大连市2023年初中毕业升学考试
物理和化学
化学部分
注意事项：
1．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2．物理试卷共四大题（1～31小题），满分90分。化学试卷共四大题（32～56小题），满分70分。物理和化学合计满分160分。考试时间为150分钟。
相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列属于化学变化的是
A. 石蜡熔化 B. 红磷燃烧 C. 胆矾研碎 D. 酒精挥发
2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是
A B. C. KCl D.
4. 大连海产品以味道鲜美享誉全国。鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是
A 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
5. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入量不足会引起贫血的是
A. 铁 B. 钙 C. 硒 D. 锌
6. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是
A. 塑料 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 棉花
7. 分类是化学学习的重要方法之一。下列物质属于混合物的是
A 白磷 B. 氯化锌 C. 大理石 D. 氧化铝
8. 化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是
A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条
9. 绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是
A. 加强空气质量监测 B. 生活污水未经处理直接排放
C. 废旧金属回收再利用 D. 提倡用布袋代替塑料袋购物
10. 光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛（），其中钛元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11. 人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0
12. 我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
13. 下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A. 工业上用盐酸除铁锈 B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
14. 下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A B. C. D.
15. 汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铭元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A. 化学的元素符号为Rh B. 铑的原子序数为45
C. 铑是一种金属元素 D. 铑的相对原子质量为102.9g
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
16. 水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的______杂质，利用活性炭的______性可除去水中的异味，实验室通过______可制取净化程度较高的水。
（2）电解水的化学方程式为______，该反应可证明水是由______元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的______。
17. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
（1）金刚石、石墨均由______构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是______不同。
（2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有______。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在______。
18. 燃料对人类社会的发展起重要的作用。
（1）化石燃料包括煤、石油、______。使用脱硫煤，可减少______气体的排放，防止降雨时形成酸雨。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓______，又可以提高______。
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是______。
19. 金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的______性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的______。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的______不同。铁制品与空气中的______接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是______。
20. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响______。
（2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是______。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。
（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。
三、简答题（本大题共4小题，共24分）
21. 实验室中常用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，选择的发生装置是______（填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有______的性质。
（2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是______。
22. 火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因______。
（2）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：______。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______（填字母序号）。
A． B． C．
23. 化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。
（1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______
（2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。
（3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。
24. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤：
Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ、……
（1）试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。
【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
（2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。
（3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。
四、计算题（本题6分）
25. 现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
（1）利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
（2）0.5%～1%硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？