福建省漳州市2015初中毕业暨高中阶段招生考试
化学试题
一、选择题（共30分）
1.能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳
2.下列过程属于化学变化的是（ ）
A.切水果 B.铁生锈 C.冰融化 D.磨豆浆
3.实验室用于量取液体的仪器是（ ）
4.“”示意图可表示的分子是（ ）
A.He B.Cl2 C.CO D.CH4
5.可用于区分软水和硬水的方法是（ ）
A.闻气味 B.看颜色 C.加肥皂水 D.过滤
6.能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.稀醋酸 C.蒸馏水 D.氢氧化钠溶液
7.下列物质的用途错误的是（ ）
A.干冰用于人工降雨 B.氢气可作燃料
C.金属铜可制电线 D.石墨用来裁玻璃
8.2015年6月5日是第44个“世界环境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”。以下做法不符合该主题的是（ ）
A.电视机长时间待机 B.使用太阳能路灯照明
C.绿化先行，富美漳州 D.拆除九龙江两岸养殖场
9.硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（ ）
A.SO3 B.O2 C.SO2 D.O3
10.氯化钾的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B.10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二、非选择题（共70分）
11.用化学符号填空：
⑴铁元素 ；⑵2个碳原子 ；
⑶氢离子 ；⑷五氧化二磷 ；
12.“了解漳州，爱我家乡”。请结合所学化学知识回答问题：
⑴花果之乡—漳州水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。甜美的水果富含的果糖（C6H12O6）是由 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 ；硝酸钾（KNO3）是花卉、果树的重要肥料，它属于 肥（填“氮”、“钾”或“复合”）。
⑵旅游胜地—东山风动石、龙文云洞岩、漳浦天福园是旅游观光、品尝美食的好去处。
海鲜—鱼、虾主要含 （填“维生素”或“蛋白质”）；云洞岩盐鸡的制作需要用到食盐，食盐的主要成分是 。
⑶文明之城—诏安书画之乡、南靖云水谣、田螺坑土楼、华安二宜楼等享誉国内外。
用墨写的字可以长时间保存，是因为碳在常温下化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；碳点燃能与氧气反应，其完全燃烧的化学方程式是 ；土楼里常设有水井，便于取水灭火，用水灭火的原理是 ，石灰浆是修建土楼的主要材料之一，它与二氧化碳反应的化学方程式 。
13.素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地。请结合硒元素的“身份证”信息填空：
14.科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”。通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮。结合材料回答问题：
⑴一氧化氮的物理性质是 （回答一点即可），不能直接排放入大气中的理由是 。
⑵二氧化氮与水反应的化学方程式是 。
15.结合下列图示装置，回答有关问题：
⑴写出标号①仪器的名称： 。
⑵实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式 ，若用排水法收集氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是 。
⑶实验室常用 和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，生成的二氧化碳中常含有少量 气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→b
16.请你猜猜我是谁：
下图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性。
⑴A ，B ，C 。
⑵A和B反应的化学方程式是 。
⑶牵手时，能生成盐和水的反应共有 个，A和E （填“能”或“不能”）牵手。
17.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。
⑴求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】⑵氢氧化钠的质量 g时，反应不产生沉淀，其原因是 。
18.复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：
【回答问题】
⑴写出操作I中玻璃棒的作用： 。
⑵a溶液是 ，选择该溶液的理由是 。
⑶金属铜的质量为 g，固体A含有的物质是 ，溶液A中所含溶质是 。
福建省漳州市2015初中毕业暨高中阶段招生考试
化学参考答案
一、选择题（30分）
1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B
二、非选择题
11（4分）⑴Fe ⑵2C ⑶H+ ⑷P2O5
12(13分，方程式3分)⑴3；1:2；复合 ⑵蛋白质；氯化钠 ⑶不活泼；C + O2 点燃 CO2
使温度降到着火点以下； CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
（5分）⑴非金属 ⑵+4 ⑶4 ⑷34 ⑸78.96
（6分，方程式3分）⑴无色；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨 ⑵3NO2+H20=2HNO3+NO
(14分，方程式3分，第⑵第二空、第⑶第三空、顺序各2分，其余1分）
⑴集气瓶 ⑵2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；在水中用玻璃片的磨砂面盖住瓶口，取出后正放于桌面 ⑶大理石；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；水蒸气、氯化氢；f→g→d→e
(8分，方程式3分）⑴氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠 ⑵Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
⑶3；能
⑴30%（7分）；⑵≦a；氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应
（10分，第⑶题第二、三空各2分）
> 有蓝色沉淀产生 ⑴引流 ⑵氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝的质量
⑶0.5； Mg、Cu NaOH、NaAlO2