2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车 B．循环使用教科书
C．出门随手关灯 D．乱砍滥伐森林
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个钾原子：3K+
B．两个二氧化氮分子：2N02
C．镁离子：Mg+2
D．地壳中含量最多的金属元素：AL
3．下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类 D．蔬菜中含大量蛋白质
4．下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈 B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂 D．干冰用于人工降雨
6．分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
8．下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
9．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
10．下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2
13．正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．置换反应一定有单质和化合物生成
14．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
15．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如 （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用 的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有 （写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是 （填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
17．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为 价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由 组成的；从微观角度看，甲烷是由 构成的，一个甲烷分子是由 构成的．
18．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 ．
19．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、 、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中 时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是 ，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的 溶液，然后过滤．
20．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 ．
21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 ．
22．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 ．
三、实验与探究
24．实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称 ；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 （填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→ →收集装置．（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
25．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 ．
26．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 （用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 （答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 ．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为 （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据．（填数字）
四、理解与应用
27．某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．
【实验现象】小刚同学的实验现象是 ，玻璃片上出现白色浑浊．
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有 离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．
【拓展延伸】
（1）检验铵根离子的方法是 ；
（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是 ．
28．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是 ．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
分析上表可得出的结论是 ．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋．
五、自主学习
29．我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式．
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③ ；反应④ ．
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有 ．
（3）SO2和SO3化学性质不同的原因是 ．
六、计算题
30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 ．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
31．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是 ．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】
2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车 B．循环使用教科书
C．出门随手关灯 D．乱砍滥伐森林
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】A、根据步行代车可减少二氧化碳的排放进行分析；
B、根据教科书循环使用可节约纸进行分析；
C、根据出门随手关灯可以节约电能进行分析；
D、根据森林的作用进行分析．
【解答】解：A、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，故做法合理；
B、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理；
C、出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理；
D、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温室效应，故乱砍滥伐森林做法不合理；
故选D．
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个钾原子：3K+
B．两个二氧化氮分子：2N02
C．镁离子：Mg+2
D．地壳中含量最多的金属元素：AL
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个钾原子，就可表示为：3K；故选项错误；
B、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2；故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故选项错误；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，其符号由两个字母组成，第一个大写，第二个小写，可表示为：Al，故选项错误；
故选B
3．下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类 D．蔬菜中含大量蛋白质
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；
B、缺碘会引起甲状腺肿，错误；
C、大米富含糖类物质，正确；
D、蔬菜中含大量维生素，错误；
故选C．
4．下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥．
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选：B．
5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈 B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂 D．干冰用于人工降雨
【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去；
B、金刚石是世界上最硬的物质；
C、熟石灰不可以与水反应；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低．
【解答】解：A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以稀盐酸用于金属表面除锈，故正确；
B、金刚石是世界上最硬的物质，可用来切割玻璃，故正确；
C、熟石灰不可以与水反应，且微溶于水，故不可以用作干燥剂，故错误；
D、干冰升华时吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故正确．
故选C
6．分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的
【考点】分子的定义与分子的特性．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；
B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，故叙述正确；
C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，由液体变成气体．故叙述正确；
D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确．
故选A
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【考点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．
【分析】根据已有的金属的性质以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可．
【解答】解：A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；
C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；
D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误；
故选B．
8．下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
【考点】水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；保护水资源和节约用水．
【分析】A、根据生活污水能污染水体分析；
B、根据电解水实验的现象合金结论分析；
C、根据过滤的原理和注意事项分析；
D、根据节约用水的措施分析．
【解答】解：A、生活污水的任意排放，会造成水体的污染．故A错误；
B、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故B错误；
C、过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要低于滤纸的边缘，故C错误；
D、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水，故D正确．
故选D．
9．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性分析判断．
B、根据霉变的花生中含有黄曲霉素分析判断．
C、根据活性炭的吸附性分析判断．
D、根据食品添加剂应该适量使用分析判断．
【解答】解：A、亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，故选项做法错误．
B、霉变的花生中含有黄曲霉素，用水清洗不能除去黄曲霉素，故选项做法错误．
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故选项做法正确．
D、食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，故选项做法错误．
故选：C．
10．下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
【考点】灭火的原理和方法．
【分析】根据已有的灭火方法与原理的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
B、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下的方法，正确；
C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
故选B．
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
【考点】白色污染与防治；塑料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】根据废弃塑料对环境的影响以及物质的类别进行分析解答即可．
【解答】解：A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；
B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；
C、合金属于金属材料，错误；
D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确；
故选C．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式
为CH4O；
故选：C
13．正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．置换反应一定有单质和化合物生成
【考点】催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；单质和化合物的概念；置换反应及其应用．
【分析】A、根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
C、根据饱和溶液的概念来分析；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、催化剂在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．
C、根据溶液的概念可知，溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质．因此，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的，故错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质和化合物生成，故选项说法正确．
故选BD
14．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
A．血浆和牛奶显碱性 B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱 D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；
C、胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；
D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误；
故选B．
15．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】金属的化学性质．
【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．
【解答】解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；
B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误．
故选：BC．
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如 加热时就会产生大量的水垢 （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用 蒸馏 的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有 浓硫酸 （写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是 ② （填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【分析】（1）据空气的成进行解答；
（2）生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多等；
（3）从物质溶于水后的放热与吸热现象来分析解答；
（4）根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
【解答】解：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论．
（2）生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多等；软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度．实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度．
（3）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放出热量；
（4）①、用汽油除去衣服上的油污，符合溶解的特点；
②、用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用乳化作用；
③、用烧碱去除油污是利用了为烧碱能与油污发生化学反应；
故答案为（1）（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫酸或氢氧化钠（4）②
17．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为 ﹣4 价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由 碳元素和氢元素 组成的；从微观角度看，甲烷是由 甲烷分子 构成的，一个甲烷分子是由 1个碳原子和4个氢原子 构成的．
【考点】有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CH4的化学式进行解答即可．
（2）根据甲烷化学式的含义进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=﹣4价．
（2）从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的．
故答案为：（1）﹣4；（2）碳元素和氢元素；甲烷分子；1个碳原子和4个氢原子．
18．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是 BD （填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是 CD （填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是 He、Na+ （填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为 140.1 ．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】（1）根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系进行分析解答．
（2）根据元素的周期数等于原子的核外电子层数进行分析解答．
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点分析．
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
【解答】解（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；
（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：He；C微粒的最外层有8g个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：Na+；
（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1．
故答案为：（1）BD；（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1．
19．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、 过滤 、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，以防液体溅出 ，当蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是 用磁铁吸引 ，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的 氢氧化钙 溶液，然后过滤．
【考点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；常见金属的特性及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【分析】（1）根据在粗盐提纯时，要先将固体配成溶液，然后除去不溶性杂质，最后加热滤液让晶体析出进行分析；根据玻璃棒的作用考虑，玻璃棒可以搅拌、引流、转移固体等作用进行分析；根据蒸发溶液的正确操作进行分析．
（2）磁铁能够吸引铁，不能吸引铜；除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，实际是将碳酸根转化成沉淀，但是在除杂是一定不要引入新的杂质；则选择物质时要选择含钙或钡的可溶性碱即可．
【解答】解：（1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干．
（2）用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠；故要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可滴入适量的氢氧化钙溶液．
故答案为：（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；
（2）用磁铁吸引；氢氧化钙
20．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ，一定不含有 铁 ；滤液中一定含有的溶质是 硫酸亚铁 ．
【考点】金属的化学性质．
【分析】金属铁、铜的活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜，则向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应，置换出铜；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应．
【解答】解：加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁．
故答案为：铜；铁；硫酸亚铁．
21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是 A ．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是 变化I ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 （填粒子名称）．
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热 ，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别．
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象和实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气的反应分析回答．
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物．
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子．
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热．若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子．（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O22H2O+O2↑．
22．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 ，一定不含有 氢氧化钾 ，可能含有 氯化钠 ．
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．
【解答】解：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以
原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．
故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 22% ．
【考点】元素的质量分数计算．
【分析】该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．
【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%=22%．
故填：22%．
三、实验与探究
24．实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称 长颈漏斗 ；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 A、B、G、H （填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→ J→I →收集装置．（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（3）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件来分析；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；
（5）利用改进后的装置收集气体时（排空气法收集气体）如果收集密度比空气“大”的气体，要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从“短”的一端进，排水法收集气体时要从“短”的一端进；
（6）根据二氧化碳的性质来验满．
【解答】解：（1）仪器H是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室制取二氧化碳需要的仪器有集气瓶、带导管的双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗．故填：A、B、G、H；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气，应先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后再用浓硫酸除去水蒸气，故填：J→I；
（5）由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即空气要从上端被排出，所以二氧化碳必须从长管一端进入；故填：或；
（6）因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满时，可将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满；故填：将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满．
25．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．
（1）填写表格中的空白内容：
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中． ．
【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】①根据碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
②根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为光亮红色，氧化铜失去氧变为铜分析；
根据装置的特点一氧化碳不会进入到空气中分析是否添加尾气处理装置．
【解答】解：①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
②点燃B处酒精灯，一段时间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性，故反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染．
故答案为：
不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．
26．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 2NaN32Na+3N2 ；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 （答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ．若无装置C，对测定结果造成的影响是 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收 ．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为 bcadca （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 3 个数据．（填数字）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体，进入B装置；
②根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答；
③根据反应原理设计试验步骤；
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样．
【解答】解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2；
（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；
①装置 I用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca．
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样．
故答案为：
（1）2NaN3═2Na+3N2↑；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）
③bcadca；④3．
四、理解与应用
27．某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．
【实验现象】小刚同学的实验现象是 蛋壳表面有气泡产生 ，玻璃片上出现白色浑浊．
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有 CO32﹣ 离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．
【拓展延伸】
（1）检验铵根离子的方法是 取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+ ；
（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是 氢氧化钡溶液 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；证明铵盐；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】【实验现象】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．
【结论】根据碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，结合鸡蛋壳中还含有钙元素，进行分析解答．
【拓展延伸】（1）根据检验铵根离子的检验方法，进行分析解答．
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：【实验现象】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，玻璃片上出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，还会观察到蛋壳表面有气泡产生，．
【结论】碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸根离子，其离子符号为CO32﹣；鸡蛋壳中还含有钙元素，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
【拓展延伸】（1）含有铵根离子的物质能与碱性物质混合，会产生氨气，取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．
（2）氢氧化钡溶液能与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、氨气和水，与氯化钠溶液不反应，可分别滴加氢氧化钡溶液，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，只产生
有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显变化的是氯化钠溶液．
故答案为：【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；
【结论】CO32﹣；
【拓展延伸】（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．
（2）氢氧化钡溶液．
28．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是 B ．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
分析上表可得出的结论是 温度越高，碘损失率越大 ．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 时间与温度 均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 C （填字母）
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋．
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；加碘盐的检验．
【分析】①本题是信息给予题，可根据题中的信息及完成化学反应所需的物质的成分进行分析；
【实验一】根据表中的数据进行分析；
【实验二】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（2）根据选项中所给物质的酸碱性进行分析．
【解答】解：①根据题中信息“碘酸钾（KIO3）在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2）”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①⑥；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有③，故选：B；
【实验一】通过分析表中的数据可知，得出的结论是：温度越高，碘损失率越大；
【实验二】（1）对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间与温度均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行；
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，氯化钠先中性，所以不能选用的是氯化钠，故选：C．
故答案为：①B；
【实验一】温度越高，碘损失率越大；
【实验二】（1）时间与温度；
（2）C．
五、自主学习
29．我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式．
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③ SO3+H2O=H2SO4 ；反应④ SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O ．
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有 脱水性 ．
（3）SO2和SO3化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ．
【考点】物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）仿照二氧化碳的化学性质，根据化学方程式的写法来分析解答；
（2）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答；
（3）根据物质的结构决定物质的性质来分析．
【解答】解：（1）③三氧化硫与水反应生成硫酸；三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；故填：SO3+H2O=H2SO4；SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O；
（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有脱水性．故填：脱水性；
（3）SO2和SO3化学性质不同，主要原因是它们分子的构成不同，故填：分子的构成不同．
六、计算题
30．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% ．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 150 g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度曲线及其作用．
【分析】（1）根据20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，进行分析解答．
【解答】解：（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是100%=20%．
（2）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则150g×13.0%=×6.5% x=150g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的．
故答案为：（1）20%；（2）150；（3）他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变．
31．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是 CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 ．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；
（2）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量和消耗的碳酸钠的质量；利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；
（3）样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；根据元素质量守恒解答．
【解答】解：（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
故答案为：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
x=11.1g
y=10.6g
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是100%=10%
（3）①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g
钾元素的质量为：7.45g×100%=3.9g
样品中钾元素的质量分数是100%=21.0%
②KCl•xCaCl2﹣﹣﹣﹣K
74.5+111x 39
18.55g 3.9g
x=1
答案：
（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
（2）①样品中CaCl2的质量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%；
（3）①样品中钾元素的质量分数是21.0%；②氯化钙钾石化学式中的x值是1．