2017年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题
本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H - 1 C - 12 N – 14 O - 16 Al-27 P-31 S-32 Cl - 35.5
K-39 Ca – 40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）
一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A. 钱学森 B. 屠呦呦 C.张青莲 D. 侯德榜
2．银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是
A．Au B．Ag C．Mg D．Hg
3．开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是
A．天然气 B．核能 C．太阳能 D．风能
4．下列物质中，由分子构成的是
A．镁 B．金刚石 C．氯化钠 D．水
5．研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。小苏打属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
6．洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是
A．分子大小发生改变 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
7．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。这说明空气中有
A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气
8．攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是
9．下列各图所示实验操作中，正确的是
A．测溶液的pH B．读出液体体积 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
10．下列现象中，没有发生化学变化的是
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
B．建筑工地上生石灰长时间露天放置
C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
11．雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3)，表示为：
3O2 2O3 。下列说法中正确的是
A．等质量的 O2与O3所含原子数相等 B．O2 转化为O3属于物理变化
C．O2与O3的相对分子质量相等 D．O2 与O3都是化合物
12．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
13．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应
14．活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的Ｃ反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示：
下列说法正确的是
A．生成甲、乙的分子数之比为1:1
B．反应消耗的C与NO的质量之比为2:5
C． x的值为26.76
D．反应中活性炭只起吸附作用
15．某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．CaC2O4·xH2O中x=2
B．500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4
C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为
CaC2O4 CaCO3 ＋ CO↑
D．8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3
16．用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：
下列说法正确的是
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g
B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g
D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分）
17．（4分）用化学用语填空：
（1）4个钾离子 。 （2）4个二氧化硫分子 。
（3）干冰的化学式 。（4）由4个磷原子构成的单质分子 。
18．（6分）我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：
（1）有以下微粒的结构示意图：
上述微粒中，属于硅原子的是 （填序号），属于阳离子的是 （填序号）,化学性质相似的是 （填序号），D粒子的化学符号为 。
（2）镓(Ga)的原子结构示意图为，x= 。磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 。
19．（5分）铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：
① Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO
② 2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O
③ 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O
回答下列问题：
（1）反应③中X的化学式为 。在上述反应中，属于置换反应的是 ，反应后铬元素化合价升高的是 。
（2）Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀，反应的化学方程式是 。
20．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填序号）。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）向100g t2℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是 。
三、简答题（本大题包括21、22、23题，共17分）
21．（5分）生活中处处有化学知识。回答下列问题：
（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（2）常用 检验水样是否属于硬水。 若为硬水，常采取 的方法降低硬度。
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是 。正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是 。
22．（5分）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）ab段发生反应的化学方程式是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式是 。
（3）cd段压强变化的主要原因是 。
23．（7分）工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下：
已知：①反应1为：6Cl2 + 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下：
回答下列问题：
（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）Ca(ClO3)2的名称是 。对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为 。
（3）反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是 。溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）。
（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的 饱和溶液（填编号）。
A．KCl B．CaCl2 C．KClO3 D．Na2CO3
四、实验题（本大题包括24、25题，共12分）
24．（5分）某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。
小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是： 。
【实验探究】
【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。
25．（7分）氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。
已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。
③碱石灰中含有CaO与NaOH
小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）。
回答下列问题：
（1）实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞， 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是： a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→d
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和 。
（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是 。
五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）
26. （4分）施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用 kg(NH4)2HPO4和 kg CO(NH2)2。
27．（8分）工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品。
某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。
请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数，并判断该批次产品是否合格。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
选择题（每小题2.5分，共40分）
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D
9. C 10. D 11. A 12. B 13. D 14. A 15. C 16. B
二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共19分）
17（共4分）
（1）4K+ (1分) （2）4SO2 (1分) （3）CO2 (1分) （4）P4 (1分)
18（共6分）
（1）C (1分) E (1分) AB (1分) Cl- (1分) （2）3 (1分) GaP (1分)
19（共5分）
（1）Na2SO4 (1分) ① (1分) ② (1分)
（2）Na2CrO4 + CaCl2 CaCrO4↓+ 2 NaCl (2分)
20（共4分）
（1）61 (1分) （2）adcb (1分)
（3）乙＞甲＞丙 （4）甲固体溶于水时放热 (1分)
三、简答题（本大题包括21、22、23题，共17分）
21．（共5分）
（1） 乳化 (1分) （2） 肥皂水 (1分) 煮沸 (1分)
（3）水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸 (1分) 隔绝空气 (1分)
22. （共5分）
（1）Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O (2分) （2）2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ (2分)
（3）气体温度降低 (1分)
23（共7分）
（1）漏斗 (1分) 引流(1分) （2）氯酸钙 (1分) 1:5 (1分)
（3）氯酸钾的溶解度最小(1分) KClO3 (1分) （4）C (1分)
四、实验题（本大题包括24、25题，共12分）
24（共5分）
【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的CO2 (1分)
【实验探究】 稀HNO3 (1分) AgNO3 (1分)
【实验反思】NaNO3、HNO3 (2分)
25（共7分）
（1）向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好。(2分)
（2）b → c → e → f (1分) （3）H2＋2FeCl3 2FeCl2＋2HCl (2分)
（4）吸收反应生成的HCl气体(1分) （5）检验氢气的纯度。（1分）
五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）
26（共4分）
（1）2:9 （1分） （2）60（1分） （3）13.2（1分） 9（1分）
27（共8分）
解：（1）由图可知，生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g，含铁：
所以盐酸中含铁的质量分数为： （2分）
（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x，与175gNaOH溶液反应的HCl质量为y
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3×40 107
x 1.07g
（3×40） ：107= x ：1.07g ∴ x=1.2g
与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为：181g﹣175g=6g 。
NaOH溶液的溶质质量分数为： (2分)
与盐酸反应的NaOH质量为：175g×20%=35g （1分）
HCl + NaOH NaCl + H2O
36.5 40
y 35g
36.5 : 40 = y : 35 ∴ y =31.9g
该工业合成盐酸中HCl的质量分数是： （2分）
∴根据国家质量标准，产品中含HCl的质量分数为31.9%，含铁(以Fe计) 的质量分数为0.56%＞0.01%，该批次产品为不合格产品。 （1分）