中考化学六大主题考点知识资料
第一部分 物质构成的奥秘
考点1 物质组成
元素符号表示的意义
化学式表示的意义：以H2O为例
有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由 组成； 物质由 构成； 分子由 构成。
考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物
1、物质的三态变化是 变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由 组成的称为纯净物，由 组成的称为混合物；由 组成的 叫单质，由 组成的 叫化合物；由 组成且其中一种是 化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子
1、分子是保持物质的 的最小粒子。原子是 中最小粒子。离子是 原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断 ，彼此间有 ，质量和体积都 。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的 和带负电荷的核外 构成；原子核是由带 的 和不带电的 构成。
2、原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量等于 。
3、原子、离子的判断：
原子 ：质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性，氧原子表示为 。
阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子表示为 。
阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子表示为 。
4、写出氯（质子数17）的原子示意图 中，小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示该层的 。
5、元素的性质与原子 的排布，特别是与 有密切关系。
金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
非金属原子，最外层电子一般 4，较易 电子；
稀有气体原子，最外层电子为 ，（He为 ），达到稳定。
考点5 化合价与化学式
常见元素化合价（记口诀）
在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
2、用 表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）
1、具有相同 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 。 熟记常见、常用的元素的符号及名称； 地壳中质量含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是 元素。
简单认识元素周期表
元素周期表按 递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数 质子数 核电荷数
考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物
1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 。
考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分 物质的化学变化
考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应 ：
甲烷燃烧、酒精燃烧 。
CO+金属氧化物 。
考点11 金属活动性顺序
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12 质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13 化学方程式的书写
化合反应：
1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中生成氧化膜5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反应：
水在直流电的作用下分解2、氯酸钾和二氧化锰混和加热3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰
置换反应：
1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应
复分解反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收三氧化硫气体8、盐酸和烧碱起反应9、盐酸和石灰水反应10、用熟石灰中和工厂中的废硫酸11、烧碱和硫酸反应12、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应13、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多14、石灰水和碳酸钠溶液反应15、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
其它反应：
1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧
第三部分 身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途
考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法，药品 反应的化学方程式是 .
2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。反应的化学方程式是
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是1、不能 ，也不 ，也不供 ；、二氧化碳能和水反应： 3、二氧化碳能和氢氧化钙等 碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。
3、一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 ，可利用一氧化碳的 来炼铁。
考点17、水的组成 净化
1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。
2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。
3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以净化水。
考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶
1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 。
3、 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。
4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。
5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。2、合金是在 中加热熔合些 或 。生活中最常见的合金是 和 。
金属的化学性质
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 还原出来。例如：
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 以及 等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
2、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗 称 ，有 性。
溶液的酸碱性与指示剂的变色情况
考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。
碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。
盐的化学性质（举例写化学反应方程式）
化学肥料
常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥： 溶于水，钾肥： 溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味
考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性
生活中一些常见的有机物：甲烷；乙醇；乙酸；淀粉；葡萄糖；蔗糖
2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。
第四部分 化学与社会发展
考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应；
燃烧的条件：1、 2、 3、
灭火的原理：1、 2、 3、
2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，
几种常用的灭火器的适用范围：
易燃易爆物的安全知识；
燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 。
考点24 能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用 和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1、 ；2、 ；3、 ；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、 、2、 。乙醇是 能源，俗称是酒精。
3、节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发
有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。
2、合成纤维与天然纤维的比较
3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。
解决“白色污染”的方法：1、 使用不必要的塑料制品；2、 使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、 各种废弃塑料。
考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质
1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如 、 等 。
2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。
考 点27 营养素与人体健康
1、营养素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。
4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用
考 点28 环境污染与防治
1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。
4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列举保护和改善水质的方法和途径： 。
第五部分 基本实验与基本操作
考点29 常用仪器和实验基本技能
常用的化学仪器
实验基本技能
考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯
一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器
（1）需要的仪器有 ；
（2）配制步骤：1、 2、 3、 4、
粗盐提纯
（1）需要的仪器有 ；
（2）操作步骤：1、 2、 3、 4、
考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离
物质的检验
（1）气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含 有碳元素。
（3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。
（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
物质的分离
（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；2、结晶 法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏。
（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。
考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体
氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
第六部分 化学计算
考点33 有关化学式的计算
1、相对原子质量
相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )
2、相对分子质量
某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数
化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
考点34 溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比
2、溶液稀释过程中， 保持不变。
3、有关计算公式。
考点35 利用化学方程式的计算
根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
2、代入方程式计算的必须是 的质量。
考点36 综合计算