2023年铁岭葫芦岛市初中毕业生学业考试
化学试卷
理化考试时间共150分钟 化学试卷满分80分
考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第一部分选择题(共20分)
一、选择题(本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分)
1. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是
A. 清扫灰尘 B. 擦拭黑板 C. 教室消毒 D. 花草浇水
【答案】C
【解析】
【详解】A、清扫灰尘过程中，没有生成新物质，是物理变化。A不符合题意；
B、擦拭黑板过程中，没有生成新物质，是物理变化。B不符合题意；
C、教室消毒是利用消毒剂中的有效成分与细菌、病毒中的蛋白质作用 ，使其失去生理活性，因此教室消毒属于化学变化。C符合题意；
D、花草浇水过程中，没有生成新物质，是物理变化。D不符合题意。
综上所述：选择C。
2. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是
A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。
综上所述：选择D。
3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是
A. B. KCl C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。
故选B。
5. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，金刚砂(SiC)中碳元素的化合价为-4，设硅元素的化合价为 x ，则有 x+（-4）=0，x=+4 ；故选：D。
6. 在自来水生产过程中，没有用到的操作是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】在自来水的生产过程中，使用的净水方法有静置沉淀、过滤、吸附、消毒等，蒸馏是实验室中的净水方法，在自来水生产过程中，没有用到蒸馏，故选D。
7. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是
A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺铁易患贫血病；不符合题意；
B、缺锌易会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；不符合题意；
C、缺碘易患甲状腺肿大；符合题意；
D、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；不符合题意；
故选C。
8. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是
A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜
【答案】A
【解析】
【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。
9. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合该主题的是
A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋
C. 露天焚烧塑料垃圾 D. 养成节水节电习惯
【答案】D
【解析】
【详解】A、多使用一次性餐具需要消耗大量的资源，产生大量的垃圾，加剧环境污染，不符合题意；
B、废旧电池就地掩埋会污染土壤和地下水，不符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而加剧空气污染，不符合题意；
D、养成节水、节电习惯能节约资源，减少污染，符合题意。
故选D。
10. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A. NaCl B. C. NaClO D.
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。
11. 现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们金属活动性强弱，该试剂是
A. 稀硫酸 B. 硝酸镁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 硝酸铝溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，只能验证铝的活动性强于氢，铜、银的活动弱于氢，无法验证铜、银的活动性强弱，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误；
B、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸镁溶液反应，使用硝酸镁溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误；
C、硝酸铜为可溶性盐，铝能与硝酸铜反应置换出铜，能验证铝的活动性强于铜，银与硝酸铜溶液不反应，能验证铜的活动性强于银，从而可以得出铝、铜、银的活动性顺序，正确；
D、铜、铝、银三种金属单质都不能与硝酸铝溶液反应，使用硝酸铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性强弱的实验目的，错误。
故选C。
12. 下列物质属于单质的是
A. 钢 B. 银 C. 干冰 D. 冰水混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢为铁、碳的合金，其中含有铁和碳等，由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、银是由同种元素构成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、干冰为固态二氧化碳，二氧化碳由两种元素组成的，属于化合物，不符合题意；
D 、冰水混合物中只有水，是由氧、氢两种元素组成，属于化合物，不属于单质，不符合题意。
故选B。
13. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是
A. 使用乙醇汽油可以节约石油资源
B. 霉变的食物煮熟后可放心食用
C. 防治水体污染是爱护水资源的唯一途径
D. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染，故选项说法正确；
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也不能食用，故选项说法不正确；
C、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法不正确；
D、化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，因此不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故选项说法不正确。
故选A。
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 化学观念：物质由微观粒子构成
B. 科学思维：有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机化合物
C. 科学探究与实践：将1~2小粒碘分别加入5mL水和5mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质都是由微观粒子构成的，该选项说法正确；
B、有机化合物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定为化合物，如二氧化碳，该选项说法不正确；
C、将等量的碘放入等量的水和汽油中，根据现象可探究同种物质在不同溶剂的溶解性不同，该选项说法正确；
D、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则加油站要严禁明火，该选项说法正确。
故选B。
15. 区分下列各种物质的实验方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确；
B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确；
C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。
综上所述：选择A。
第二部分非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①②③CaO④四种物质，请用物质前的数字序号填空。
（1）可作燃料的是_____；
（2）可作保护气的是_____；
（3）可作食品干燥剂的是_____；
（4）可用于治疗胃酸过多症的是_____。
【答案】（1）④ （2）①
（3）③ （4）②
【解析】
【小问1详解】
④乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。
【小问2详解】
①氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用作保护气。
【小问3详解】
③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。
【小问4详解】
② 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。
17. 2023年5月30日，神舟十五号、十六号乘员组在太空胜利会师，一起见证中国航天高光时刻。请回答。
（1）空间站太阳能电池板是将太阳能转化为_____能。
（2）舱外宇航服中，向航天员输送的可供给呼吸的气体是_____。最外层使用一种叫“特氟隆”的合成纤维，属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
（3）返回舱返回时动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余燃料，这样做的目的是_____。成功着陆后，航天员的营养餐包括鸡汤面、猪肉大葱水饺、煎鸡蛋及青菜等，其中含有的营养素有_____(填一种)。
【答案】（1）电 （2） ①. 氧气## ②. 合成材料
（3） ①. 防止发生爆炸(或减轻重量)(合理即可) ②. 蛋白质(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
氧气供给人呼吸，则向航天员输送的可供给呼吸的气体是氧气（O2）；“特氟隆”合成纤维，属于合成材料；
【小问3详解】
在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻重量（合理即可）；鸡汤面主要含有糖类、水、无机盐等，猪肉大葱水饺蛋白质、维生素、糖类等，煎鸡蛋主要含有蛋白质、油脂，青菜主要含有维生素等，则其中含有的营养素有蛋白质(填一种、合理即可)。
18. 在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。
（1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。
①钼属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”)。
②钼的相对原子质量为_____。
（2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。
①反应中共有_____种氧化物。
②反应物的分子个数比为_____。
③反应中没有发生改变的是_____(填“分子”或“原子”)。
【答案】（1） ①. 金属元素 ②. 95.96
（2） ①. 两##2##二 ②. 2∶1##1∶2 ③. 原子
【解析】
【小问1详解】
①钼带“钅”字旁，属于金属元素；
②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96；
【小问2详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：；
①氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物；
②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1；
③由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。
19. 如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。
（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。
（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。
（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。
【答案】（1）氯化钾##KCl
（2）不饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（4）50%
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，将等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是氯化钾；
【小问2详解】
氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾的溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液；
【小问3详解】
硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3；
【小问4详解】
t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50g KNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。
三、简答题(本题包括3个小题，共16分)
20. 能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。
（1）化石燃料都是_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。将煤粉碎后燃烧，其目的是_____。化石燃料的大量使用对环境造成的影响有_____(答一点)。
（2）氢气是最理想的清洁燃料，但目前在生活和生产中并没有被广泛使用的原因是_____。
（3）请你预测未来燃料发展的主要方向是_____。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使之充分燃烧 ③. 酸雨(合理即可)
（2）氢气制取成本高(或贮存、运输困难)(合理即可)
（3）清洁化(或成本低、安全、便捷等)(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
化石燃料短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
将煤粉碎后燃烧，其目的是增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使之充分燃烧；
化石燃料的大量使用，会产生二氧化硫等污染物，导致酸雨等的发生；
【小问2详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，但是氢气制取成本高，且贮存和运输困难，故氢气目前在生活和生产中并没有被广泛使用；
【小问3详解】
未来燃料发展的主要方向是清洁化，可以减少污染，保护环境或者低成本、安全、便捷等。
21. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
【认识铁及其来源】
（1）铁元素在自然界中以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为_____。
【认识铁的性质】
（3）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有_____的性质。
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式_____。
【铁的锈蚀和防护】
（5）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____(填字母)。
A. 未擦干的铁锅 B. 喷油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯
【答案】（1）化合物 （2）
（3）硬度大 （4） （5）A
【解析】
【小问1详解】
铁化学性质比较活泼，铁元素在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物；
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为，故填：；
【小问3详解】
因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、锤子等用铁制而不用铝制，故填：硬度大；
【小问4详解】
锌、铁、铜三种金属的活动性：锌＞铁＞铜，将将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，反应的化学方程式为，故填：；
【小问5详解】
铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触。
A、未擦干的铁锅，铁与水和氧气同时接触，铁锅易生锈，故选项符合题意；
B、涂油的栏杆，隔绝了空气和水，不易生锈，故选项不符合题意；
C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不容易生锈，故选项不符合题意。
故选A。
22. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
（1）甲的化学式为_____。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。
（4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】（1）NaOH
（2）
（3）建筑材料(或补钙剂)（合理即可）
（4）不属于
【解析】
【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。
小问1详解】
甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；
【小问2详解】
若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)
【小问4详解】
甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。
四、实验题(本题包括3个小题，共18分)
23. 装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。
A．检查装置气密性 B．测空气中氧气含量
C．溶解时的吸、放热现象 D．验证质量守恒定律
（1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。
（2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。
（3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。
（4）实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。
【答案】（1）分子间有间隔，温度升高分子间隔变大
（2）偏小 （3）上升
（4）密闭
【解析】
【小问1详解】
分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。
【小问2详解】
若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。
【小问3详解】
硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。
【小问4详解】
实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。
24. 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。
（1）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。可以选择装置D收集氧气的原因是_____。
（2）实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是_____。
（3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是_____。
（4）实验室检验氧气的方法是_____。
【答案】（1） ①. (或) ②. 氧气密度比空气大
（2）反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可)
（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（4）将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气
【解析】
【小问1详解】
实验室用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应条件是加热。所以符合要求的药品有，高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式
（或）。
由于氧气密度比空气大，所以氧气可用向上排空气法收集，即可以选择装置D收集氧气。
【小问2详解】
选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应。即反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热。
【小问3详解】
为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下。
【小问4详解】
实验室检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气。
25. 在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。
（1）实验活动一：
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。
【实验分析】
同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。
【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。
（2）实验活动二：
同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。
通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。
【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ##硫酸 ④. 无蓝色沉淀产生(合理即可)
（2） ①. 10 ②. 试管甲中溶液由无色变为红色 ③. 微溶于水，能与盐酸反应
【解析】
【小问1详解】
产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸；
实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的；
小问2详解】
要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液；
结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色；
向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。
五、计算题(本题包括2个小题，共8分)
26. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。
（1）一个荷叶碱分子中含有_____个原子。
（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。
【答案】（1）43 （2）76∶7
【解析】
【小问1详解】
由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子；
【小问2详解】
荷叶碱中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）=76∶7。
27. 好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)
【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x。
g
碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。
【小问2详解】
见答案。