化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（共 10 小题，每小题 分，计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是
A. 粮食浸泡 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏提纯 D. 装瓶密封
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A 水银 B. 黄铜 C. 海水 D. 石油
3. 下列实验操作正确的是
A. B.
C D.
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 2 个氢原子 ：H2 B. 氮气中氮元素化合价 ：
C. 氧化铝的化学式 ：A1O D. 最简单有机物的分子式 ：CH4
5. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B. 工业废水未经处理直接排放
C. 硬水煮沸后可转化成软水 D. 电解水实验证明水由H2、O2组成
6. 下列关于物质性质利用途对应关系不正确的是
A. N2化学性质稳定，能作保护气
B. Mg （O H） 2能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
7. 如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中 不正确的是
A. n=a+b+8 B. “？”处元素符号为 Cl
C. 氯原子的相对原子质量为 35.45 D. 该粒子化学性质稳定
8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸， CO 与空气混合点燃也可能会爆炸
B. 酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨
C. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
D. 某物质燃烧后生成 CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
10. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题8分，计14分）
11. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的______不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，______（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。
（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。
①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是______。
②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为______；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为______，制取次氯酸钠的反应为：， X的化学式为______。
12. 2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是______（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是______。
a．聚乙烯塑料 b．玻璃钢 c．玻璃
（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是 CO2跨临界直冷制冰。
①对 CO2气体加压、降温，可得到于冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要 改变的是分子的______（填“种类”或“间隔”）。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。
三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题8分，计14分）
13. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置为______（填序号）。
（3）收集装置中，______（填序号）装置收集到的氧气最纯净。
（4）若用F装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。
14. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应化学方程式：______。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。
你的猜想是______。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15. A一F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。
（1）A物质的化学式为______，E溶液中一定存在的阳离子______（填离子符号）。
（2）列举D物质的一条用途______。
（3）写出反应③的化学方程式______，其基本反应类型为______。
16. 国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。
（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。
（2）样品中硫酸铵质量（写出计算过程）。
（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？