2019年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷
相对原子质量：H一1 O－16 S一32 Cu－64
一、选择题（共20分）
1.属于稀有气体的是
A. 氮气 B. 氦气 C. 氢气 D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选B
2.能使紫色石蕊试液变蓝的是
A. 水 B. 石灰水 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。 C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。 D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选B
【点睛】石蕊遇酸变红，与碱变蓝。
3.灼烧氯化钠，火焰呈
A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色
【答案】A
【解析】
【详解】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。
4.能提供氮元素的化肥是
A. KCl B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；
B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；
C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确；
D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。
【点睛】植物需要的营养元素由氮、磷、钾，营养元素只含有氮元素的化合物叫氮肥。
5.Fe2O3中Fe的化合价是
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
【答案】D
【解析】
【详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。
6.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是
A. 蔗糖 B. 麻油 C. 食盐 D. 白醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误；
B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；
C、食盐溶液水形成溶液，故错误；
D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。
【点睛】溶液具有均一性和稳定性。
7.图示实验操作规范的是
A. 取用液体
B. 滴加液体
C. 量筒读数
D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。
故选C。
8.净水过程中可加入的吸附剂是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，故A正确
B、生石灰不具有吸附性，故B不正确； C、熟石灰不具有吸附性，故C错误； D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。
9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色的火焰，故A正确；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，故B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C错误；
D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故错误。故选A。
10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；
B、该图中是2个碳原子和2个氧原子形成的分子，故错误；
C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；
D、该图是二氧化碳分子，故错误；
故选C。
11.有关CuSO4说法正确的是
A. 俗称胆矾 B. 可检验水的存在
C. 摩尔质量为160 D. 不含原子团
【答案】B
【解析】
【详解】A、无水合硫酸铜俗称为胆矾，故错误；
B、无水硫酸铜是白色固体，遇到水后变为蓝色，故正确；
C、摩尔质量有单位g/mol，所以CuSO4的摩尔质量为160g/mol，错误；
D、硫酸铜中含有硫酸根，故错误。故选B。
12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。
13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A. 酚酞试液 B. 盐酸 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；
B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；
C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；
D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误。故选B。
【点睛】鉴别物质时必须要有明显的不同的现象。
14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是
A. KClO3 KCl＋O2↑
B. 2KClO3=2KC1＋3O2↑
C. 2H2O2 2H2O＋O2↑
D. H2O2 2H2↑＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、该方程式没有配平，故错误；
B、该方程式缺少催化剂，故错误；
C、该方程式正确；
D、该方程式没有配平，故错误。故选C。
15.能使气体物质溶解度增大的操作是
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。
16.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C. 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，故选B。
17.只含一种分子的物质一定是
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。
【点睛】由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
18.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是
A. T=25℃ pH=7 B. T=25℃ 1≤pH≤13
C. T>25℃ pH=14 D. T>25℃ 1 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。 19.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的 A. 硫元素质量 B. 二氧化硫和三氧化硫质量 C. 氧原子个数 D. 分子个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误； B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误； C、SO2和SO3的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确； D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。 20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为 A. 1:1:2 B. 2:1:4 C. 2:3:6 D. 3:1:8 【答案】D 【解析】 【详解】设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为x，根据碳原子守恒，x=m+n，故选D。 二、填空题（共21分） 21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展 ①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由 ____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、 ______（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。 ③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2C Si＋2X↑。X的化学式是____ 。1molSiO2中约含__ 个Si原子。 【答案】 (1). 三 (2). 有机物 (3). 化学 (4). 切割玻璃（合理即可） (5). 石墨 (6). 游离 (7). CO (8). 6.02×1023 【解析】 【详解】①酒精的化学式为C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。酒精属于有机物。酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。 ②金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体。刚石、石墨和碳60都是碳的单质，故是以游离态存在。 ③根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：1、2、2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是1、0、0，故2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X 的化学式为CO。1molSiO2中约含6.02×1023个Si原子。 22.实验室制备并收集二氧化碳。 ①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示： 图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。 ②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。 ③收集二氧化碳用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。 ④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________ 【答案】 (1). Ⅰ (2). CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3). 反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 (4). b c f g (5). y (6). Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【解析】 【详解】①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是Ⅰ。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。 ②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有b c f g ③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。 ④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 ①下表是硝酸钾部分溶解度数据。 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。 ②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。 ③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。 【答案】 (1). 变大 (2). 11:10 (3). 加水（或升高温度） (4). bd (5). 大于 (6). 不能 【解析】 【详解】①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。 ②由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。 ③40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。 三、简答题（共19分） 24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 【答案】 (1). CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O (2). 置换反应 (3). 强 (4). 酒精灯 (5). I (6). 还原性 (7). 0.2g (8). 方法一节能，方法二较简便 【解析】 【详解】①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O。反应Ⅱ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。 ②仪器a的名称是酒精灯。为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到I处。该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。 设参加反应的氢气的质量为x 解得x=0.2g ③方法一节能，方法二较简便。 25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 ①甲的实验如下表所示: 在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________ ②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________ ③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______ 【答案】 (1). AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (2). 白 (3). Cu（OH）2 (4). 步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了 (5). 稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸 (6). 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠 【解析】 【详解】①Ⅰ稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ⅱ稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。 Ⅲ氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2 NaOH+ Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓。步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。 ②先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。 ③为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。