2011年九年级学生学情调研卷
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，共25分）和第Ⅱ卷（非选择题，共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。
可能用到的相对原子质量：N::12 O:16 H:1 Cu：64 Zn：65 S：32
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．第十六届亚运会于2010年11月在广州举行，下列运动设施中没有用到
合成材料的是
A．单杠、双杠使用的钢制或木质桥梁
B．跑步、跳远使用的塑胶跑道
C．排球、羽毛球使用的化纤球网
D．跳高、拳击中使用海绵的护垫
2．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产便利，下面做法利用了化学变化的是
A．海员蒸馏海水获取淡水
B．工匠融化玻璃吹制各种容器
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
3．右图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示
A．氢元素 B．氢原子
C．氧元素 D．氧原子
4．以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是
5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义不符合的是
A．He—1个氦分子 B．3Fe3＋—3个亚铁离子
C．钠元素的化合价为＋1价 D．Al2O3—铝表面致密的氧化膜
6. 日本3．11大地震引起核泄漏，其中放射性碘—131，引起了世人的瞩目。查阅周期表中普通碘元素如右图。则关于碘—131原子的说法错误的是
A．碘-131在周期表表中的位置与碘-127相同
B. 碘-131属于非金属元素
C. 碘-131原子核内有78个中子
D. 碘-131的相对原子质量为
7．碳纳米管是一种重要的低维纳米材料，右图是依照课本一实验改进
的微型实验案例，能说明碳纳米管怎样的性质
A．强吸附性
B．强还原性
C．强吸水性
D．强稳定性
8．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．水是人类所需六大营养素之一
9．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是
A.常见的活泼金属：镁、锌、铜 B.常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰
C.常见的还原性物质：碳、氢气、一氧化碳 D. 常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸
10. 对下列实验现象的解释不正确的是
11.燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
12.下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）
13. 要配制 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
A．配制步骤为：称量、溶解、装瓶 B．需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶
C．称量氯化钠固体，量取90ml水 D．为加快溶解速率可用温度计搅拌
14．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. b的溶解度大于a的溶解度
B. t时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
C.将t时的b的不饱和溶液降温至t，一定能得到b的饱和溶液
D. t时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量一定相等
15．同学们玩过“化学扑克”吗?如右图是一张化学扑克，它有一种叫“争上游”的玩法，规则是：上家出牌，下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出掉的为下游。在某局牌中，上家出了一张如右图的"碳"牌，下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是
A B C D
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．下列关于现象的描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧发出白色火焰，生成白色粉末
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
D．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
17．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．生成单质与化合物的质量比为7:22 D．该反应中生成物的分子个数比为1：1
18.甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况
A.HCl、Na2CO3 B.NaCl、CaCl. Na2CO3、Ca(OH)2 D. NaCl、 CaCl2 、HCl
19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
20．某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。
下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
三、（本题包含4小题，共19分）
21. （4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有食盐、酒精、浓硫酸、硝酸铵，请按下列要求用化学式填空：
⑴烹饪时用作调味品的是___▲____ ⑵常用于消毒的有机物是___ ▲_____
⑶溶于水吸热且可用作氮肥的是___▲____ ⑷具有强腐蚀性的酸是____▲ ___
22．（6分）根据下列图示和反应事实书写化学反应方程式：
⑴制取氧气 ⑵电解水
▲ ； ▲ ；
⑶ CO还原Fe2O3，并验证气体产物
▲ ；
▲ ；
⑷碳在一定量氧气中燃烧： ▲ 、 ▲
23. （4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
⑴A溶液中溶质可能为______▲_____(只写一种)；
⑵将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是______▲______；
⑶从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____▲______；
⑷因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_______▲_____后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
24.（5分）如图A、B、C、D、E、F、Ｇ是初中化学中常见的无机化合物，且C、D、 E、F都含有一种相同的元素，Ｄ物质具有强烈的腐蚀性，G是胃酸中的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。根据图示关系及所给条件完成下列空格：
⑴综观全图反应，没涉及到的一种基本反应类型是 ▲ ；
⑵推测出Ｄ物质的化学式是 ▲ ；
⑶写出实现下列各转变的化学反应方程式：
高温煅烧A ▲ ；G→E ▲ ，F→C ▲ 。
四、（本题包含2小题，共15分）
25．(8分)下图是实验室常用的仪器。
⑴图甲中仪器A的名称是 ▲ ；
⑵上述装置如用于实验室制取氧气的化学反应方程式为 ▲ ；要收集干燥的氧气需从图乙的 ▲ （填“a”或“b”）通入。
⑶如组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有
▲ （填序号）；检验二氧化碳是否收集满的方法是 ▲ ；
⑷某同学设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。
①写出甲试管中发生反应的化学方程式： ▲ ；
②观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因。 ▲ 。
③要获得纯净的二氧化碳，应将上述气体依次通过 ▲ （填物质名称）、浓硫酸等洗气瓶。
26. （7分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
⑴下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：___ ▲ ____。
A．铸铁炊具 B．金属细丝 C．铜制电缆 D.铁锤
⑵工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为____ _ ▲ _。
⑶若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要 ▲ 。
⑷研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为，称取黄铜样品。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成图2。 请认真分析数据，回答下列问题：
（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是 ▲ 。
（Ⅱ）试计算：
①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数。
五、（本题包含1小题，共11分）
27.（11分）“倡导低碳生活”是世界地球日的主题，能源与环境已成为人们关注的焦点。下图是自然界中碳、氧循环和理想氢元素循环的主要途径，请根据所学内容，回答下列问题：
⑴这里所说的“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是 ▲ 。我国两会也提出了“低碳经济”引领未来发展，请结合生活实际谈谈你将如何改变生活细节，为环保事业做出自己的努力。(至少举两实例)： ▲ 、 ▲ 。
⑵写出上图②中反应的化学方程式 ▲ ；
⑶根据上图③、④理想的氢循环中，下列说法不正确的是 ▲
A.水的分解反应需要吸收热量 B.燃料电池将氢能转化为电能
C.制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D.图中理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
⑷“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，只生成一种产物，实现“零排放”，该反应属于四大基本反应类型中的 ▲ 反应；这种产物是__ ▲ _，（请从下列选项中选择） A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O) C．甲酸(CH2O2) D．乙酸(C2H4O2) 生成该产物的化学方程式为_____ ▲ 。
⑸古代生物遗骸经一系列复杂变化形成化石燃料，其中属于固体混合物的是 ▲ ； 化石燃料燃烧形成空气污染的主要物质有 ▲ 、 ▲ 、氮氧化物及粉尘。
六、（本题包含1小题，共10分）
28. （10分）“苹（凭）什么”是继“蒜（算）你狠”、“逗（豆）你玩”之后又一网络流行语，说的是近日苹果价格激增。苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，富含维生素C。以下是有关VC的探究。
⑴维生素是人体所需营养素中的一种，其他的营养素有 ▲ 等（例举2种）
⑵VC水溶液是否具有酸性？
将10片VC片研碎溶于100ml蒸馏水中，得到无色透明的VC溶液，进行下列实验，请填写下列空格。
⑶不同饮料中VC含量的比较研究
查阅资料：VC能与碘水中的碘反应生成无色物质；碘水遇到淀粉溶液显蓝色。
实验设计：配制一定浓度的碘水淀粉溶液。在若干试管中各放5ml该溶液，将不同果汁滴入其中，数其滴数，待溶液变色，即为反应终点。
实验记录：
实验结论： ▲
反思与交流：①上述实验至少做几遍？目的是 ▲ ；
②实验过程中，对一些器材有什么要求？如 ▲ （举1例）
③对VC进一步探究的问题有？如 ▲ （举1问）
实际应用：某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。
⑴中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 ▲ mL。
⑵已知：VC的相对分子质量为176，组成元素C、H、O的质量比为9∶1∶12。则其化学式为 ▲ 。
2011年九年级学生学情调研卷
化学参考答案及评分标准
一、二大题：1—15题为单选，每题1分；16—20题为多选，每题2分，错选不给分，漏选得1分。共25分。
三、（本题包含4小题，共19分,每空1分）
21．（4分）(1)NaCl (2) C2H5OH (3)NH4NO3 (4)H2SO4
22．（6分）（1）2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+O2↑ （2）2H2O2H2↑ + O2↑
（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓ + H2O
（4）C+O2 CO2 +O22CO
23．（4分）⑴氯化钙（或CaCl2或氯化钡等） ⑵过滤 ⑶蒸发结晶 ⑷稀盐酸
24．（5分）（1）置换反应 （2）NaOH
（3）CaCO3 CO2↑ + CaO
HCl +NaOH ==== NaCl + H2O（或与碳酸钠、碳酸氢钠反应）
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
四、（本题包含2小题，共15分，每空1分）
25．（8分）（1）锥形瓶 （2）2H2O2 2H2O + O2↑ a
（3）CDG 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）①CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
② 浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙试管中溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红；生成的二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。
③饱和的碳酸氢钠溶液
26．（7分）（1）A （2）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
（3）MnSO4溶液等锰的盐溶液（合理即给分） （4）（Ⅰ）B
（Ⅱ）试计算：
①解：设样品中锌的质量为X，生成的硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y
65/X = 2/ 161/Y =2/
X= Y= 1分
M(Cu)==
样品中Cu%=/×100%=35% 1分
② ZnSO4 %=/() ×100%=20% 1分
五、（本题包含1小题，共11分，每空1分）
27.(11分)(1)CO2 随手关灯、尽量步行等（合理即给分）
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）D
(4)化合反应 C CO2+H2======CH2O2 (5)煤 CO SO2
六、（本题包含1小题，共10分，每空1分）
28. （10分）
⑴水、蛋白质、糖类、无机盐、油脂（任写2个）
⑵
⑶实验结论：不同饮料中VC含量由多到少的顺序为农夫果园＞汇源橙汁＞芬达（橙汁）
反思与交流：①做两到三遍，避免偶然性，减小误差，使实验结果更加准确；
②胶头滴管的规格相同（盛果汁的试管要干燥）
③VC的组成元素有哪些（合理即给分）
实际应用：⑴120mL ⑵C6H8O6