2016年福建省福州市中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯
2．人体缺钙易引发的病症是（ ）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
3．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
5．下列化学用于与含义相符的是（ ）
A．Fe3O4﹣氧化铁 B．2N﹣2个氮元素
C．H+﹣1个氢离子 D．Cl2﹣2个氯原子
6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A．
量取浓硫酸 B．
稀释浓硫酸 C．
装生锈铁钉 D．
倾倒稀硫酸
8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃
10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣观察颜色
B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的PH减小
B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题（共6小题，满分64分）
13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．
①用“”可表示的微粒是 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 ．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 ．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．
15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为 ．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ．
16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）．
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ℃．
（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．
17．根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器①、②的名称：① ，② ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检查方法是 ．
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）．
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 ．
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 ．
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 g．
②结论：该样品中的成分是 ．
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 （填标号）．
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．
2016年福建省福州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．
C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．
故选：A．
2．人体缺钙易引发的病症是（ ）
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；
B、人体缺维生素A易患夜盲症；
C、人体缺钙易引起骨质疏松；
D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；
故选C．
3．下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．根据是否生成新物质来分析；
C．根据金属的物理性质来分析；
D．根据铁的锈蚀因素来分析．
【解答】解：A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；
C．汞在常温下是液态的，故错误；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．
故选D．
4．下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．
故选：C．
5．下列化学用于与含义相符的是（ ）
A．Fe3O4﹣氧化铁 B．2N﹣2个氮元素
C．H+﹣1个氢离子 D．Cl2﹣2个氯原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；
B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；
C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；
D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；
故选C
6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
【解答】解：A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；
D、最外层电子数是1反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；
故选D．
7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A．
量取浓硫酸 B．
稀释浓硫酸 C．
装生锈铁钉 D．
倾倒稀硫酸
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中烧杯口与瓶口没有紧挨，所示操作错误．
故选：B．
8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两种金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属片相互刻划
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确．
C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．
故选：B．
9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨
C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
故选C．
10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣观察颜色
B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；
B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．
【解答】解：
A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；
B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．
答案：A
11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；
B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；
C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；
D、根据NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
【解答】解：
A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；
B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；
C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；
D、NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．
答案：B
12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的PH减小
B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；
B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；
D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．
【解答】解：
A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；
B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；
D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．
答案：B
二、填空题（共6小题，满分64分）
13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氢原子，“”表示氧原子．
①用“”可表示的微粒是 氢分子 （填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C （填标号）．
（3）从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 燃着的木条熄灭 ．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是 液氧 ．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 氢气 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ 属于 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 BC （填标号）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；
（2）①根据分子是由原子构成的解答；
②根据氧气约占空气体积的解答；
（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；
（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；
②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；
③根据反应中所含元素化合价进行解答；
（5）
A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；
B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；
C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．
【解答】解：
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氢分子；
②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；
（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；
（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为﹣3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．
（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
答案：
（1）混合物；
（2）①氢分子；②C；
（3）燃着的木条熄灭；液氧；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．
（5）BC．
14．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 蓝 色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 AgNO3 （写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；
②根据水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠进行分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）①根据能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；
②根据“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
③根据盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应进行分析．
【解答】解：（1）①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；
②水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；
②“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③盐酸会与酸碱指示剂反应、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．
故答案为：（1）①蓝色；
②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①AgNO3；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③CuO．
15．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C （填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 温度未达到红磷的着火点 ．
②该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
③参加反应的氧气质量为 8 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为 置换反应 ．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 1：2 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．
【解答】解：
（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
C、铁和氧化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
故选C．
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
①该反应所属的基本类型为置换反应；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2．
答案：
（1）C；
（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③8g；
（3）①置换反应；②
16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）下列对P点的含义叙述正确的是 A （填标号）．
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 t1 ℃．
（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；
（2）A、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；
故选：A；
（3）t1℃时，甲、乙物质的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质．
故答案为：（1）增大；
（2）A；
（3）t1；
（4）乙．
17．根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器①、②的名称：① 试管 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，制取装置为 B （填标号，下同）和 C 组合．检验二氧化碳的原理为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，可选用的发生装置为 A （填标号）．
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 b （填“a”或“b”）端导管口通入．
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置．
（3）根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、成物及反应条件写出反应的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；
（4）根据氧气的密度比水的小解答；
（5）根据碘的质量，利用反应的化学方程式就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．化学方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；
（4）氧气的密度比水的小，若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管口通入．
（5）设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
H2O2+HI═2H2O+I2↓
34 254
x 12.7g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=6.8%
答案：
（1）①试管；②集气瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A；
（4）b；
（5）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%．
18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检查方法是 把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气 ．
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 A （填标号）．
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 Y形管中的固体全部消失 ．
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 镁 ．
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 1.20 g．
②结论：该样品中的成分是 Mg、MgO和Mg（OH）2 ．
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 AB （填标号）．
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】（1）根据实验装置气密性的检验原理与方法来分析；
（2）根据药品之间反应的方法来分析；
（3）根据金属镁与酸反应生成氢气来分析；根据氢氧化镁沉淀的质量来计算；根据氢气的体积计算镁的质量，再进行分析；
（4）根据实验中的数据进行分析解答．
【解答】解：（1）该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；故填：把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；
（2）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故填：A；
②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，所以看到固体药品完全消失了，就证明样品已完全反应；故填：Y形管中的固体全部消失；
（3）①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由实验现象可知，样品中一定含有镁；故填：镁；
氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即2.90g×=1.20g；故填：1.20；
②设生成55.6mL氢气需要镁的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.0556L×0.09g/L
x=0.06g
若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g﹣0.06g）×=1.164g≠（1.20g﹣0.06）=1.14g
所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的；故填：Mg、MgO和Mg（OH）2；
（4）根据试验提供的数据可知，利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量；实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应；但是仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量（氢气的质量），只能计算出固体样品中所含单质镁的质量，不能计算出其他成分的质量．
故选AB．