2023年天津市初中学业水平考试试卷
化学
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2. 人体中含量最多的元素是
A. O B. Ca C. Na D. H
【答案】A
【解析】
【详解】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水
【答案】C
【解析】
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。
故选C。
4. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
【答案】C
【解析】
【详解】A、苹果富含维生素，不符合题意；
B、大米富含糖类，不符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
D、植物油富含油脂，不符合题意。
故选：C。
5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1)
C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【解析】
【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
6. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
7. 下列有关空气的说法正确的是
A. 空气是由空气分子组成的
B. 空气中氧气的体积分数最大
C. 空气中氧气的化学性质不活泼
D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，说法错误；
B、空气中氮气的体积分数最大，说法错误；
C、空气中的氧气在一定条件下能与许多物质发生反应，化学性质比较活泼，说法错误；
D、空气中氮气、氧气等分子各自保持自己的性质，均匀地混合在一起，说法正确。
故选D。
8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意；
D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。
故选C。
9. 下列对实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选D。
10. 在反应中，下列有关说法正确的是
A. 反应前后各元素的化合价均无变化
B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意；
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意；
D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故选B。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11. 下列叙述正确的是
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
【答案】C
【解析】
【详解】A、可以采用降低温度到可燃物着火点以下的方法灭火。A不正确；
B、酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，用来灭火，会使燃烧的面积增大。B不正确；
C、氢气是理想的清洁、高能燃料。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等 。C正确；
D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口。D不正确。
综上所述：选择C。
12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；
B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。
故选AD。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的；
B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；
故选BC。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；
B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；
D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。
故选D。
15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
【解析】
【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是_____；
（2）可用来裁玻璃的是_____；
（3）可用于去除油污的是_____；
（4）可用于制造航天飞机的是_____；
（5）可用作建筑材料的是_____；
（6）可用于配制波尔多液的是_____。
【答案】（1）⑤ （2）②
（3）④ （4）①
（5）③ （6）⑥
【解析】
【小问1详解】
干冰升华吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨，故选⑤；
【小问2详解】
金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选②；
【小问3详解】
氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，可用于除油污，故选④；
【小问4详解】
钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故选①；
【小问5详解】
大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③；
【小问6详解】
用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。
17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号)
A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B. 生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。
（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。
【答案】（1）A （2） ①. 正极 ②.
（3）
（4）3.6
【解析】
【小问1详解】
有利于减少海河水污染的是：
A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确；
B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误；
故选A；
【小问2详解】
电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH；
小问4详解】
若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由_____构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是_____；
②在化学反应中，锂原子容易_____电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为_____。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）氢分子 （2） ①. Ne##氖原子 ②. 失去 ③. 质子数##核电荷数 ④.
（3）
【解析】
【小问1详解】
氢气是由氢分子构成的物质；
【小问2详解】
根据图中原子结构示意图可知，
①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne；
②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子；
③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同；
④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3；
【小问3详解】
根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧_____；
（2）铜与硝酸银溶液反应_____；
（3）大理石与稀盐酸反应_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
【小问2详解】
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
【小问3详解】
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式_____。
【答案】（1）B （2）
（3）
【解析】
小问1详解】
A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。
故填：B。
【小问2详解】
乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式_____。
②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。
【答案】（1）导热 （2） ①. ②. 氧气和水
（3）
（4） ①. ②. 8
【解析】
【小问1详解】
铁可制成铁锅，因为铁具有导热性。
【小问2详解】
①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
五、实验题(本大题共3小题，共21分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：_____。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_____色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_____(填序号)。
A. A B. B C. C
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. BD(或BE) ③. ④. AD ⑤. 红 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是铁架台；
②用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为：；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；
将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故观察到溶液由紫色变成红色；
【小问2详解】
A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明该反应放出热量，故说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意；
C、向呼出气体和空气中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明甲瓶中二氧化碳含量高，即人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，符合题意；
故选AC。
23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】（1）A （2） ①. 饱和 ②. 等于 ③. 减小
（3）玻璃棒 （4）28
【解析】
【小问1详解】
A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；
B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；
C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。
故选：A。
【小问2详解】
①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。
②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。
③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。
【小问3详解】
在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。
【小问4详解】
设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。
故填：28。
24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为_____；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。
【答案】（1）
（2）
（3）、、
（4）67.7%
【解析】
【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种:
加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙；
得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡；
溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁；
溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；
故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；
【小问1详解】
由分析可知，白色沉淀是；
【小问2详解】
由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
【小问3详解】
由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；
【小问4详解】
2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氢氧化钠的质量分别为：
则固体样品中国氯化钠的质量分数为：。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 食醋中含有醋酸()。计算：
（1）一个醋酸分子中含有_____个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为_____；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为_____。
【答案】（1）8 （2）60
（3）6：1 （4）40%
【解析】
【小问1详解】
由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
【小问2详解】
醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
【小问3详解】
醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
【小问4详解】
醋酸中碳元素的质量分数为：。
26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为。
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案；
【小问2详解】
解析见答案；
【小问3详解】
解析见答案。