九年级化学专题复习资料一 物质的组成与结构
一、复习内容和要求
1．运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。
2．运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。
3．运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。
4．能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。
5．能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。
6．能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。
二、典型题例
例1. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D选项就是分子的定义。
例2. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是 （ ）
A．臭氧由3个氧元素组成 B．臭氧由3个氧原子构成
C．臭氧是单质 D．臭氧是氧化物
解析：由臭氧的化学式（O3）可知，臭氧是由一种元素新组成的纯净物，。应属单质， 既然是单质就不可能是化合物，当然也不属氧化物。它们的关系可用下图表示
元素只讲种类，不讲个数，因此A叙述不正确。
臭氧是由大量的臭氧分子构成，而每个臭氧分子又是由3个氧原子构成。不能跳过一个层次进行叙述。
例3．下列粒子中，属于同种元素的是 （ ）
① ② ③ ④
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里的②和③的核电荷数均为16。
例4．下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是 （ ）
A．正盐可能含氢元素 B．酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素
C．酸、正盐、酸式盐一定含氢元素 D．酸、碱、盐都可能不含金属元素
解析：注意“可能”、“一定”的用词，善于寻找反例。
NH4Cl属正盐，因是铵盐而含氢元素。当然NaCl就不含氢元素。A正确
NH4Cl，HCl和NH3·H2O就都不含金属元素。
酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。
例5．下列说法是滞正确？为什么？如何改正？
（1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的
（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。
（3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。
（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
解析 运用宏观和微观的构成观点具体分析：
（1）该说法有两个错误：①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式CO2中的“O2”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。
（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。
（4）符合微观构成的观点。原题正确。
三、习题精练
1．下列说法正确的是 （ ）
A．原子是构成物质的最小微粒 B．任何原子之间都有间隙
C．分子比原子或离子大 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
2．金属元素M的相以原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为 （ ）
A．等于166 B．等于．等于428 D．不知化学式无法计算
3．下列关于“不一定”的说法中不正确的是 （ ）
A．含氧化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
4．由同种元素组成的物质 （ ）
A．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是单质 D．一定不是化合物
5．推断题
A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，A微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同。且A与C可形成CA型离子化合物； B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子。试判断：
（1）A微粒的符号___________；
（2）B微粒的名称___________；
（3）A与C形成化合物的化学式是______________________；
（4）D微粒的结构示意图是____________________________。
6．氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？
7．有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D，D在常温下是液体A、B、C三种元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C+和B—具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断：
（1）A、B、C、D的元素符号：A B C D ；
（2）写出上述有关化学反应的化学方程式 。
8．写出下列各物质的化学式
（A）铁 （B）氩 （C）二氧化硫
（D）氯化镁 （E）氮气
9．试写出由H、O、S、K四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。
。
四．知识拓展：
10、某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是 （ ）
A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y
11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成
（ ）
A.XY2型共价化合物 B. XY2型离子化合物
C. X2Y型共价化合物 D. X2Y型离子化合物
12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化学式是 （ ）
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为 （ ）
A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY
14、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小。D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物。
（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）C元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是：K 、L 、M 。
（3）B与E反应的化学方程式是： 。
15、有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。请回答：
1）这五种元素的元素符号是 A ,B ,C ,
D ,E 。
2）C2-、D3+微粒的结构示意图分别是： 、 。
3）A的单质与C的单质在高温下生成： 。
16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B分别为 ；C、D分别为 。