青海省西宁市2018年中考化学真题试题
（60分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C 12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu 64
第Ⅰ卷（选选择题）
一、选择题（1－8小题每题1分，9－13小题每题2分，共18分分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．胆矾研碎C．食物腐败 D．干冰升华
2．空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．下列化中属于复合肥料的是（ ）
A. Ca(H2 PO4)2 B. (NH4)2HPO4 C. CO(NH2)2 D. K2S04
4．2018年6月5日是第47个世界环境日，中国确立的主题是：“美丽中国，我是行动者”。以下做法符合这一主题的是（ ）
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
B．农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用 C．为减少公交压力，提倡多开私家车出行
D．生活污水经处理达标后再排放
5．下列列含氮的物质中，氮元素化合价为 ＋ 3价的是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NANO2 D. HNO3
6．下图所示实验操作，正确的是（ ）
7．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（ ）
A．尼古丁是由三种元素组成的有机物 B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的
C．尼古丁中氢元素质量分数最大 D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1
8．生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，雄推断X的化学式为（ ）
A. H3SbO4 B. SbO3 C. SBO2 D. Sb2O3
9．有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐落液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙
10．善于流理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）
11．推理是化学学习中常用的恩维方法，下列传理正确的是（ ）
A，混合物中至少含有两种物质，则泥合物中至少含有两种元素
B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热
C．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变
D．利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
12．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量为34g B．乙物质为氧化物
C．参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D．反前后分子种类和数目均不发生改变
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．请用合适的化学用语填空：
（1）3个氧原子 （2）铵根离子 （3）2个甲烷分子 （4）标出硝酸镁中镁元素的化合价
15．如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A，B，C、D、E种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）。
（2）E元素的原子在化学变化中容易形成 （填“阴离子”或“阳离子”）。
（3）由A元素和C元素形成的化合物的化学式为 。
16．水是一种重要的资源。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．软水加入肥皂水容易起浮渣 B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．活性炭在净水中起到吸附作用 D．自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水
（2）如图所示为X、Y、Z三种利园体物质的溶度山线，请回答下列问题：
①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。
②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：
升高温度、 等。
③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中
溶质质量分数是 。
17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学
知识回答下列问题：
（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式 。
（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％——40％ ，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生
反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B生成D的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出A→B反应的化学方程式 。
（3）写出C→F反应的化学方程式 。
19．为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小組做了如下实验。
试回答下列问题
（1）试管A中的现象是 。
（2）试管B中反应的化学方程式为 。
3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是 （用化学方程式表示）。
【进行实验】
四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
20．化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答相关问题。
（1）仪器a的名称是 。
(2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ① ，可选用的发生和收集装置是 ② （填字母编号）。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ① ，可以用E装置来收集，验满的方法是 ② 。
（4）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是 。
21．实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。
（1）实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验二是配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为 ① g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 ② 6％（填“大于”，“等于”或“小于”）。
（3）实验三是电解水的实验，该实验说明水是由 组成的。
五、计算题（共4分）
22．为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
一、选择题（1－8小题每题1分，9－13小题每题2分，共18分）
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B
说明：以下各题，考生若写出其他合理答案，均可参照本标准给分
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．（4分）（1）3O (2)NH4+ (3)2CH4 (4)(NO3)2
15．（3分）（1）BD （2）阴离子 (3)Al2O3
16．（4分）（1）B C （2）①Y＝Z＞X ②加溶剂 ③20％
17．（3分）（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2）氧气和水蒸气（或用化学式表示）
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18．（5分）（1）化合 (2) 2H2O2 2H2O＋O2↑ （3）CaO＋H2O=Ca(OH)2（合理即可）
19．（7分）（1）溶液变浑浊 (2)Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O
（3）【作出猜想】CaCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl
【进行实验】①加入稀盐酸（HCl或稀硫酸（H2SO4） ② III
四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
20．（8分）（1）分液漏斗（2）①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②CE或CF
(3)① CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已满
（4）密度小于空气，无毒，不与空气反应
21．（4分）（1）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧
2）①3 ②大于（3）氢元素和氧元素
五、计算题（4分）
22．（4分）解：设废水中氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 （1分）
80 98
（1分）
X 4.9g
80/X = 98/4.9g
X=4g （1分）
废水中氢氧化钠的质量分数为：4g／100g×100％＝4％ （1分）
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4％