2015年广西贺州市中考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列短语中，从物质变化的角度分析，属于化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．滴水成冰 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．蒸发溶液
3．空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氮（N） B．氧（O） C．铝（Al） D．硅（Si）
5．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．NH4Cl
6．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2 B．CH4+O2CO2+H2O
C．2H2O2H2O+O2 D．S+O2SO2
7．下列含氮物质中，氮元素化合价为+2价的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
8．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
9．下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水的三态之间的转化属于物理变化
B．水在通电条件下分解为氢气和氧气
C．长期饮用蒸馏水有益健康
D．河水经过吸附、沉淀和过滤处理后的水是混合物
10．随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭．开发和利用新能源变得更为迫切，下列能源属于新能源的是①太阳能 ②煤 ③风能 ④天然气 ⑤地热能（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①③④
11．中学生应有一定的安全常识，下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现液化石油气泄漏，应先关掉气瓶的阀门并开窗通风，才开灯检查
B．烧碱溶液不小心溅入眼睛，应该用稀盐酸溶液冲洗
C．在实验室不小心碰倒酒精灯后酒精燃烧起来，应该用湿布盖灭
D．发生火灾时被困火灾区，应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离
12．贺州市矿产资源丰富，尤其是以锡、钨的储量最丰．如图是锡在元素周期表中的信息，下列有关锡的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的核外电子数是50
C．原子的核内中子数是50 D．相对原子质量为118.7
13．2015年6月10日，北京市向国际奥委会申请举办2022年冬奥会．冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上．关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ）
A．难溶于水 B．化学性质稳定
C．属于无机材料 D．属于有机合成材料
14．下列图示“实验操作”与图下面对应的“实验目的”相一致的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
15．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸属于化合物
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸分子中含有21个原子
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
16．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
17．学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．
向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C．
向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．
向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
19．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁锌合金，则m＜0.2g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%
二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学用语填空：
（1）2个氢原子 ；
（2）画出氧原子结构示意图 ；
（3）3个铝离子 ；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价是 ．
22．黄姚古镇是“最值得去”的十大古镇之一，地方名吃“豆腐酿”营养丰富，它是用当地水豆腐揉碎，再加入半肥瘦的猪肉馅，馅中加入少量的碘盐，捏成一个个的小包子，入锅文火慢煎即成．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有游客甚至用塑料袋将其打包回去给家人品尝．
（1）豆腐酿的主要营养素有 ， ；人体如果缺碘会引起 ；
（2）塑料袋属于 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它们在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成 ．
23．（1）目前属于最清洁的气体燃料是 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 ；
（3）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是 ；
（4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，根据如图给的信息回答问题：
①在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 ；
②把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、 ；
③在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）．
24．气体甲和乙发生如下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析回答下列问题：
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为 ，丙物质的化学式为 ；
（2）上述物质属于氧化物的是 （写化学式）；
（3）写出上述反应的化学方程式 ．
25．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 （填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 （任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 ．
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是 ，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是 ；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸 ②KOH溶液 ③Ca（OH）2溶液 ④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
27．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色，它们相互间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
请回答：
（1）写出A、B的化学式：A ，B ；
（2）物质E属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）写出C与D反应的一个化学方程式 ；
（4）图中各物质间的转化或反应，未涉及到的基本反应类型是 ．
四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：
请回答：
（1）仪器⑦的名称是 ；
（2）若补充一种常用仪器 （填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是 ；
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：
①补充的药品是 ；
②图2中A观察到的现象是 ，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是 ；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是 ．
29．某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色．
【提出问题】混合气体由哪些气体组成？
【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；
猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是 ．
【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1．
【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊．
【讨论交流】
（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想 不成立；
（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是 ；
（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为 →g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想 成立，写出C中反应的化学方程式 ．
（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是 ．
五、计算题（共6分）
30．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．
（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 ，NaOH的相对分子质量为 ；
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）
2015年广西贺州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列短语中，从物质变化的角度分析，属于化学变化的是（ ）
A．火烧赤壁 B．滴水成冰 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
测定溶液的pH B．
稀释浓硫酸 C．
点燃酒精灯 D．
蒸发溶液
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液pH的方法、注意事项进行分析解答即可；
B、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答即可；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能引燃，容易发生火灾；
D、根据溶液蒸发的方法进行解答．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，即可测得溶液的pH．而不能pH试纸直接插入待测液中，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故B错误；
C、用一支酒精灯引燃另一酒精灯时，倾斜时容易将酒精倒出，由于酒精易燃烧，所以容易造成火灾或失火，故C错误；
D、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，故D正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氮气占78%，故选项正确；
B、氧气占21%，故选项错误；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误．
故选A
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氮（N） B．氧（O） C．铝（Al） D．硅（Si）
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．
【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等．
故选B．
【点评】正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点．
5．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．NH4Cl
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
故选：B．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
6．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2 B．CH4+O2CO2+H2O
C．2H2O2H2O+O2 D．S+O2SO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据镁和氧气点燃生成氧化镁进行分析；
B、根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳进行分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
D、根据硫和氧气点燃生成二氧化硫进行分析．
【解答】解：A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2MgO，故A错误；
B、甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+H2O，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，故D正确．
故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则进行分析．
7．下列含氮物质中，氮元素化合价为+2价的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，因此氮气中氮元素的化合价为0，故选项错误．
B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO中氮元素的化合价：x+（﹣2）=0，则x=+2；故选项正确．
C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO2中氮元素的化合价：y+（﹣2）×2=0，则y=+4；故选项错误．
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+5，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8．气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关．“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．
9．下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水的三态之间的转化属于物理变化
B．水在通电条件下分解为氢气和氧气
C．长期饮用蒸馏水有益健康
D．河水经过吸附、沉淀和过滤处理后的水是混合物
【考点】物质的三态及其转化；电解水实验；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、水的三态之间的转化，只是状态发生改变，没有新物质生成，据此进行分析判断．
B、根据水的化学性质，进行分析判断．
C、根据蒸馏水中不含有人体所需的微量元素和矿物质，进行分析判断．
D、河水经过吸附、沉淀和过滤处理后，仍然含有可溶性的杂质，进行分析判断．
【解答】解：A、水的三态之间的转化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确．
B、水在通电条件下分解为氢气和氧气，故选项说法正确．
C、蒸馏水中不含有人体所需的微量元素和矿物质，长期饮用蒸馏水不益健康，故选项说法错误．
D、河水经过吸附、沉淀和过滤处理后，仍然含有可溶性的杂质，属于混合物，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解水的三态变化、电解水的实验、水的净化原理等是正确解答本题的关键．
10．随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭．开发和利用新能源变得更为迫切，下列能源属于新能源的是①太阳能 ②煤 ③风能 ④天然气 ⑤地热能（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①③④
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．①太阳能、③风能、⑤地热能均属于新能源；②煤、④天然气属于化石燃料．
故选：C．
【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．
11．中学生应有一定的安全常识，下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现液化石油气泄漏，应先关掉气瓶的阀门并开窗通风，才开灯检查
B．烧碱溶液不小心溅入眼睛，应该用稀盐酸溶液冲洗
C．在实验室不小心碰倒酒精灯后酒精燃烧起来，应该用湿布盖灭
D．发生火灾时被困火灾区，应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离
【考点】防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法．
【专题】化学与生活．
【分析】A．液化气是可燃性物质，使用不当会发生爆炸，夜间泄漏应关闭阀门开窗通风；
B．根据中和反应放热来分析；
C．灭火的方法有：可燃物与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物；
D．根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．
【解答】解：A．液化气是可燃性物质，使用不当会发生爆炸，夜间泄漏应关闭阀门开窗通风后，再开灯；故正确；
B．氢氧化钠溶液沾到眼睛里，要用较多的水冲洗，立即去医院就诊，故错误；
C．酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；故正确；
D．湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故正确．
故选B．
【点评】“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．
12．贺州市矿产资源丰富，尤其是以锡、钨的储量最丰．如图是锡在元素周期表中的信息，下列有关锡的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子的核外电子数是50
C．原子的核内中子数是50 D．相对原子质量为118.7
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为50；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为50，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为50；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为50，而不是中子数为50，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
13．2015年6月10日，北京市向国际奥委会申请举办2022年冬奥会．冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上．关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ）
A．难溶于水 B．化学性质稳定
C．属于无机材料 D．属于有机合成材料
【考点】塑料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据聚氟乙烯难溶于水进行解答；
B、根据聚氟乙烯化学性质稳定进行解答；
C、根据聚氟乙烯是含碳元素的化合物进行解答；
D、根据聚氟乙烯为塑料，所以属于有机合成材料进行解答．
【解答】解：A、聚氟乙烯属于有机物，难溶于水，故A正确；
B、聚氟乙烯化学性质稳定，故B正确；
C、聚氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D、聚氟乙烯为塑料，所以属于有机合成材料，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查学生对有机物的概念，物质的组成，物质中某元素的质量分数知识的理解与掌握，并且能在解题中灵活应用的能力．
14．下列图示“实验操作”与图下面对应的“实验目的”相一致的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
【考点】化学实验方案设计与评价；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】①根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
②根据验证质量守恒定律需要在密闭的容器中进行分析；
③根据燃烧的条件结合控制变量法分析；
④根据燃烧的条件结合控制变量法分析；
⑤根据合金的特点考虑．
【解答】解：①氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，故正确；
②因盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，在烧杯中反应时二氧化碳气体逸出，则天平不会在反应前后保持平衡，达不到验证质量守恒定律的目的，故错误；
③铁丝在氧气中能够燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的浓度有关，不能探究燃烧的条件，故错误；
④铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点，故正确；
⑤黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大，故正确；
因此正确的是①④⑤；
故选项为：D．
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸属于化合物
B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．柠檬酸分子中含有21个原子
D．96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中的概念来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据分子构成来分析；
D．根据化合物中元素质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B．由柠檬酸的化学式（C6H8O7）可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子；故错误；
D.96g柠檬酸中氧元素的质量=96g×=56g，故正确．
故选C．
【点评】标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，特别注意指的是一个分子．
16．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
B、H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、NH4+与碱性溶液中的OH﹣结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Cu2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：A．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
17．学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据硬水和合金的组成特点分析判断；
B、根据甲醛、小苏打的性质分析判断；
C、根据生石灰能与水反应的性质、钨的熔点高分析判断；
D、根据氢氧化钠、硝酸铵固体溶于水能量的变化分析．
【解答】解：A、硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，合金属于混合物，故A归纳正确．
B、福尔马林能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂；小苏打能与盐酸反应，是治疗胃酸过多症的一种药剂，故B归纳正确．
C、生石灰能与水反应，常用作干燥剂；钨丝的熔点高，可用于制作白炽灯灯丝，故C归纳正确．
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量；硝酸铵固体溶于水，吸收热量，故D归纳错误．
故选：D．
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握．
18．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．
向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C．
向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．
向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【考点】酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据氢氧化钠溶液越稀，pH越小进行分析；
B、久置于空气中的氢氧化钠固体会发生变质而生成碳酸钠，可以据此进行分析；
C、根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，而最终产生的氢气是铁多而锌少进行解答；
D、根据饱和溶液不饱和溶液的定义来解答．
【解答】解：A、加入使氢氧化钠溶液的浓度降低，pH减小，但是其pH值不会低于7，故A错误；
B、久置于空气中的氢氧化钠固体会发生变质而生成碳酸钠，所以开始加入稀盐酸时不会产生气体，等氢氧化钠完全反应碳酸钠才会和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，而最终产生的氢气是铁多而锌少，与图象不一致，故C错误
D、在不改变温度的前提之下，向饱和溶液中加入该溶质，是不会继续溶解的，所以溶液的质量也不会增加，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生综合运用知识的能力，解题时要认真分析图象，然后结合化学反应来解决这类题目．
19．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碳的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、木炭粉末在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，但硝酸钾是少量的，加水溶解无法形成配成饱和溶液，冷却不能使KNO3结晶出来，充分溶解、降温、结晶的方法无法进行分离，故选项所采取的方法错误．
C、稀硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁锌合金，则m＜0.2g
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝．据此分析解答即可．
【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正确；
B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、当粉末为Mg、Cu合金时，因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3 g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；
D、若混合物为Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故D错误．
故选：D．
【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学用语填空：
（1）2个氢原子 2H ；
（2）画出氧原子结构示意图 ；
（3）3个铝离子 3Al3+ ；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价是 2O5 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
（2）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价是，故可表示为：2O5；
故答案为：（1）2H （2）（3）3Al3+（4）2O5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．黄姚古镇是“最值得去”的十大古镇之一，地方名吃“豆腐酿”营养丰富，它是用当地水豆腐揉碎，再加入半肥瘦的猪肉馅，馅中加入少量的碘盐，捏成一个个的小包子，入锅文火慢煎即成．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有游客甚至用塑料袋将其打包回去给家人品尝．
（1）豆腐酿的主要营养素有 蛋白质 ， 油脂 ；人体如果缺碘会引起 甲状腺肿大 ；
（2）塑料袋属于 合成 （填“天然”或“合成”）有机高分子材料，它们在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成 白色污染 ．
【考点】生命活动与六大营养素；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）从人体必需的营养素的种类和生理功能方面考虑回答．
（2）根据合成材料的种类及其对环境的影响进行分析．
【解答】解：（1）体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；豆腐中主要的营养素有蛋白质，半肥瘦的猪肉馅中主要的营养素有蛋白质和油脂，碘盐中主要的营养素有无机盐；
（2）塑料属于三大合成材料之一，塑料不易降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染．
故答案为：（1）蛋白质、油脂（或脂肪）、无机盐（任意写两个均得分）、甲状腺肿大（“大脖子病”或“影响生长发育，造成思维迟钝”均得分）
（2）合成、白色污染
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
23．（1）目前属于最清洁的气体燃料是 氢气 ；
（2）常用于改良酸性土壤的是 氢氧化钙 ；
（3）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是 碳原子的排列方式不同 ；
（4）A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示，根据如图给的信息回答问题：
①在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是 AB ；
②把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、 升温 ；
③在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是 33.3% （精确到0.1%）．
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常见碱的特性和用途；碳元素组成的单质．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据目前属于最清洁的气体燃料是氢气回答；
（2）根据常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙分析回答；
（3）根据金刚石和石墨结构分析；
（4）根据溶解度曲线的意义和溶质质量分数的计算公式计算分析回答有关的问题：
【解答】解：（1）目前属于最清洁的气体燃料是氢气；
（2）常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙；
（3）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（4）①由于AB的溶解度随温度的降低而减小，所以在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是AB；
②由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、升温；
③在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是：=33.3%．
故答为：（1）氢气，（2）Ca（OH）2；（3）碳原子的排列方式不同；（4）①A、B，②升温 ③33.3%．
【点评】本题所考查的知识点较多但难度不大，根据已有的知识即可分析解答．
24．气体甲和乙发生如下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析回答下列问题：
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为 2：1 ，丙物质的化学式为 S ；
（2）上述物质属于氧化物的是 H2O、SO2 （写化学式）；
（3）写出上述反应的化学方程式 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据方程式的意义分析回答有关的问题；根据微粒的构成分析构成物质的原子个数比等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和二氧化硫反应生成了硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O：
（1）由上述分析可知，甲物质是硫化氢，氢、硫原子的个数比为2：1，丙物质是硫，化学式为S；
（2）上述物质中的二氧化硫和水属于氧化物，化学式分别是：SO2、H2O；
（3）上述反应的化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
故答为：（1）2：1，S；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答．
25．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+ （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 ③ （填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 Na2CO3 （任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2 ．
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析；
（4）根据硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（5）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
【解答】解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③；
（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；
（5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
故答案为：（1）H+；
（2）蓝；
（3）③；
（4）Na2CO3；
（5）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
【点评】本题考查的是酸和碱的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行．
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是 防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染 ，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是 减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染 ；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸 ②KOH溶液 ③Ca（OH）2溶液 ④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
【考点】常见污染物的来源、危害及治理；防治空气污染的措施；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；化学与环境保护．
【分析】（1）根据不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染进行解答；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀进行解答．
【解答】解：（1）不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；故填：防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染．
（2）碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；所以方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是Ba（NO3）2；方法三：④；有气体产生的是Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2；方法四：⑤无明显现象的Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2．
故答案为：方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是Ba（NO3）2．
【点评】应注重不同物质之间的性质上的差异，设计合理的实验来通过现象区分或鉴别物质，此类题有较大的思维空间，方法有多种，可提倡一题多答案．
27．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色，它们相互间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
请回答：
（1）写出A、B的化学式：A Fe3O4 ，B Fe ；
（2）物质E属于 盐 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）写出C与D反应的一个化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（4）图中各物质间的转化或反应，未涉及到的基本反应类型是 分解反应 ．
【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色”，结合图框推测可知：A为四氧化三铁，B为铁，C为红棕色氧化铁，D为可能为稀盐酸，E可能为氯化铜，代入检验．
【解答】解：根据A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、C为组成元素相同的固体，A为黑色，C为红棕色”，结合图框推测可知：A为四氧化三铁，B为铁，C为红棕色氧化铁，D为可能为稀盐酸，E可能为氯化铜，代入检验，符合题意．
（1）根据分析A为四氧化三铁，B为铁，故A、B的化学式分别为：Fe3O4，Fe；
（2）根据分析，物质E可能为氯化铜，故属于盐；
（3）根据分析，C为红棕色氧化铁，D为可能为稀盐酸，故C与D反应的一个化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）图中各物质间的转化或反应：四氧化三铁或氧化铁可与碳反应生成铁，为置换反应；而铁与氧气反应可生成四氧化三铁，为化合反应；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应；氯化铜溶液与铁反应生成铜与氯化亚铁，为置换反应；故图中未涉及到的基本反应类型是分解反应．
故答案为：
（1）Fe3O4； Fe；（2）盐；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O]；（4）分解反应．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可依据所学的物质的性质，直接得出有关物质的化学式，最后验证猜想结果即可．
四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：
请回答：
（1）仪器⑦的名称是 长颈漏斗 ；
（2）若补充一种常用仪器 酒精灯 （填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：
①补充的药品是 稀盐酸 ；
②图2中A观察到的现象是 蜡烛自下而上依次熄灭 ，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧、也不支持燃烧 ；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是 防止二氧化碳溶于水 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）仪器⑦的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：长颈漏斗．
（2）若补充一种常用仪器酒精灯，并利用上述部分仪器氯酸钾、二氧化锰可制取氧气，该反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑．
（3）①补充的药品是稀盐酸；
②图2中A观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；
B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是防止二氧化碳溶于水．
故填：稀盐酸；蜡烛自下而上依次熄灭；不能燃烧、也不支持燃烧；防止二氧化碳溶于水．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
29．某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种．某兴趣小组通过实验探究其成分．
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色．
【提出问题】混合气体由哪些气体组成？
【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；
猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是 CO、CO2、H2 ．
【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1．
【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊．
【讨论交流】
（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想 一 不成立；
（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是 CO和灼热的CuO反应会生成CO2 ；
（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为 e→f→a→b→d→c →g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想 四 成立，写出C中反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是 C装置后放一酒精灯，将尾气点燃 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【分析】【提出猜想】根据所给气体进行组合；
【讨论交流】
（1）无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，
（3）要先验证并除去二氧化碳，再进行干燥，然后将剩余的气体通入氧化铜发生反应，在验证生成的产物；
（4）根据一氧化碳的毒性分析．
【解答】解：【提出猜想】混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种，可能的组合为混合气体是CO、CO2；混合气体是CO、H2；混合气体是H2、CO2；混合气体是CO、CO2、H2．
【讨论交流】
（1）无水硫酸铜变蓝色，说明A中氢气与氧化铜反应产生水；气体中含有H2，所以则猜想一不成立；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但是二氧化碳可能来自于原混合气体，也可能是CO和灼热的CuO反应会生成CO2；
（3）要先验证并除去二氧化碳，再进行干燥，然后将剩余的气体通入氧化铜发生反应，在验证生成的产物，产物验证时先验证水蒸气，在验证二氧化碳，所以则各仪器的接口连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固体变红色，说明有还原性气体，B中无水硫酸铜变蓝色，说明A中氢气与氧化铜反应产生水；气体中含有H2，前一个瓶澄清石灰水都变浑浊，说明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都变浑浊，说明A中一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳；气体中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳与反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）一氧化碳的毒性，会污染空气，所以要加装尾气处理装置．
故答案为：【提出猜想】CO、CO2、H2．
【讨论交流】
（1）一；（2）CO和灼热的CuO反应会生成CO2；
（3）e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）C装置后放一酒精灯，将尾气点燃．
【点评】在解此类题时，首先分析样品中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析，注意对新知识的应用要和题中的问题相结合，注意查阅资料部分，要仔细阅读，这往往是解这类题的提示．
五、计算题（共6分）
30．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．
（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 16：1 ，NaOH的相对分子质量为 40 ；
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）
【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量之和的比进行解答；
（2）根据沉淀氢氧化铜的质量求出氯化铜的质量即可；
（3）根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜的沉淀进行解答．
【解答】解：（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量之比=16：1；NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
（2）设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y．
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98
x y×10% 9.8g
x=13.5g
y=80g
答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g；
（3）盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z．
HCl+NaOH=2NaCl+H2O
36.5 40
3.65g z×10%
z=40g
所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g．
生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为：
故填：
【点评】本题难度较大，在计算样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量时，一定要注意有两部分．