K，通入氧气后观察到装置A中木炭燃烧得更剧烈，发出白光；由此得出氧气的化学性质是 ．
（3）关闭K2，打开K2，通入氧气，装置C、D经检验均充满氧气后，再关闭K2并撤去装置B．两天后，装置C中铁丝表面布满铁锈，装置D中不锈钢丝表面无明显现象．由此得出 （填“铁丝”或“不锈钢”）的抗腐蚀性较强．
【拓展】
（4）实验室利用装置B还可制取二氧化碳气体，写出制取该气体的化学方程式： ．检验二氧化碳气体的方法是： （写出操作方法、现象及结论）．
17．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡．回答下列问题：（1）氢氧化钠的俗名是 ；
（2）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”．
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）．
探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】
甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算．甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量．（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
【交流讨论】
（1）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是 ．
（2）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响．请你指出产生影响的原因： （写一点）．
【拓展探究】
经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
（3）“操作Ⅰ”的名称是 ；
（4）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
四、计算题（共8分）
18．某同学在实验室取9.8g未加浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为 g；
（2）试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．
2015年福建省宁德市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共12小题，1-6小题每题2分，7-12小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列食物中含维生素的是（ ）
A．
鱼 B．
水蜜桃 C．
鸡蛋 D．
线面
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、鱼中富含蛋白质，故选项错误．
B、水蜜桃中富含维生素，故选项正确．
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
D、线面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
2．春天的校园花香四溢，该现象说明（ ）
A．分子种类发生变化 B．分子间的间隔变小
C．分子的体积变大 D．分子在不断运动
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：春天的校园花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
3．下列物质属于氮肥的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥．
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
4．下列化学实验操作中错误的是（ ）
A．
称取固体 B．
量取液体 C．
过滤 D．
蒸发
【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、称量药品要左物右码，一般药品要放在纸上称量；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据过滤操作的注意事项考虑；D、根据蒸发的注意事项考虑．
【解答】解：A、称量药品要左物右码，一般药品要放在纸上称量，故A操作正确；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B操作中正确；
C、过滤操作的注意事项：要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，故C操作错误；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故D操作正确．
故选C．
【点评】解答本题关键是熟记实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险．
5．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧气﹣医疗急救 B．二氧化碳﹣灭火
C．盐酸﹣金属除锈 D．氢氧化钠固体﹣食品干燥剂
【考点】氧气的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A正确，
B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故B正确；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故C正确；
D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂．故D错误．
故选D．
【点评】了解常见物质物质的性质和用途是解答本题的基础．
6．炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火的原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低着火点
C．隔绝空气 D．温度降到着火点以下
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物．
【解答】解：立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度，只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝空气或氧气．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了灭火的方法，进一步熟悉了在什么情况下使用什么样的灭火方法比较合适．
7．下列说法正确的是（ ）
A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．农业上提倡大量施用农药 D．造成酸雨的主要气体是CO2
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸雨的产生、危害及防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
C、根据大量施用农药对环境的影响，进行分析判断．
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故选项说法错误．
C、大量施用农药，会污染环境，应适量使用，故选项说法错误．
D、造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳排放过多会产生温室效应，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、甲醛的性质、施用农药对环境的影响、酸雨等是正确解答本题的关键．
8．燃料X燃烧的反应化学方程式为：X+5O23CO2+4H2O，则燃料X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C4H10
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+5O23CO2+4H2O，反应前氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8．
故选：C．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
9．如图表示两种物质在光照条件下发生化学反应的微观示意图：（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．反应物都是单质
D．生成物中能够共含有2种原子
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据微粒的构成分析物质的类别，原子的种类等．
【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，B错误；
C、由微粒的构成可知，反应物一种是单质一种是化合物，故C错误；
D、由微粒的构成可知，生成物 中能够共含有3种原子，D错误．
故选A．
【点评】由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物．
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B．t2℃时，在100克水中加入90克b物质充分溶解，所得溶液为190克
C．a物质的溶解度随温度的升高而增大
D．将t1℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；b物质的溶解度大于a物质的溶解度错误，因为没有指明温度；t2℃时，b的溶解度是80g，在100克水中加入90克b物质充分溶解，所得溶液=80g+100g=180g，不是190克；将t1℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，降低温度的方法错误．
【解答】解：A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，b的溶解度是80g，在100克水中加入90克b物质充分溶解，所得溶液=80g+100g=180g，不是190克；故选项错误；
C、a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故选项正确；
D、将t1℃时a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，降低温度的方法错误，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
11．豆浆中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列说法正确的是（ ）
A．异黄酮中C、H元素的质量比为15：10
B．异黄酮由C、H、O三种元素组成
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D．异黄酮由27个原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据物质的结构来分析．
【解答】解：A．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故错误；
B．由异黄酮的化学式可知，异黄酮由C、H、O三种元素组成的，故正确；
C．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；
D．异黄酮是异黄酮分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
12．下列选用的试剂不能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
B、根据稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色进行分析；
C、根据氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析．
【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是硫酸钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，故B错误；
C、混合气通过灼热的氧化铜，氧化铜和一氧化碳高温会生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，故C正确；
D、混合物中加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以除去氢氧化钠，故D正确．
故选：B．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
二、填空与简答（本题有3小题，共33分）
13．化学与生产、生活息息相关．
（1）水是生命之道
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：
①感官指标表现的是自来水的 物理 性质（填“物理”或“化学”）．
②化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈 酸 性；
③生活可用 肥皂水 来区别硬水和软水．
④自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：则氯离子的符号： Cl﹣ ；
（2）分类产生价值，垃圾变成资源
①废旧干电池内部填有氯化铵（NH4Cl）和二氧化锰（MnO2），二氧化锰中锰元素化合价为 +4 ．
②废旧铝制易拉罐属于 金属材料 （填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式 4Al+3O2=2Al2O3 ．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；金属的化学性质；金属材料及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）①物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；
②根据溶液pH值和溶液酸碱性的关系分析判断；
③根据硬水和软水加入肥皂水会出现不同的现象分析判断；
④根据氯离子的符号书写；
（2）①根据二氧化锰的化学式计算其中锰元素的化合价；
②根据易拉罐是铝制的，铝属于金属材料；铝和氧气常温下反应生成氧化铝解答．
【解答】解：（1）①根据物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；
②pH=6.7＜7，呈酸性；
③硬水和软水加入肥皂水会出现不同的现象，硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水产生大量的泡沫；
④氯离子的符号为Cl﹣；
（2）①设二氧化锰中锰元素的化合价为x，x+（﹣2）×2=0，x=+4；
②易拉罐是铝制的，铝属于金属材料；铝和氧气常温下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．
故答案：（1）①物理；②酸；③肥皂水；④Cl﹣；（2）①+4；②金属材料；4Al+3O2=2Al2O3．
【点评】本题考查化学与生活、生产，有利于培养孩子的科学素养，难度不大．
14．人类社会发展离不开能源，而开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．
（1）目前人类生活、生产中重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气：其中天然气主要成分的化学式为 CH4 ；化石燃料燃烧会加剧温室效应．下列符合“低碳生活”理念的做法是 BC （填序号）．
A．提倡用燃煤火力发电
B．推广利用太阳能、风能、缓解温室效应
C．出行多乘坐公交车，少开私家车
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫，通过下列工艺过程制取氢气：
①写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 2HIH2+I2 ；
②生产流程中可被循环利用的物质是 I2（或碘单质） ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据低碳生活就是少排放二氧化碳解答．
（2）①根据根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写出化学方程式；
②根据工艺流程图中物质的转换可以确定哪些是副产品，既是反应物也是生成物的物质就是可以循环利用的物质；
【解答】解：
（1）煤、石油、天然气称为化石燃料，其中天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；
A、提倡用燃煤火力发电，排放二氧化碳，不符合“低碳生活”理念，故错误；
B、推广利用太阳能、风能、缓解温室效应，符合“低碳生活”理念，故错误；
C、出行多乘坐公交车，少开私家车，符合“低碳生活”理念，故错误．
（2）①由题意知，膜反应器中HI气体发生分解的反应是HI气体在500℃的条件下分解生成碘和氢气，化学方程式为：2HIH2+I2；
②由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2；
答案：
（1）CH4；B C；
（2）①2HI H2+I2
②I2（或碘单质）
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、化石燃料的燃烧和化学方程式的书写等，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．
15．A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（其中“→”表示转化关系）．
（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，则D是 CO2 （填化学式）．
（2）若A为胃酸的主要成分，B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液．
①写出A与B反应的化学方程式 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ．
该反应基本类型是 置换反应 ．
②若A、C为不同类别的化合物，则C为 盐 （填“氧化物”、“硫”或“盐”）．
【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，因此A是一氧化碳，B是氧气，反应产生二氧化碳；则C是碳，碳和氧气反应产生二氧化碳，据此分析；
（2）A为胃酸的主要成分，因此A是盐酸；B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液，则B是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁，据此分析．
【解答】解：（1）A、C、D都含有碳元素，且A是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，B为气体单质，因此A是一氧化碳，B是氧气，反应产生二氧化碳；则C是碳，碳和氧气反应产生二氧化碳，故答案为：CO2；
（2）A为胃酸的主要成分，因此A是盐酸；B为目前年产量最高的金属单质，D为淡绿色溶液，则B是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁，因此：
①铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和信贷化合物，属于置换反应；故答案为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；置换反应；
②若A、C为不同类别的化合物，且铁能够和C反应产生氯化亚铁，因此C可以是氯化铜等盐溶液；故答案为：盐．
【点评】本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究（本题有2小题，共29分）
16．某同学用如图所示装置制取气体并验证性质．
【实验】
（1）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用装置E收集氧气，则气体应由 b 端通入（填“a”或“b”）．
（2）关闭K2，打开K，通入氧气后观察到装置A中木炭燃烧得更剧烈，发出白光；由此得出氧气的化学性质是 具有助燃性（支持燃烧或氧化性） ．
（3）关闭K2，打开K2，通入氧气，装置C、D经检验均充满氧气后，再关闭K2并撤去装置B．两天后，装置C中铁丝表面布满铁锈，装置D中不锈钢丝表面无明显现象．由此得出 不锈钢丝 （填“铁丝”或“不锈钢”）的抗腐蚀性较强．
【拓展】
（4）实验室利用装置B还可制取二氧化碳气体，写出制取该气体的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．检验二氧化碳气体的方法是： 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则为二氧化碳 （写出操作方法、现象及结论）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂，故可书写其化学方程式；根据氧气的密度比水的小解答；
（2）根据氧气能够知识燃烧解答；
（3）根据铁丝生锈的条件解答；
（4）根据实验室用大理石和稀盐酸反应写出反应的化学方程式解答．
【解答】解：（1）B是固液常温型，由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比水的小，若用装置E收集氧气，则气体应由短管b进；
（2）关闭K2，打开K，通入氧气后观察到装置A中木炭燃烧得更剧烈，发出白光；说明氧气支持燃烧，由此得出氧气的化学性质是具有助燃性（支持燃烧或氧化性）；
（3）装置C中铁丝表面布满铁锈，装置D中不锈钢丝表面无明显现象．由此得出不锈钢丝的抗腐蚀性较强；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳气体的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则为二氧化碳．
答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑；b；
（2）具有助燃性（支持燃烧或氧化性）；
（3）不锈钢丝；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则为二氧化碳．
【点评】本题是综合性较强，考查了气体制取、收集、性质、反应原理等，解决本题需要掌握氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质、及可燃物燃烧的条件等知识．
17．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡．回答下列问题：（1）氢氧化钠的俗名是 火碱 ；
（2）根据以上实验现象可判断该样品 有 变质（填“有”或“没有”．
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】
甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算．甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量．（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
【交流讨论】
（1）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是 防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小 ．
（2）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响．请你指出产生影响的原因： D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收 （写一点）．
【拓展探究】
经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
（3）“操作Ⅰ”的名称是 过滤 ；
（4）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】探究一（1）氢氧化钠的俗名是火碱或烧碱或苛性钠；
（2）根据实验的现象分析；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水
（2）根据碱石灰的性质分析；
（3）过滤可以将固体和液体分开；
（4）沉淀N没有经过洗涤，会带有滤液．
【解答】解：探究一（1）氢氧化钠的俗名是火碱或烧碱或苛性钠；
（2）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，实验中滴加稀盐酸，产生大量气泡产生，说明一定是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成测得CO2体积偏小
（2）碱石灰可以吸收二氧化碳和水，D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；同时E装置的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）“操作Ⅰ”将固体和液体分开，所以应为过滤；
（4）沉淀N没有经过洗涤，会带有滤液，就直接烘干称量，会造成碳酸钙的质量增加，所以计算出的碳酸钠质量增加，所以导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小．
故答案为：探究一（1）火碱（烧碱或苛性钠）；
（2）有；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
探究二（1）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小；
（2）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气）
（3）过滤；
（4）偏小．
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验，了解方程式计算的方法，并能据物质的性质正确分析解答相关问题，要结合所学知识细心分析解答．
四、计算题（共8分）
18．某同学在实验室取9.8g未加浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为 2.33 g；
（2）试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，求生成硫酸钡的质量；
（2）根据沉淀的质量计算出硫酸溶液中溶质质量，再求出硫酸溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量是9.8g+10g﹣17.47g=2.33g
（2）解：设9.8g硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=0.98g
该硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为10%．
【点评】溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂．解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数．