2021年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2分，共12分）
1. 2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接
C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH
3. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢分子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知铕的原子序数为63
4. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为16：9
6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
7. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C. 甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
8. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
9. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
10. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%
C. 样品中钙元素的质量一定为2g
D. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）
11. （1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。
A．活性炭 B．KNO3 C．葡萄糖
能为人体提供能量的是______；可用作冰箱除味剂的是______；可用作复合肥料的是______。
（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是______；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是______。
12. 煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：
【资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
（1）操作Ⅰ是______。
（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与A12O3发生反应的化学方程式______。
（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为______。
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。
13. 有限元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
（1）常用作冶炼金属的还原剂是______（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红有机物是______（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。
②下列推断正确的是______（填序号）。
a．甲只能为H2O或CO2
b．乙可以为氧化物或碱、盐
c．乙和丙不可能为同种类别的物质
d．丙→甲发生反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
14. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）
15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）装置D中仪器a名称是______。
（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取氢气选用的装置组合是______。
（4）若用F装置收集二氧化碳。气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
16. 兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
【查阅资料】
①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中______，装置B中______。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式______。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究；
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2•yMgCO3表示，则x：y＝______。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______（填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量