2021徐州中考化学试题
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 Cl：35.5
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是
A. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源
B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用
C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染
D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
D、固定利用CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选C
2. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是
A. 氯化镁（MgCl2）中含有1个C元素
B. 微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C. 空气、地壳中含量最多的元素都是N
D. 铝表面致密氧化膜的化学式是3O2A1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化镁（MgCl2）由镁元素和氯元素组成，元素只能讲种类，没有数量的意义，氯化镁中含有镁元素和氯元素，此选项错误；
B、H+是H原子失去一个电子形成的，故微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，此选项正确；
C、空气中含量最多的元素是N，地壳中含量最多的元素是O，此选项错误；
D、铝表面致密氧化膜是氧化铝，其化学式是Al2O3，此选项错误。
故选B。
3. 学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是
A. 钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B. 陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C. 金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D. 如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误；
B、无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；
D、如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误。
故选C。
4. 已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应过程中放出热量
B. H2S中硫元素的化合价是-1
C. 该反应体现O2的可燃性
D. 大量X进入空气不会引起酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；
C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。
故选A。
5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是
A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；
C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选C。
6. 下列关于有机物的叙述正确的是
A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8
B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质
D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误；
B、每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误；
C、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n互为同分异构体，故选项错误；
D、甲醛的化学式是CH2O，乙酸的化学式是C2H4O2，葡萄糖是C6H12O6，都可以简化为CH2O，他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。
故选：D。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B. 区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象
C. 配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D. 验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象
【答案】B
【解析】
【详解】A、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧气，故A错误；
B、按B方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，故C错误；
D、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断H元素来自哪里，故D错误；
故选B。
8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；
B、必须指明在一定温度下，故选项错误；
C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；
D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。
故选：A。
9. 下列有关化学事实的说法正确的是
A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C. 碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误；
C、碳铵与草木灰（含K2CO3）混用会降低肥效，故选项错误；
D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。
故选：D。
10. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A. 在海水里含量最多的物质是A
B. 物质B的固体必须密封保存
C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是___________；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是___________；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是___________；
（4）可能造成环境"白色污染”的有机物是___________；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是___________。
【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑦
【解析】
【详解】（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故选③；
（2）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选①；
（3）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选⑤；
（4）废弃塑料难降解，造成环境"白色污染”，故选⑥；
（5）碘是人体必需微量元素，故选⑦。
12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________
②该实验方案的不合理之处是___________
【答案】 ①. 不会 ②. ② ③. 吸放热现象 ④. 没有测量第一步的水温
【解析】
【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。
【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；
（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；
（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；
实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。
【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。
13. 已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
【答案】 ①. > ②. 铵根离子 ③. 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘 ④.
【解析】
【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子；
(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；
(3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为，
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. 密度比空气大，且与空气中物质不反应 ④. 催化作用 ⑤. F ⑥. ⑦. B ⑧.
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶；
装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；
②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。
15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
【答案】 ①. ② ②. ③ ③. 抗腐蚀性 ④. 二氧化碳 ⑤. 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 ⑥. 混合物 ⑦. 没有尾气处理装置 ⑧. 稀盐酸 ⑨. 过滤 ⑩. 碱性 ⑪. Cu2O
【解析】
【分析】
【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
[进行实验1]
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。
x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
【答案】（1）50g；（2）2765g
解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。
，x=27.65g。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。