2022年黄石市中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、选择题
1. 空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；
答案：D。
2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
3. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；
故选A。
4. 下列分类不正确的是
A. 氢气------单质 B. NaHCO3------酸
C. 氢氧化钙------碱 D. C6H12O6------有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物；氢气属于单质，正确；
B、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碳酸氢钠属于盐，不是酸，错误；
C、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钙属于碱，正确；
D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；C6H12O6属于有机物，正确；
故选B。
5. 如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
A. 属于复合肥料 B. 易溶于水 C. 是纯净物 D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
6. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】易拉罐、塑料瓶属于金属制品和塑料制品，是可以回收的，故选A。
7. 下列实验操作中正确的是
A. 取用固体药品 B. 加热固体药品
C. 给酒精灯添加酒精 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；
B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；
C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；
D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。
故选B。
8. 下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
9. 向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】B
【解析】
【详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；
活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；
故选B。
10. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. 2S + 3O22SO3 B. HgOHg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；
故选C。
11. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钠固体反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，观察颜色，可以区分，符合题意。
故选D。
12. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B. 活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C. Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；
C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；
D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；
故选A。
二、非选择题
13. 阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于______。
A. 天然纤维 B. 合成纤维
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
A. 物理性质 B. 化学性质
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
A 弱 B. 强
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、______。
A. 氧气 B. 氮气
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式______。
【答案】（1）B （2）A （3）B （4）A
（5）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填B。
【小问2详解】
高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填A。
【小问3详解】
金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填B。
【小问4详解】
宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填A。
【小问5详解】
氢氧化锂的性质与NaOH相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式写为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
14. 水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。
A. 吸附 B. 氧化 C. 乳化
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。
A. 大于 B. 等于 C. 小于
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质溶解度曲线。请回答问题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。
A. KCl B. Na2Cr2O7 C. K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。
A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 升温结晶
（5）一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7＝K2Cr2O7 ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。
【答案】（1）A （2）C （3）B （4）A
（5）在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。
【小问2详解】
电解水时产生氧气（甲端）、氢气（乙端）的体积比是1∶2，如果甲端同时产生少量O3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于1∶2。故填C；
【小问3详解】
分析图像，80℃时，Na2Cr2O7溶解度最大。故选B；
【小问4详解】
温度对氯化钠的溶解度影响小，但对K2Cr2O7的溶解度影响较大，K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，用降温结晶。故选A；
【小问5详解】
在较低温度下K2Cr2O7的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na2Cr2O7互相交换成分可以得到重铬酸钾晶体。故填：在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出。
15. 某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答：
①CH4对应的点是______；
②b点对应物质充分燃烧后可得到______点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在______种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为______；
⑤写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. a ②. d
（2） ①. 2##二##两 ②. 50% ③.
【解析】
【小问1详解】
①CH4中H是+1价，设C的化合价是x，，则C的化合价是-4价，则对应的点是a；
②b点对应物质是碳，碳充分燃烧后可得到二氧化碳，其中O是-2价，设C化合价是y，，二氧化碳中C是+4价；二氧化碳是碳元素和氧元素组成的氧化物，则对应是d点；
【小问2详解】
③分析微观示意图，氧化物是二氧化碳和水，两种氧化物；故填：2或二或两；
④分析微观示意图，生成物丙是CH4O，则其中氧元素的质量分数为；
⑤分析微观示意图，二氧化碳和水在纳米催化剂催化下反应产生CH4O和氧气，该反应的化学方程式。
16. 球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充______。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰固体
（2）装置b的名称是______。
（3）使用装置C收集气体的方法是______法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是______
A. H2 B. O2 C. CO2
（5）图2组合装置的优点是______。
【答案】（1）B （2）锥形瓶 （3）向上排空气 （4）B
（5）可以控制反应发生和停止
【解析】
【小问1详解】
球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体，浓硫酸是液体，故选B；
【小问2详解】
b的名称是锥形瓶；
【小问3详解】
装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法；
【小问4详解】
球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；
A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不便于固液分离；正确；
C、实验室用大理石（或石灰石）和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；
故选B；
【小问5详解】
球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。
17. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；
（3）第1组实验的目的是______；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。
【答案】 ① 有 ②. ③. 对比 ④. 增大 ⑤. 10
【解析】
【详解】（1）分析图像知，FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；
（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：；
（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；
（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；
（5）要加入蒸馏水的质量：。
18. 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是______；
（2）操作①的名称为______；
（3）滤渣2是______（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
【答案】（1）稀硫酸 （2）过滤
（3）SiO2 （4）H2O （5）+3
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；
【小问2详解】
操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则过滤操作；
【小问3详解】
根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；
【小问5详解】
硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是-2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。
19. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
【小问2详解】
见答案；