2022年初中毕业生毕业升学考试
化学试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32
第一部分 选择题
（本部分共15道小题，每小题只有一个正确选项：其中1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分）
1. 中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是
A. 火上浇油 B. 绳锯木断 C. 刻舟求剑 D. 披荆斩棘
【答案】A
【解析】
【详解】A.火上浇油，发生了燃烧反应，产生了二氧化碳水等物质，所以燃烧属于化学变化，故A符合题意；
B.绳锯木断，没有新物质产生，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C.刻舟求剑，没有新物质产生，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D.披荆斩棘，没有新物质产生，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故选A。
2. 小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
【答案】C
【解析】
【详解】A、研磨叶片操作正确，不符合题意；
B、浸取色素操作正确，不符合题意；
C、过滤时应用玻璃棒引流，操作错误，符合题意；
D、滴加滤液胶头滴管应竖直悬空在试管上方，操作正确，不符合题意。
故选C
3. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是
A. 唾液6.6-7.1 B. 胃液0.9-1.5 C. 乳汁6.6-7.6 D. 胆汁7.1-7.3
【答案】B
【解析】
【详解】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性；
A.唾液pH为6.6-7.1，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
B.胃液0.9-1.5，pH＜7溶液一定呈酸性，此选项正确：
C.乳汁6.6-7.6，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
D.胆汁7.1-7.3，pH＞7的溶液呈碱性，此选项错误；
故选B。
4. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意；
C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。
故选B。
5. 下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶质可以气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6. 下列属于化学性质的是
A. 紫红色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、紫红色不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、导热性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、延展性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、易锈蚀需要与物质发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
7. 为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】面粉加工厂、加油站要严禁烟火，防止可燃物与明火接触发生爆炸，因此要张贴严禁烟火标识。
【详解】A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；
B、该标识是有毒品标识，不符合题意；
C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；
D、该标识是可回收物标识，不符合题意。
故选C。
8. 宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是
A. 气体受热体积变大——分子体积变大
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
C. 电解水实验生成氢气和氧气——分子种类发生改变
D. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
【答案】A
【解析】
【详解】A.气体受热体积变大是因为温度升高分子间的间隔变大，此选项错误；
B.金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；
C.电解水的微观解释：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合生成氢分子，氧原子与氧原子结合生成氧分子，所以电解水实验是分子种类发生了改变，此选项正确；
D.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，此选项正确；
故选A
9. 青少年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法错误的是
A. 常喝牛奶可以补充钙元素 B. 霉变大来洗净、煮熟后可以食用
C. 合理摄入油脂有益身体健康 D. 人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛奶中富含钙元素，常喝牛奶可以补充钙元素，说法正确，不符合题意；
B、霉变大米有害身体健康，煮熟后也可以食用，说法错误，符合题意；
C、油脂中富含脂肪，是人体必须的营养素之一，合理摄入油脂有益身体健康，说法正确，不符合题意；
D、人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果，说法正确，不符合题意。
故选B。
10. 疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为3:8:1
C. 相对分子质量为60g D. 每个分子含12个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由正丙醇化学式可知该物质含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：16=9:2:4，说法错误，不符合题意；
C、相对分子质量为12×3+1×8+16=60，而不是60g，说法错误，不符合题意；
D、由正丙醇化学式（C3H8O）可知：该物质的每个分子里由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子，共12个原子，说法正确，符合题意。
故选D。
11. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是
A. 化学与安全：为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
B. 化学与社会发展：使用乙醇汽油可以节药石油资源
C. 化学与材料：合金属于合成材料
D. 化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室剩余的药品不可以带回家，故错误；
B、乙醇汽油中乙醇可以再生，可以节药石油资源，故正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料，故错误；
D、废弃塑料集中焚烧会污染环境，应进行回收或多次使用，以减少“白色污染”，故错误。
故选B。
12. 下列物质中氮元素的化合价最高的是
A. HNO3 B. NO2 C. NaNO2 D. N2
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+5价，符合题意；
B、二氧化氮中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+4价，不符合题意；
C、亚硝酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价为零，氮元素化合价为+3价，不符合题意；
D、氮气为单质，氮元素化合价为0，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度较低，根据化合物中各元素化合价为零进行计算。
13. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32
D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；
B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；
C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误；
D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；
故选D。
14. 下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A. K+、Fe3+、 B. H+、、
C. Na+、Ba2+、Cl- D. 、K+、
【答案】C
【解析】
【详解】A、Fe3+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe（OH）3沉淀，含铁离子的溶液是黄色的，不符合题意；
B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离子会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
C、钠离子、钡离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意；
D、铵根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故选C。
15. 下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.除去氧化铜中的碳粉，加入足量稀硫酸的做法是错误的，因为稀硫酸会与氧化铜反应，可以通过在氧气流加热混合物的方法除去碳粉，故A选项错误；
B.蒸发溶液时应该在析出较多晶体时停止加热，完全蒸干会造成固体溅出，故B选项正确；
C.除去KCl溶液中的K2SO4，加适量的Ba(NO3)2溶液，会生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，新生成的硝酸钾成为新的杂质难以除去，故C选项错误；
D.除去CO2气体中的HCl气体，将气体通过足量的NaOH溶液，干燥，这个做法错误，因为二氧化碳，氯化氢都会与氢氧化钠反应，故D选项错误；
故选B。
第二部分 非选择题
（本部分共11道小题，除化学方程式的书写2分外，其余每空1分，共60分）
16. 请用化学用语回答：
（1）两个氢原子________；
（2）改良酸性土壤的碱________；
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子________；
（4）体温计中的金属________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；
【小问2详解】
改良酸性土壤的碱是；
【小问3详解】
硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；
【小问4详解】
体温计中的金属；
17. 下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题
（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
【答案】（1） ①. 39.95 ②. 16
（2）氯元素##氯 （3）A
（4） ①. 三##3 ②. D
【解析】
【小问1详解】
以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
【小问2详解】
由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
【小问3详解】
最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
【小问4详解】
元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D；
18. 请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
（1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是__________；
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是__________；
（3）燃气使用后，一定要关闭燃气总阀门。从灭火原理的角度分析，这样做的目的是__________；
（4）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是__________；
（5）每年3月22日为“世界水日”。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治__________。
【答案】（1）四氧化三铁##
（2）蛋白质 （3）隔绝可燃物
（4）分离液态空气法 （5）水体污染
【解析】
【小问1详解】
磁铁矿的主要成分是；
【小问2详解】
肉类、鱼类、奶类、蛋和豆类等食物中含有丰富的蛋白质，所以牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
【小问3详解】
灭火的原理有：一隔绝可燃物；二隔绝氧气或空气；三温度降低到可燃物的着火点以下，而关闭燃气总阀门是隔绝可燃物；
【小问4详解】
工业制氧用的方法是分离液态空气法，将空气通过加压降温变成液态的空气，再通过升温，由于氮气的沸点低，氮气先挥发出来，剩下的主要是液氧；
【小问5详解】
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
19. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。
【答案】（1）丙 （2） ①. 冷却结晶 ②. 干燥
（3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂
（4）乙>甲>丙
【解析】
【小问1详解】
观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；
【小问2详解】
从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问3详解】
保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；
【小问4详解】
t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。
20. 根据下图所示的实验回答问题：
（1）A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。
【答案】（1）不能 （2）高
（3）导电 （4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞
【解析】
【小问1详解】
A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。
【小问2详解】
B实验中燃着木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。
【小问3详解】
C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。
【小问4详解】
D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。
21. 阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。
二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。
为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。
（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有________（任写一条即可）；
（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是________；
（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为________；
（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是________。
【答案】（1）冰川融化，海平面上升
（2）易降解，可以解决白色污染问题
（3）糖类 （4）
【解析】
【小问1详解】
温室效应进一步增强，会引起全球气温升高，进而导致冰川融化海平面上升；
【小问2详解】
通过“由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉”和“也解决了白色污染问题”可以得知其优点是易降解，可以解决白色污染问题；
【小问3详解】
通过“像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气” 可以得知人造树叶可以将二氧化碳转化为糖类；
【小问4详解】
二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，配平化学方程式后得： 。
22. 已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）物质G的化学式是________；
（2）A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量；
（3）物质D所属类别是________；
（4）写出F→B的化学方程式________。
【答案】（1）CuCl2
（2）放热 （3）盐
（4）
【解析】
【分析】由题中信息可知A是最常用的溶剂，则A是水；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，D、E、C都能与盐酸发生反应，则D、E、C是单质、碱、盐其中的一种，且E和G反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜、并能和水相互转化，则E是氢氧化钙；D能够生成水，则D是一种盐；G可以由HCl反应得到，并含有铜离子，则G是氯化铜；C能和氯化铜反应，则C是一种比铜活泼的金属，可以是铁；F能和盐、金属单质反应并且能生成盐酸，则F是硫酸。
【小问1详解】
物质G的化学式是CuCl2。
【小问2详解】
A→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的的过程，过程中会放出热量。
【小问3详解】
物质D所属类别是盐。
【小问4详解】
F是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，故F→B的化学方程式为。
23. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________；
（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A~E中选择制取和收集氧气的装置__________（填字母序号）
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是__________（填名称），反应的化学方程式为___________；
（4）用B装置制取气体时，使用仪器a优点是___________；
（5）若要用F装置收集CO2，CO2应从__________（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是__________（方法、现象，结论）。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AC ③. 大理石或石灰石和稀盐酸 ④. ⑤. 可随时添加药品 ⑥. b ⑦. 将燃着木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满
【解析】
【详解】（1）仪器a即长颈漏斗；
（2）用一种固体药品制取较纯净的氧气，则是高锰酸钾或氯酸钾加热分解产生氧气，其属于“固体加热”型反应装置，故反应装置选A，因为要制取较纯净的氧气，而氧气又不易溶于水，故应该选用排水集气法收集氧气，且收集过程中集气瓶可留少量水，避免铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故收集装置选C，制取和收集氧气的装置即AC；
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为；
（4）仪器a即长颈漏斗，其优点是长颈漏斗的漏斗颈很长，操作非常简单，长颈漏斗可在反应过程中随时添加药品；
（5）因二氧化碳密度大于空气，故应该从b口通入二氧化碳；检验收集满CO2的方法是将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满。
24. 同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
【小问1详解】
甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
【小问2详解】
由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
【小问3详解】
由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
【小问4详解】
做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
【小问5详解】
由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
25. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；
（2）过程②的实验步骤是___________；
（3）固体B成分是___________；
（4）过程③中可观察到的现象有___________；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。
【答案】（1）（或）
（2）过滤 （3）Fe、Cu##铁、铜
（4）固体部分溶解，溶液变为浅绿色
（5）废物再利用
【解析】
【小问1详解】
工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，由于过程①、过程③所加试剂相同，则在氧化铜和氧化铁中加入硫酸，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，在步骤②中加入铁粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后可以得到硫酸亚铁溶液。则①中发生的化学方程式为或。
【小问2详解】
步骤②可以将固液分离，故该操作是过滤。
【小问3详解】
步骤②中发生的反应分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，，固体B在加入硫酸后能够生成硫酸亚铁，说明在步骤②中加入了过量的铁，则固体B的组成是铁和铜。
【小问4详解】
在铁和铜的混合物中加入硫酸后，铁和硫酸反应而铜不反应，且铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故现象为固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
【小问5详解】
废料处理除了可以防止环境污染，还能起到废物再利用的作用。
26. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80
（3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
【小问1详解】
通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
【小问2详解】
观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
【小问3详解】
见答案。